【备考2022】2022年高考化学分类汇编（1月）G单元 化学反应速率和化学平衡

G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡1G1化学反应速率1G2化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）8G3速率、平衡图像28G4等效平衡与化学平衡计算34G5化学反应速率和化学平衡综合44G1化学反应速率【理综卷（化学解析）·2022届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（202201）word版】11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1【知识点】化学反应速率的影响因素；反应速率的计算G1【答案解析】A解析：A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol•L-1•min-1，故D错误。故选A。【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算，知识点基础性较强，但是要求学生有一定的识图能力，具有分析和解决问题的能力，难度中等。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】14．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：(　　)A．加适量6mol·L－1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液【知识点】反应速率的影响因素G1【答案解析】C解析：加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，故A错误；因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故C正确；加入适量的NaNO3溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故D错误。68\n【思路点拨】盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量即可。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】26．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO+2H2(g)△H1=+247.3KJ.mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90.1KJ.mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。(2)某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)△H=-29.1KJ.mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”)。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：68\n①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。【知识点】化学反应与能量化学平衡电解原理F1G1F4【答案解析】(1)2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g)△H=-251.6KJ.mol-1(2)1；33.3%;(3)①1.0×104Pa；②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；(4)①负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13；解析：(1)根据盖斯定律(ⅰ)×2+(ⅱ)×2+(ⅲ)得：2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g)△H=-251.6KJ.mol-1（2）CH4+CO2⇌2CO+2H2起始浓度（mol/L）1.51.500反应浓度（mol/L）xx2x2x平衡浓度（mol/L）(1.5-x)(1.5-x)2x2x因为平衡体系中各组分的体积分数均为，即各组分的浓度相等：(1.5-x)=2x，解得x=0.5，所以平衡时CH4、CO2、CO、H2的浓度都是1mol/L,K=；CH4的转化率为；(3)①从图像上压强对甲醇转化率的影响看，随着压强的增大甲醇转化率增大，但当压强大于4．O×106Pa时，甲醇转化率随压强的增大不明显，所以工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4．O×106Pa；②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；(4)①根据原电池的负极失电子知通入a气体的电极是电池的负极；电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成标准状况下气体1．12L，即氢气、氯气各0.025mol，生成氢氧化钠0.05mol，c(0H-)=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L，PH=13；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡、电解原理，题干信息较多综合性强，但问题比较基础。68\n【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】11．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（▲）A．该反应的热化学方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【知识点】化学平衡的移动G1G2G3【答案解析】D解析：A、据图Ⅰ知A、B的浓度分别减小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，该反应的化学方程式为：2A＋3B2C；据图ⅡT1时先达平衡知T1>T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应ΔH<0，故A错误。B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，首先据图Ⅰ得到化学反应方程式，据图Ⅱ得到该反应正方向为放热反应，然后利用外界条件对平衡的影响分析。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】19．（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：KTc(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO图甲图乙68\n（1）该反应的平衡常数表达式K＝。（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝mol/(L·min)。（3）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是（填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O电解Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。【知识点】化学反应速率化学平衡常数电解原理G1G4F4【答案解析】（1）c(CO)c(CO2)（3分）（2）0.0625（3分）（3）A（3分）（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（3分）②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）解析：（1）反应中铁和氧化亚铁都是固体，根据平衡常数的定义，K=c(CO)c(CO2)（2）8分钟内，CO的平均反应速率：v(CO)＝mol/(L·min)=0.0625mol/(L·min)（3）使平衡时c(CO)／c(CO2)增大，就是使平衡常数增大，根据平衡常数只与温度有关，结合图甲知升高温度使平衡常数增大，故选A。（4）①电解时阳极发生氧化反应，根据化学反应方程式知铁失电子发生氧化反应，电极反应式是Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O。②根据在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水得2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、电解原理等，注意平衡常数只与温度有关，与压强、浓度等都无关。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】19．（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显68\n棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度<6mol•L-1，只有NO生成。当铜片与5mol•L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。时间/min现象0~15铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（5）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。（6）从上述图表分析可得到的结论是。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125℃①②③225℃5200.5325℃5201.0探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①②③（8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是。【知识点】探究影响化学反应速率的因素G1J5【答案解析】（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色（4）温度计和秒表（或使用pH传感器）（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素（6）5；20；0（7）研究NO对反应速率的影响解析：：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O68\n（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色。（4）图2是铜与稀硝酸反应的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间（5）由图2曲线和表一可知，反应30min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。（6）表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0。（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物NO对反应速率是否有影响。【思路点拨】本题考查了本题考查了铜和硝酸的反应实验，探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，对比、对照分析是解题的关键。G2化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】27．（16分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式。Ⅱ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为____________kJ。Ⅲ．下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。68\n(1)甲中负极的电极反应式为________。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素F2F4G2【答案解析】【解析】Ⅰ、2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ•mol-1；Ⅱ、270℃；c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；90.8；Ⅲ、（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．解析：Ⅰ、已知：反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1反应II：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1根据盖斯定律Ⅱ-I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=-75.6kJ•mol-1；Ⅱ、根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，由图象可知曲线Z为270℃，反应的平衡常数表达式为：K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；反应焓变与起始量和平衡量有关，与变化过程无关，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1所以若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为90.8KJ；Ⅲ、（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：  Cu2++2e-=Cu，0.1mol68\n0.2mol2H++2e-=H2↑， 2x    xA电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，4x          x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；（3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+0.2mol，Fe2+0.3mol，Cu2+为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为1.4mol÷5mol/L=0.28L=280mL；【思路点拨】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算以及电化学知识等，注意等效思想的运用以及运用极限方法确定c的取值范围，为高考常见题型，难度较大.【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】8．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程G2【答案解析】【解析】D解析：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征.【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积1L1L2L68\n温度T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T1时该反应的平衡常数K=7.2C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙【知识点】化学平衡的计算G2G3【答案解析】【解析】BC解析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：              A（g）+B（g）⇌2C（g）．开始（mol/L）：1      2       0  变化（mol/L）：0.75   0.75     1.5平衡（mol/L）：0.25   1.25     1.5故T2时该反应的平衡常数K=1.52÷(0.25×1.25)=7.2，故B正确；故B正确；C．由图可知，前10min甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙，故C正确；D．由图可知，平衡时A的质量m：m甲＜m乙＜m丙，故D错误；故答案选BC【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大.【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】13．下列叙述正确的是A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理【知识点】化学平衡移动、酸碱中和滴定、电解原理应用F4G2【答案解析】【解析】C解析：A．减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将NH3移走，减小正反应速率，平衡正移，故A错误；B．酸碱中和滴定时，锥形瓶一定不能用待测液润洗，否则使得待测夜的物质的量偏大，影响滴定结果，故B错误；C．压缩混合气体体积，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，但是同时体系的压强增大，平衡会向着正方向移动，颜色变浅，最终比原来颜色深，故C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了影响反应速率的因素、中和滴定、金属的腐蚀和防护，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．68\n【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】28．（14分）I．已知存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。a．(正)(逆)b．(正)<(逆)c．(正)=(逆)d．无法判断II．如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。III．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则△H2=。【知识点】化学平衡移动、化学平衡的计算G2G4【答案解析】【解析】I．a(2分)II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）②变小（2分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）III．-574kJ/mol(3分,不写单位去1分)解析：I．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q=[C(H2)×C(CO2)]/[C(CO)×C(H2O)]=[2×2]/[0.5×8.5]=0.94＜1.0，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故选：a．II．①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故答案为：气囊不再变小或颜色不再变化；②再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；68\n③2NO2⇌N2O4初始物质的量：1     0变化的物质的量：2x     x平衡物质的量：1-2x     x则(1-2x+x)/1=0.8,解得x=0.2mol，所以平均化学反应速率v（NO2)=0.2×2/atmol/（L•s)=mol·L-1·s-1④打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL.【思路点拨】本题考查了化学平衡的计算等知识点，难点是根据等效平衡进行计算，难度较大.68\n27．（共10分）⑴　a(1分)⑵　b(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)（3）cde(3分，每个1分，错选不给分)　（4）(3分)28．（共14分）I．a(2分)II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）②变小（2分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）III．-574kJ/mol(3分,不写单位去1分)【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】12．有关下列图象的说法正确的是68\nA．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【知识点】化学反应与能量、弱电解质的电离、电化学防护F1G2F5【答案解析】【解析】B解析：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D．图丁中开关K置于a处均可减缓铁的腐蚀，处于b时铁做负极被腐蚀，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】10．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【知识点】化学平衡状态的判断G2【答案解析】【解析】A解析：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定68\n不能作为平衡的判断，故错误；⑦混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确．故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【知识点】化学平衡的影响因素G2【答案解析】【解析】D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】12．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L–1·min–1。则下列说法不正确的是A．z＝4B．B的转化率是40％C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1D．平衡时气体压强是原来的【知识点】化学平衡的简单计算G2G4【答案解析】D解析：已知：3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)起始物质的量（mol）4200转化物质的量（mol）1.60.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；C、A的平衡浓度是(4mol-1.2mol)/2L=1.4mol·L–68\n1，故C正确；D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/(4+2)=16/15，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的简单计算，通过列三段式解答清楚明了。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】27．（16分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式。Ⅱ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为____________kJ。Ⅲ．下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。68\n(1)甲中负极的电极反应式为________。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素F2F4G2【答案】【解析】Ⅰ、2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ•mol-1；Ⅱ、270℃；c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；90.8；Ⅲ、（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．解析：Ⅰ、已知：反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1反应II：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1根据盖斯定律Ⅱ-I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=-75.6kJ•mol-1；Ⅱ、根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，由图象可知曲线Z为270℃，反应的平衡常数表达式为：K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；反应焓变与起始量和平衡量有关，与变化过程无关，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1所以若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为90.8KJ；Ⅲ、（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：  Cu2++2e-=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e-=H2↑， 2x    xA电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，4x          x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；（3）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe3+，②为Fe2+，③68\n为Cu2+，依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+0.2mol，Fe2+0.3mol，Cu2+为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为1.4mol÷5mol/L=0.28L=280mL；【思路点拨】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算以及电化学知识等，注意等效思想的运用以及运用极限方法确定c的取值范围，为高考常见题型，难度较大.【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】8．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程G2【答案】【解析】D解析：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征.【理综卷（化学解析）·2022届安徽省屯溪一中高三第四次月考（202212）】12．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol【知识点】化学平衡的分析和计算G2G4【答案解析】A解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3mol68\nH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假设完全反应生成2molNH3放热为4Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75％，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】26．（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A．达到平衡所需要的时间：I>IIB．达到平衡后A2C的转化率：I=IIC．达到平衡后BC的物质的量：I>IID．达到平衡后A2的体积分数：I<II（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。【知识点】元素推断、原电池原理、化学平衡、化学反应与能量E1F1F3G2【答案解析】（1）8mol（3分）（2）HS-+OH-=S2-+H2O（2分）（3）C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol（3分）（4）A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）68\n解析：F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即最外层有6个电子，为S元素。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，知B有2电子层，是C元素。E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al，C、F是同一主族元素，知C是O元素。A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，若A是H元素则D是Na元素，若A是li元素则D是Al元素，不和题意，综合可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物，即1molAl2S3，跟由A、C、D三种元素组成的化合物，即NaOH反应生成两种盐和水，反应方程式为：Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O完全反应后消耗后者的物质的量为8mol；（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-,，乙有10个电子为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；（3）碳的燃烧热为akJ/mol，则①C(s)+O2(g)=CO2(g)   H=－akJ/mol；14gCO完全燃烧放出热量bkJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   H=－2bkJ/mol。根据盖斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H=－(a－2b)kJ/mol。(4)反应为：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，在等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molH2O和1molCO、2molH2O和2molCO。Ⅱ相对于I为加压，平衡不移动：A．达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ，正确；B．因两平衡等效，达到平衡后A2C的转化率：I=Ⅱ，正确；C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅱ>I，故错误；D．达到平衡后A2的体积分数：I=Ⅱ，故错误；正确的是AB;(5)铝能和氢氧化钠溶液反应，铝失电子，所以负极是铝，电极反应为：2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。【思路点拨】本题考查了元素推断、原电池原理、化学平衡、化学反应与能量等知识，以F、B、E为突破口得到A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S是关键。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】11．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（▲）A．该反应的热化学方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动68\nD．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【知识点】化学平衡的移动G1G2G3【答案解析】D解析：A、据图Ⅰ知A、B的浓度分别减小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，该反应的化学方程式为：2A＋3B2C；据图ⅡT1时先达平衡知T1>T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应ΔH<0，故A错误。B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，首先据图Ⅰ得到化学反应方程式，据图Ⅱ得到该反应正方向为放热反应，然后利用外界条件对平衡的影响分析。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．0.5molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NAD．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA【知识点】阿伏加德罗常数A1A4G2H4【答案解析】A解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价→+价，A正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，B错误；NO2气体降温后颜色变浅，是因为生成了NO2，分子数小于0.5NA，C错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molFeCl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D错误。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】6．下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜068\nD．【知识点】化学反应原理C2F1G2【答案解析】D解析：A、解释错误，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为铝表面的氧化膜熔点比铝的高，铝熔化而氧化铝未熔化，故A错误；B、合成氨反应需在高温条件下进行是综合考虑反应速率和产率而选择的条件，并且合成氨的反应为放热反应，故B错误；C、由于活泼性锌＞铁＞锡，所以镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀，故C错误；D、熵减、吸热的反应任何条件下均不能自发，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了反应原理的理解，学习时要注意理解一些现象或反应的原因。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A.CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与的反应有一定限度【知识点】铁的冶炼化学平衡C3G2【答案解析】D解析：由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。【思路点拨】可逆反应的反应物不能全部转化为生成物。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】7.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.反应处于D点时，一定有D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大【知识点】化学平衡图像问题G2G3【答案解析】【解析】B解析：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△68\nH＜0，故A错误；B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是【知识点】化学平衡状态的建立G2【答案解析】【解析】B解析：A．向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；B．该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B正确，故B正确；C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D．氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】28．（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。68\n①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件（填选项），可使K＝1。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－bkJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－ckJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝－dkJ·mol－1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________【知识点】化学平衡原电池原理电解原理化学反应与能量G2F3F4F1【答案解析】（1）①AB（少选得1分，错选不得分）（2分）②0.20（2分）C（2分）68\n（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol－1（3分）解析：（1）①A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡状态；B．假设反应正向移动，气体平均摩尔质量增大，逆向移动，气体平均摩尔质量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，能够说明反应已达平衡状态；C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O，都是描述的正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能够说明反应已达平衡状态；D．无论平衡是否移动该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比均为1:1，且保持不变不能够说明反应已达平衡状态；故选AB；②平衡时氢气的浓度为：（3/2mol/L-0.25mol/L3）=0.75mol/L,K==0.20；改变条件可使K＝1，即通过改变温度使平衡右移，选C。（2）①通过质子的移动方向知M区中的电极是负极，发生氧化反应CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋；②电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），转移电子物质的量是0.1mol/L0.3L=0.03mol，理论上消耗甲醇的质量为0.03mol/L/232g/mol=0.16g；1.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；2.CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－bkJ·mol－1；3.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－ckJ·mol－1；4.H2O(g)＝H2O(l)△H＝－dkJ·mol－1，根据盖斯定律：反应3+24-1-2得：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol－1。【思路点拨】本题考查了化学反应原理综合，涉及化学平衡、原电池原理、电解原理、化学反应与能量，试题简单，理解是关键。G3速率、平衡图像【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】12．近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0kJ/mol。关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是68\nA．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化【知识点】图像试题的分析G3【答案解析】B解析：A、此反应的热效应是吸热的，生成物的能量应比反应物的能量要高，错误；B、压强增大，反应向着正反应的方向移动，反应物的转化率增大，正确；C、因此反应的热效应是吸热的，温度升高，平衡向右移动，平衡常数K正增大，K逆减小，错误；D、温度升高，反应正向移动，产物的百分含量增大，错误；【思路点拨】本题考查了外界条件改变后对化学平衡的影响，化学平衡移动之后，导致反应物及产物的量有所变化，掌握平衡移动的方向是关键，题目涉及的知识点较多，综合性较强。【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积1L1L2L温度T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T1时该反应的平衡常数K=7.2C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙【知识点】化学平衡的计算G2G3【答案解析】【解析】BC解析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：              A（g）+B（g）⇌2C（g）．开始（mol/L）：1      2       0  变化（mol/L）：0.75   0.75     1.5平衡（mol/L）：0.25   1.25     1.5故T2时该反应的平衡常数K=1.52÷(0.25×1.25)=7.2，故B正确；故B正确；C．由图可知，前10min甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙，故C正确；D．由图可知，平衡时A的质量m：m甲＜m乙＜m丙，故D错误；故答案选BC【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大.68\n【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】19．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．1<<3B．<<C．<<4D．<<【知识点】化学平衡的计算G3【答案解析】【解析】D解析：令参加反应的X的物质的量为n，           X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），开始（mol）：x     y       0转化（mol）：n     2n       2n平衡（mol）：x-n   y-2n    2n平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=（x+y）/5，反应物不能完全反应，所以有x＞n，y＞2n，即：x＞（x+y）/5，y＞2（x+y）/5；解（1）得：x/y＞1/4,解（2）得x/y<3/2故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡计算，难度中等，关键在于利用反应物不能完全反应，列不等式.【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】11．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【知识点】化学平衡的影响因素G3G5【答案解析】【解析】D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故答案选D68\n【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】19．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．若正反应方向△H<0，则T1>T2B．压强增大时，混合气体的密度减小C．A一定为气体D．B一定为气体【知识点】化学平衡G3【答案解析】D解析：若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；根据图像知温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故B一定为气体，混合气体的总质量增大，密度增大，故B错误、D正确；A可能是气体，可能为非气体，故C错误。【思路点拨】采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①②B．①③C．②④D③④【知识点】化学平衡图像G3G5【答案解析】D解析：①b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；②b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；③根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH(g)的浓度应该是a点大于b点；④根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡图像，关键是理解外界条件对速率和平衡的影响。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】11．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（▲）68\nA．该反应的热化学方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【知识点】化学平衡的移动G1G2G3【答案解析】D解析：A、据图Ⅰ知A、B的浓度分别减小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，该反应的化学方程式为：2A＋3B2C；据图ⅡT1时先达平衡知T1>T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应ΔH<0，故A错误。B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，首先据图Ⅰ得到化学反应方程式，据图Ⅱ得到该反应正方向为放热反应，然后利用外界条件对平衡的影响分析。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】11．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在温度时达到过化学平衡B．该反应在温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动【知识点】体积百分含量随温度、压强变化曲线G3【答案解析】B解析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。68\nA、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。故选B。【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】7.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.反应处于D点时，一定有D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大【知识点】化学平衡图像问题G2G3【答案解析】【解析】B解析：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等。G4等效平衡与化学平衡计算【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】20．(14分)（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)∆H168\n②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆H2③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3则反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的∆H＝（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH①该反应平衡常数表达式为K＝。②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将(填“增大”“减小”或“不变”)。③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为。（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n)H2O＝2nCuSO4＋(2－2n)H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为。②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式：。石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4【知识点】热化学方程式的书写、化学平衡有关计算、燃料电池、电解原理F2F3F4G4【答案解析】【解析】14分)（1）4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）（2）①[c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)]　（2分）②<（2分）；不变（2分）③CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋（2分）（3）①减少酸雨的发生（2分）②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu（2分）解析：（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）⇋68\nCaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3，故答案为：4△H1+△H2+2△H3；①该反应平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)]；②CO2的转化率随温度的升高而减小，说明温度升高逆向移动，故该反应的ΔH<0；K只与温度有关，若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K不变。③燃料电池的负极是燃料放电，正极是氧气放电，二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋；①脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生；②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是阴极；阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；将上述两电极的电极反应式得：SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu【思路点拨】本题考查了电化学应用、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握化学平衡常数的概念及表示方法，明确热化学方程式的书写方法及盖斯定律的含义及应用。【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】28．（14分）I．已知存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。a．(正)(逆)b．(正)<(逆)c．(正)=(逆)d．无法判断II．如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。III．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/mol68\nCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则△H2=。【知识点】化学平衡移动、化学平衡的计算G2G4【答案解析】【解析】I．a(2分)II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）②变小（2分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）III．-574kJ/mol(3分,不写单位去1分)解析：I．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q=[C(H2)×C(CO2)]/[C(CO)×C(H2O)]=[2×2]/[0.5×8.5]=0.94＜1.0，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故选：a．II．①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故答案为：气囊不再变小或颜色不再变化；②再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；③2NO2⇌N2O4初始物质的量：1     0变化的物质的量：2x     x平衡物质的量：1-2x     x则(1-2x+x)/1=0.8,解得x=0.2mol，所以平均化学反应速率v（NO2)=0.2×2/atmol/（L•s)=mol·L-1·s-1④打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL.【思路点拨】本题考查了化学平衡的计算等知识点，难点是根据等效平衡进行计算，难度较大.68\n27．（共10分）⑴　a(1分)⑵　b(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)（3）cde(3分，每个1分，错选不给分)　（4）(3分)28．（共14分）I．a(2分)II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）②变小（2分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）III．-574kJ/mol(3分,不写单位去1分)【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】23．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：68\n压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%③该反应在高温条件下为自发反应④K(1000℃)＜K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个【知识点】化学平衡的计算、影响因素G4G5【答案解析】【解析】B解析：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）,所以④错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①正确；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a−ax+2ax)=54%，解得x=0.37，α=37%，故②正确；该反应是吸热反应、一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故该反应在高温条件下为自发反应，③正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等.【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】17．在体积可变的密闭容器中，反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c【知识点】化学平衡的有关计算G4【答案解析】【解析】C解析：68\nA．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】29．（18分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol-1则SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)ΔH＝。（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。①比较P1、P2的大小关系：________________。②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO368\n可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。【知识点】化学反应与能量变化化学平衡原电池原理F1G4F3【答案解析】（1）C （3分）（2）(Q2－2Q1)kJ·mol－1（3分）（3）P2＞P1 （3分）1/144 （3分）（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （3分） 224（3分）解析：（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。（2）已知的两个反应分别用①②表示，运用盖斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×2-②得到，则△H=(Q2－2Q1)kJ•mol-1①由图像知相同温度压强为P2时NO的平衡转化率大于P1时的，而根据反应特点加压平衡正向移动，所以P2＞P1 ；②700℃时，在压强为P2时NO的平衡转化率为20%，则NO减小了2mol/L2NO（g）+O22NO2(g)，起始浓度（mol/L）10100转化浓度（mol/L）212平衡浓度（mol/L）892在该条件平衡常数的数值为：；（4）石墨I电极上通入NO2，为负极，发生的电极反应为：NO2+NO3--e-=N2O5；根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化、化学平衡、原电池原理等知识，问题比较基础。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省屯溪一中高三第四次月考（202212）】12．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动68\nD．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol【知识点】化学平衡的分析和计算G2G4【答案解析】A解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假设完全反应生成2molNH3放热为4Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75％，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】19．（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：KTc(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO图甲图乙（1）该反应的平衡常数表达式K＝。（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝mol/(L·min)。（3）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是（填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O电解Na2FeO4＋3H2↑，68\n则电解时阳极的电极反应式是。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。【知识点】化学反应速率化学平衡常数电解原理G1G4F4【答案解析】（1）c(CO)c(CO2)（3分）（2）0.0625（3分）（3）A（3分）（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（3分）②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）解析：（1）反应中铁和氧化亚铁都是固体，根据平衡常数的定义，K=c(CO)c(CO2)（2）8分钟内，CO的平均反应速率：v(CO)＝mol/(L·min)=0.0625mol/(L·min)（3）使平衡时c(CO)／c(CO2)增大，就是使平衡常数增大，根据平衡常数只与温度有关，结合图甲知升高温度使平衡常数增大，故选A。（4）①电解时阳极发生氧化反应，根据化学反应方程式知铁失电子发生氧化反应，电极反应式是Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O。②根据在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水得2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、电解原理等，注意平衡常数只与温度有关，与压强、浓度等都无关。G5化学反应速率和化学平衡综合【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】18.（8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：ICaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1＝＋218.4kJ·mol-lIICaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H2＝－394.0kJ·mol-l（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4（s）+2CO（g）1/2CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：t/s010203050c(CO)mol/L31.81.20.90.9前20s内v（SO2）＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图68\n中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是____________________________________________________________________。【知识点】化学平衡的计算，化学平衡的影响因素G5【答案解析】（1）(K1·K2)1/2（2）0.0970%（3）①c②高于该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1解析：：（1）①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1（反应Ⅰ）②CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2，K2，（反应Ⅱ）依据盖斯定律计算(①+②)/2得反应1/2CaSO4（s）+2CO（g）⇌1/2CaS（s）+2CO2（g）K1=[c(CO2)c(SO2)]/c(CO)K2=c3(CO2)/c3(CO)K3=c2(CO2)/c2(CO)计算得到：K3=(K1·K2)1/2（2）CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）     3       0       变化量（mol/L）      1.8       1.8     20s（mol/L）    1.2      1.8      前20s 内v（SO2）=1.8mol/L/20s==0.09mol/L•s；30s达到平衡状态，平衡时CO的转化率=(3mol/L-0.9mol/L)2mol/L=×100%=70%；（3）①依据图象分析，随一氧化碳量的增加，二氧化硫的转化率增大，c点最大；②依据平衡移动原理，反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T2＞T1。【思路点拨】本题考查了热化学方程式书写，平衡常数，转化率计算，外界条件对平衡的影响等，掌握基础是关键，题目难度中等。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省江南十校高三期末大联考（202201）WORD版】12．纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0。有关说法正确的是（）A．纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变·B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小·C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率·【知识点】化学平衡G5【答案解析】A解析：A正确；缩小容器体积，各物质浓度都增大，平衡向正反应方向移动后，CO的浓度比原来大，B错误；催化剂有活性温度，因此不是温度越低，越有利于CO催化加氢，C错误；从平衡体系中分出H2O(g)，减小正反应速率，D错误。【思路点拨】平衡常数只与温度有关；是否有利于反应需从反应速率和转化率2个方面考虑。68\n【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】28．（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气（含H2S）①②水蒸气氨水NH4HS溶液甲烷③氢气氧气I2+H2O氨水硫SO2⑤500℃④HIH2SO4氧气回答下列问题：（1）反应②的化学方程式为。（2）反应④的离子方程式为。（3）步骤③中制氢气的原理如下：Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是（填字母代号）。a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为。③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00m3天然气理论上可制得氢气m3（同温同压条件下）。电源3.4mol气体（忽略水蒸气）多孔惰性电极E多孔惰性电极DH2OAB质子膜含苯的物质的量分数为10%的混合气体10mol混合气体，其中苯的体积分数为25%（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。①生成目标产物的电极反应式为。②该储氢装置的电流效率为η＝。（η＝×100%，计算结果保留小数点后1位）【知识点】工艺流程题反应速率电化学离子方程式计算A4G5B1F4【答案解析】（15分）　（1）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓（2分）（2）SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（2分）68\n（3）①a（2分）　②90%（2分）③3.04（2分）（4）①C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（有机物可写结构简式）（2分）②51.7%（3分）解析：（1）O2把NH4HS氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓（2）反应④是碘氧化二氧化硫：SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（3）①a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；选a②设CO的转化量为x     CO+H2O  CO2 +H2起始量（mol） 0.2      0  0.8转化量（mol） x       x   x终态量（mol） 0.2-x     x 0.8+x1mol+x=1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%③甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是CH4+2H2OCO2+4H2，理论上可制得氢气4×（1-5%）×80%=3.04m3⑷①根据图像分析D极是苯→环戊烷，是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，目标产物是环戊烷，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12；③阳极生成3.4mol气体，该气体是OH－在阳极放电产生的氧气，转移电子13.6mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmol，同时生成xmol环戊烷，剩余苯2.5-xmol，依电极反应式可知转移的电子为6xmol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(13.6mol－6xmol)÷2＝6.8mol－3xmol；依据混合气体成分可列式（2.5-x）÷[10+6.8mol－3xmol]=0.1，x=8.2/7mol，因此储氢装置的电流效率η＝(6×8.2/7÷13.6)×100%=51.7%.【思路点拨】利用平衡移动原理解答第（3）题①；解答第⑷题需挖掘隐含的信息：D极生成了氢气。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】25．（11分）甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/molⅡ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。（2）将1.0mol　CH4和2.0mol　H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为。68\n②100℃时反应I的平衡常数为。若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2molCO和3mol　H2，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为aL。①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的0.6倍，则平衡时A容器中H2的体积分数为。②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a　L，则打开K2之前，B容器的体积为L。（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图3装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式；②写出除去甲醇的离子方程式。【知识点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用F3F4G5【答案解析】【解析】（11分）（1）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77kJ/mol（2分）（2）①0.12mol/(L.min)②0.18(mol/L)2逆向（每空1分）（3）①33.3﹪②0.8a（每空1分）（4）①Co2+-e-=Co3+②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+（每空2分）解析：（1）依据盖斯定律结合题干热化学方程式计算得到；①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol①-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L；故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积固定为2L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为40%，故参加反应的甲烷为1mol×40%=0.4mol，则：             CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1.0     2.0      0       0变化量（mol）：0.4      0.4      0.4      1.2平衡量（mol）：0.6      1.6      0.4      1.2①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率=1.2mol/2L÷5min==0.12mol•L-1•min-1，故答案为：0.12mol•L-1•min-1；②100℃时反应I的平衡浓度为c（CH4）=0.30mol/L，c（H2O）=0.8mol/L，c（CO）=0.2mol/L，c（H2）=0.6mol/L，平衡常数K=0.6mol•L−13×0.2mol•L−1÷0.3mol•L−1×0.8mol•L−1=0.18mol2•L-2，平衡后再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，则c（CH4）=0.30mol/L，c（H2O）=0.9mol/L，c（CO）=0.3mol/L，c（H2）=0.6mol/L，Qc=0.6mol•L−13×0.3mol•L−1÷0.9mol•L−1×0.3mol•L−168\n=0.24（mol/L）2＞K=0.18mol2•L-2，平衡逆向移动，故答案为：0.18mol2•L-2；逆向；（3）①A中   CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应前（mol）2       3        0 反应了（mol）x       2x       x平衡后（mol）2-x     3-2x      x体积不变时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则有（2-x+3-2x+x）：（2+3）=3：5解得：x=1，平衡时氢气的体积分数为：1mol÷(1mol+1mol+1mol)=1/3②打开K2，AB都是恒压环境，AB的体积共缩小了0.4aL，A与B体积相等，则A与B各缩小了0.2aL，则打开K2之前，B容器的体积为0.8aL，故答案为：0.8aL；(4)①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化的离子方程式结合氧化还原反应的实质原子守恒，电荷守恒配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；故答案为：Co2+-e-=Co3+；6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；【思路点拨】本题考查了盖斯定律的应用、化学反应速率的求算、化学平衡常数的求算及与Qc的关系、恒压恒容容器中反应情况比较、原电池原理分析和电极反应书写方法，题目难度较大，注意认真分析．【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】25．（8分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多(2)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4该反应的ΔH0。（填“>”、“=”或“<”）II．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定——电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_____________。III．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)ΔH＝QkJ/mol68\n(1)上述反应的平衡常数表达式为_______________。(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。【知识点】化学平衡综合应用G5【答案解析】【解析】I．（1）A；（2）＞；II．阳N2+6H++6e-=2NH3III．(1)K=c4(NH3)c3(O2)/[C2(N2)C6(H2O)](2）＜解析：I．（1）闪电或者高温，主要是提供能量给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明引发反应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；II．总反应式为：N2+3H2⇌2NH3．则在电解法合成氨的过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，在阳极通入H2，氮气通入阴极，发生得电子发生还原反应：N2+6H++6e-=2NH3。III．（1）1）上述反应的平衡常数表达式为：K=c4(NH3)c3(O2)/[C2(N2)C6(H2O)]（2）曲线的变化先增大后变小．我们知道温度升高反应速率加快．在此题中，反应相同时间，低温下的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大，曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氨气的反应是放热反应，即此反应的正反应为放热反应，即Q＜0；【思路点拨】本题考查了化学平衡影响因素分析和计算，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，难度中等。【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】23．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.068\n①b＜f②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%③该反应在高温条件下为自发反应④K(1000℃)＜K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个【知识点】化学平衡的计算、影响因素G4G5【答案解析】【解析】B解析：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）,所以④错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①正确；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a−ax+2ax)=54%，解得x=0.37，α=37%，故②正确；该反应是吸热反应、一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故该反应在高温条件下为自发反应，③正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等.【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】20．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是A．x=2　　　　　　　　　　　　　B．平衡时M中c（A）=0.6mol/LC．y<0.8　　　　　　　　　　D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1【知识点】化学平衡的计算G5【答案解析】【解析】C解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol•（L•min）-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，生成D也为1.2mol，则x=2，M中3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（s）开始3      2      0      0转化1.8    1.2     1.2    1.2                        平衡1.2     0.8     1.2     1.2N中达平衡时c（A）=0.6mol•L-1，n（A）=1.2mol，  3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（s）开始0      0       2     y转化       0.8      0.8   0.8 平衡 1.2                   1.2A．由上述分析可知，x=2，故A正确；B．平衡时M中c（A）=1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正确；C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C错误；D．M中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式清晰直观，注意物质不能完全转化，选项C为解答的易错点，题目难度中等．68\n【化学卷（解析）·2022届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（202201）】11．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【知识点】化学平衡的影响因素G3G5【答案解析】【解析】D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键。【化学卷（解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期第四次联考（202201）】26．（14分）在1．0L密闭容器中放入0．10molA（g）,在一定温度进行如下反应应:A（g）B（g）+C（g）△H=+85．1kJ·mol-1。反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53（1）欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K=。（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）,n总=mol,n（A）=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=。反应时间t/h0481668\nc（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1。【知识点】化学平衡的影响因素，化学平衡的计算G5【答案解析】（1）升高温度、降低压强；（2）α（A）=(P-P0)/P0×100%=（P/P0-1）×100%；94.1%；1.5mol/L（3）①0.10P/P0；0.10×（2-p/p0）②0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013解析：：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行； （2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=(P-P0)/P0×100%=（P/P0-1）×100%；平衡时A的转化率=(9.53-4.91)/4.91×100%=94.1%依据化学平衡“三段式”得到                    A（g）⇌B（g）+C（g）起始量（mol/L）    0.10     0              0 变化量（mol/L）0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%）   0.10×94.1%   0.10×94.1%K=c(B)c(C)/c(A)=(0.0941mol/L)2/0.10×(1-94.1%)=1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0，n总=0.10P/P0；               A（g）⇌B（g）+C（g）起始量（mol）   0.10   0       0变化量（mol）   x      x        x平衡量（mol）0.10-x   x        x（0.10+x）：0.10=P：P0x=0.10(P-P0)/P0n（A）=0.10-0.10(P-P0)/P0=0.10×（2-p/p0）mol②n（A）=0.10×（2-p/p0）=0.10×（2-7.31/4.91）=0.051mol，所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）=0.026mol/L/2=0.013mol/L。【思路点拨】本题考查了压强与物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，知识的综合性较强，题目难度中等。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】22（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：　　6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H=-76.0kJ·mol一1①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)　△H=+113.4kJ·mol一1，则反应：　　3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=__________。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃68\n时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1，H20.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是_____________。a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-则阳极的电极反应式为___________________。【知识点】反应热平衡常数电化学氧化还原反应B3G5F4【答案解析】(共14分)（1）①2(2分)②+18.7kJ·mol-1(2分)（2）25(2分)；＜(2分)（3）①a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)②2CO2-3－4e－===2CO2↑＋O2↑(3分)解析：（1）①由6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反应方程式FeO中铁元素化合价+2升至Fe3O4中+，CO2由+4降至C中碳元素的0价，每生成1molC转移电子4mol，生成Fe3O4 2mol，则生成1molFe3O4转移电子2mol；②反应1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，△H1=-76.0kJ/mol；反应2：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，△H2=+113.4kJ/mol，根据盖斯定理△H=（△H1+△H2）=（-76.0+113.4）=+18.7kJ/mol（2）300℃时上述反应的平衡常数K==25；由题意知300℃时，K=25，200℃时，K=64.8，平衡常数增大，则降温平衡正向移动，因此正反应为放热反应，△H＜0（3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，又电解质为熔融碳酸钠，故反应方程式：2CO32--4e－=2CO2↑＋O2↑。【思路点拨】根据电子守恒、盖斯定律、平衡常数的概念、焓变和平衡常数与温度的关系、电解原理解答。68\n【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】26.（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）⑴右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。⑵在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题。①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-5II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。请回答下列问题：⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：___________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。【知识点】反应热化学平衡电离平衡F1G5H6【答案解析】（14分）Ⅰ⑴NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（2分）⑵①>（1分）②C（2分）③>（2分）Ⅱ⑴HCN（1分）B（1分）⑵中性（1分）CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同（2分）c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（2分）解析：Ⅰ、（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol。（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2；②68\na、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，若3v（N2）（正）=v（H2）（逆），则是平衡状态，故b错误；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；选c；          ③容器的体积为0.5L，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为：2mol/L、4mol/L、6mol/L，Qc==22/(4×63)＜0.5，所以化学反应向正反应方向进行，v(N2)正＞v(N2)逆.II．⑴电离平衡常数最小的酸性最弱，即HCN酸性最弱，醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误； B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误。（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3•H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得出c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的c（H+）、c（OH-），即c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）。【思路点拨】平衡常数只与温度有关；可根据浓度商与平衡常数的比较判断平衡是否建立；根据电离常数判断弱电解质相对强弱。【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】28．（18分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．I．已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率=　　（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是　　a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：68\n（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=　　（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1molCO和2molH2α1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHα2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2α3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是（）A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为　　（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为　　（标况下）．【知识点】化学平衡的影响因素；常见化学电源的种类及其工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线；等效平衡G5F5【答案解析】I．（1）　60%　（3分）（2）　d　（3分）Ⅱ．（1）　0.15mol/（L•min）（3分）　（2）　AD　（3分）Ⅲ．（1）　CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O（3分）　（2）　1.12L　（3分）解析：I.（1）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：1/3Fe2O3（s）+CO（g）⇌2/3Fe（s）+CO2（g）开始（mol）：1                1变化（mol）：n                n平衡（mol）：1-n               n+1所以n+1/1-n=4，解得n=0.6，则CO的平衡转化率为0.6mol/1mol×100%=60%。（2）a．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故a错误；b．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b错误；c．加入合适的催化剂，平衡不移动，故c错误；d．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故d正确；e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不移动，故e错误；故答案为d。Ⅱ（1）由图可知，达到平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，则△c（H2）=2×0.75mol/L=1.5mol/L，v（H2）=1.5mol/L/10min=0.15mol/（L•min）。（2）A．甲、乙是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确；B．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，丙中参加反应的CO大于甲中的2倍，故2Q1＜Q3，故B错误；C．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，故α1＜α3，但2α1≠α3，故C错误；D．甲与乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的含量完全相同，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时甲醇的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为α2mol，故（1-α1）=α2，整理得α1+α2=1，故D正确；故答案为AD。Ⅲ68\n（1）总反应式为CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为：2O2+8e-=4O2-，两式相减，负极反应为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O（2）硫酸铜的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，开始阶段发生反应：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O==2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒，则：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量=0.1mol×4/8=0.05mol，故消耗甲烷的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。【思路点拨】本题考查了化学平衡计算、等效平衡、电化学知识等，等效平衡的计算为该题的难点，也是易错点，注意理解等效平衡问题，以及利用电子转移守恒进行计算，题目整体计算量比较大，思维量比较大，综合性较强，难度比较大。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①②B．①③C．②④D③④【知识点】化学平衡图像G3G5【答案解析】D解析：①b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；②b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；③根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH(g)的浓度应该是a点大于b点；④根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡图像，关键是理解外界条件对速率和平衡的影响。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】11．(14分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。①判断甲容器中的反应达平衡的依据是。（填写相应编号）A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(N2)不随时间改变D.单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2E.单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H键②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=；平衡时，甲的压强P平=68\n（初始压强用P0表示）。③该条件下，若向乙中继续加入0.2molN2，达到平衡时N2转化率=。（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为。③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为。【知识点】化学平衡电解F4G5【答案解析】解析：⑴①A.该反应是气体体积可变的反应，当压强不随时间改变表明气体的物质的量不再变化，因此可判断平衡建立，B.气体的质量不变，容器体积不变，因此气体的密度始终不随时间改变，不能判断平衡建立，C.c(N2)不随时间改变，即氮气的物质的量不再变化，表明达平衡，D.生成NH3、消耗N2都是逆反应（同方向），不能判断平衡建立，E.单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H键，可以判断平衡建立，因此选ACE②根据题意：甲容器N2（g）+3H2（g）2NH3（g），初始物质的量：0.4mol  1.2mol     0变化物质的量：0.2mol  0.6mol    0.4mol 平衡物质的量：0.2mol  0.6mol    0.4mol 体积为2L，则c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（NH3）=0.2mol/L，平衡常数为K=0.22/0.33×0.1=400/27，初始气体总物质的量=0.4mol+1.2mol=1.6mol，平衡时气体总物质的量：0.2mol+0.6mol+0.4mol=1.2mol，在恒温恒容的容器中压强之比等于气体的物质的量比；甲的压强P平=3P0/4，②化学平衡常数只与温度有关，乙为恒温恒压，根据题意：乙容器2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），                                       初始物质的量：1.6mol6mol      0   0                                       变化物质的量：0.2mol0.6mol   0.4mol   0.3mol                                          平衡物质的量：1.4mol5.4mol  0.4mol   0.3mol ，平衡常数为K=c3(O2)×c4(NH3)/c2(N2)×c6(H2O)=(0.3mol)3×(0.4mo)4/(1.4mol)2×(5.4mol)6，若向乙中继续加入0.2molN2，设N2转换率为X，则     2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），初始物质的量：1.8mol 6mol     0    68\n0变化物质的量：1.8xmol5.4xmol   3.6xmol  2.7xmol 平衡物质的量：（1.8-1.8x）mol（6-5.4x）mol3.6xmol2.7xmol 温度不变，平衡常数不变，则K=c(O2)×c4(NH3)/c2(N2)×c6(H2O)=(2.7xmol)3×(3.6xmol)4/[(1.8-1.8x)mol]2×[(6-5.4x)mol]6，x=0.125，故转化率为：12.5%；（2）①根据溶液呈电中性，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），pH约为5，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜c（NO3-）②利用电解法制H2O2，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应，O2+2H++2e-═H2O2。③氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气参加反应转移12mol电子，所以转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为1mol。【思路点拨】只有混合物中各物质物质的量不再变化即达平衡；平衡常数只与温度有关。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】6．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；ΔH=－48.25kJ•mol－1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol•L－1，下列结论正确的是A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%【知识点】化学平衡G5【答案解析】D解析：根据c(B)=1.6mol·L－1，n(B)=3.2mol，看图可推知n(A)=1.6mol，根据三步法计算可知2A(g)  B(g)+C(g)开始   x         0    0变化   x-1.6     3.2   3.2平衡   1.6       3.2   3.2可以计算出x=8mol，B错误；K=  =4，A错误；A的转化率为（8-1.6）/8=80%，D正确；到达平衡生成B3.2mol，放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ，C错误。【思路点拨】解答本题的根据是根据图像得出A、B的平衡浓度。68\n【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】11.(12分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应①的离子方程式是______________(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。(3)反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。(4)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4___m3(标准状况）。(5)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______________【知识点】化学方程式及离子方程式的书写，化学平衡常数，电化学F5G5【答案解析】（1）CO＋CO2＋H2O===2HCO（2分）（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）（3）减小（2分）sp2（2分）（4）4.48×104（2分）（5）CO(NH2)2＋H2O－6e－==N2↑＋CO2↑＋6H+（2分）解析：：(1)在反应①中是利用碳酸钾溶液吸收二氧化碳，故反应的离子方程式为：CO＋CO2＋H2O===2HCO(2)从转化步骤中可以看到Fe2S3和H2O与02反应生成了Fe(OH)3和S，故可以书写出化学方程式为：2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S(3)反应②是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小。（4）由C原子守恒可知，CH4～CO2～CO（NH2）2，则生产120t尿素理论上需要CH4为120×106g/60g/mol×22.4L/mol×10-3m3=4.48×104m3。（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+。【思路点拨】本题以尿素的合成为信息考查化学用语及化学平衡、电化学等知识，综合性较强，题目难度中等。68\n【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】9.(16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。(2)A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是______。(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______(4)下列叙述正确的是______(填序号）。a.M是极性分子,N是非极性分子b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c.N分子中含有6个σ键和1个π键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(5)已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示②写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：_____________(6)在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g)+3A2(g)==2CA3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题：①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“>”、“=”或“<”）。②在4000C时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v(C2)正_________v(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。【知识点】元素周期表和元素周期律的应用，反应热的计算，化学平衡常数的应用E5F2G5【答案解析】(1)H:O:O:H，3d24S2(2)O>N>C>H(3)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)ad(5)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol(6)①K1>K2②v(C2)正>v(C2)逆解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有ⅠA有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，则D为O元素，所以C为N元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为甲醛，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，为Ti元素。68\n(1)经分析可得A与D形成的化合物为H2O2，故电子式为：H:O:O:H，E为Ti元素，基态原子中外围电子数为4，故其外围电子排布式为：3d24S2。(2)电负性与元素的非金属性有关，非金属性越强，电负性越大，在四种元素中，电负性最小的是氢元素；在同一周期中，随着元素原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，故元素的电负性最大的是氧元素，四种元素的电负性大小顺序为：O>N>C>H(3)C的最高价氧化物的水化物为硝酸，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。(4)a.M是甲醛分子，为极性分子,N是苯，为非极性分子，正确；b.BD2是CO2，分子中的中心原子均采用sp杂化，错误；c.N分子中含有12个σ键和1个π键，错误；d.BD2晶体是分子晶体，二氧化硅晶体为原子晶体，故BD2熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，正确。(5)根据晶胞的结构可以得到Ti：8×1/8+1=2，O：2+4×1/2=4，故Q的化学式为：TiO2，经过上面的分析得到：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2TiO2(l)+Cl2(g)+C(s)==TiCl4(l)+CO(g)△H=△H1+△H2=-81KJ/mol(6)①此反应的热效应是放热的，温度升高，反应向逆反应进行，化学平衡常数减小，故K1>K2。②在4000C时,反应：C2(g)+3A2(g)==2CA3(g)n1mol2mol3molc2mol/L4mol/L6mol/L此时Qc=C2(CA3)/C(C2)C3(A2)=0.28＜0.5，故反应正在向正反应进行，v(C2)正>v(C2)逆。【思路点拨】本题考查了化学键、晶体的性质、分子构型、热化学方程式的书写，知识的综合性较强，中等难度。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】9（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：①第一次出现平衡的时间是第min；②0~20min反应速率表示为V(SO2)=；③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min时，平衡常数值为____。(2)亚硫酸钠吸牧法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；68\n②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3)c.c(Na-)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)d.水电离出c(OH一)=l×l0-8mol/L，(3)电化学处理法如右图所示，Pt(1)电极的反应式为；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol。【知识点】化学反应速率化学平衡电化学离子浓度比较G5F4H6【答案解析】解析：⑴①分析图像知第一次各物质物质的量不随时间而变化即达平衡，故在20min达平衡，②0~20min反应速率表示为V(SO2)=（1.0-0.4）mol/L÷20min=0.03mol/L·min③30min时，二氧化碳的浓度突降，因此改变的条件最有可能是降低二氧化碳浓度，40min时平衡常数值为[c（S2）×c2（CO2）]÷c2（SO2）=0.3×0.62÷0.42=0.675.⑵①Na2SO3与SO2反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO32－＋SO2＋H2O=2HSO3－②根据电荷守恒知有c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因此a正确；若溶质只是亚硫酸氢钠，则根据物料守恒知b正确，但此时溶液可能还含Na2SO3，因此b不一定正确；pH=6，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c错误，D正确。⑶分析图像知稀硫酸+SO2→浓硫酸，是二氧化硫氧化为硫酸，即Pt(1)电极的反应式为SO2－2e－＋2H2O=H2SO4,S2O42-与NO2反应的方程式是4S2O42-+2NO2+8OH-=N2+8SO32-+4H2O，根据2HSO3－+2e－=2OH-+S2O42-知若阳极转移电子6mol，则生成3molS2O42-，理论上处理NO2气体1.5mol。【思路点拨】温度变化，平衡常数变化，因此本题40min时的平衡常数值用第一次平衡时各物质的平衡浓度求。根据电解示意图中的物质变化判断发生的反应，如稀硫酸+SO2→浓硫酸，是二氧化硫氧化为硫酸。【化学卷（解析）·2022届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（202212）word版】7.已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人lmolCO与2mol68\nH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是A.反应速率：③>①>②B.平衡时体系压强：P1︰P2=5︰4C.若容器体积V1>V3，则Q<OD.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%【知识点】化学反应速率化学平衡G5【答案解析】C解析：①、②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V1>V2，因此反应速率：②>①，A错误；①与②比较，达平衡时，平衡混合物的物质的量相同之比为5：4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：P1︰P2不等于5︰4，B错误；若容器体积V1>V3、温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热方向移动，即逆向是吸热反应，因此C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。【思路点拨】压强与温度、气体的物质的量、容器体积有关，只有温度、容积相同，物质的量之比等于压强之比。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】21．（10分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)∆H＝-159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)∆H＝+116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)∆H＝+44.0kJ·mol－1则反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝kJ·mol－1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)∆H＝QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所。①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。68\na．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂e．升高温度③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q0（填“＞”或“＜”）。【知识点】反应热盖斯定律化学平衡反应速率平衡常数F1G5【答案解析】（10分，每空2分）（1）－87.0（2）①0.042mol·L－1·min－1，（或0.56）②bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）③＜解析：（1）依据盖斯定律计算得到，①+②-③则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.042mol•L-1•min-1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K===。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小容器体积或加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡没有移动，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为：bc；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，与4：3：3相比可知平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜。【思路点拨】改变催化剂、固体、纯液体的量对平衡移动没有影响；解答⑵③问可根据再次平衡时NO、N2、CO2的浓度之比与原平衡比较判断平衡移动方向。68\n【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】20．(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：。①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③68\n向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．时，NO2的转化率：a～b段小于b～c段(3)25℃时，将amol·L的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=________________。【知识点】物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素，化学反应速率的影响因素，酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算G5【答案解析】（1）0.008mol·L－1·min－1（2分）e（1分）c（1分）（2）①5L·mol－1（2分）②减小（2分）③C（2分）（3）＞（2分）（2分）解析：（1）②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、影响因素及有关计算等，注意计算平衡常数表达式中的浓度为平衡浓度，不是任意时刻的浓度（2）①起始时0.2mol·L转化0.1mol·L0.05mol·L平衡时0.1mol·L0.05mol·L故平衡常数K=c(N2O4)/c(NO2)2=5L·mol－1。②温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小。③反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应。A．c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，错误；B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；C、随反应的进行，体系是的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大，正确。（3）当a=b时，amol·L的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液呈酸性，若溶液显中性，则酸的量要减少，故a>b。反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据电荷守恒溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=b/2mol/L，反应前c（NH3•H2O）=a/2mol/L，则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3•H2O）=（a/2—b/2）mol/L，则氨水的电离平衡常数为：K=[c(NH4+)×c(OH-)]c(NH3•H2O)==。68\n【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】16．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ【知识点】化学平衡G5【答案解析】C解析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确；B．①中计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/o.25L==2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，            X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1       3       0转化（mol）：0.25    0.75    0.5平衡（mol）：0.75    2.25   0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键。68\n【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】23．（14分）工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，由于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃。回答下列问题：(1)工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式____________________________。(2)已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热()分别为(3)向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X(i)与温度的关系如下图所示：①在650℃时，氢气的物质的量分数为____________；乙苯的平衡转化率为______________；此温度下该反应的平衡常数______________。②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是______________。(4)已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率______________30%（填“>、=、<”)。【知识点】化学平衡盖斯定律G5F2【答案解析】解析：⑴生产苯乙烯的第一步是生成乙苯，即苯和乙烯发生加成反应：⑵根据题意有①C6H5C2H5(g)＋11.5O2(g)8CO2(g)＋5H2O(l)△H1=－4607.1kJ/mol②C6H5－CH=CH2(g)＋10O2(g)8CO2(g)＋4H2O(l)△H2=－4439.3kJ/mol③H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H3=－285.8kJ/mol,①-②-③得△H=+118kJ/mol⑶①C6H5C2H5(g)C6H5－CH=CH2(g)+H68\n2(g)，根据方程式知氢气的的物质的量分数与苯乙烯的物质的量分数相同，即30%，设转化的C6H5C2H5的物质的量为aC6H5C2H5(g)C6H5－CH=CH2(g)+H2(g)起始：1mol00变化：aaa平衡：1-aaa，1-a/1+a=40%，a=0.4286，平衡常数K=a2/(1-a)=9/28。②根据平衡移动原理知升温平衡正向移动，苯乙烯的产率增加，但当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是温度高，乙苯碳化。⑷在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则相当对原平衡降压，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。【思路点拨】根据燃烧热的概念写出相关的热化学方程式，然后运用盖斯定律可得相关反应的热化学方程式（盖斯定律的应用技巧：找出目标反应的物质在所给反应中是在反应物还是在生成物中，然后可像数学运算一样采取加减乘除的方法求解目标反应方程式，如本题的目标反应的氢气在反应③的生成物中，因此要减③。）【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】17．在1．0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A.从反应开始到t1时的平均反应速率B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【知识点】化学反应速率化学平衡G5【答案解析】D解析：【思路点拨】【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】8．某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应,平衡时，各物质的浓度比为保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小【知识点】化学反应速率和化学平衡G5【答案解析】68\nD解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。【思路点拨】压强对化学平衡的影响是通过改变容器的体积而影响反应的；本题可利用等效平衡原理解答。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】20.（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为。该反应的△H0（选填“>”、“<”、“=”）。②压强为P4时，在Y点：υ(正)υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为（保留三位有效数字）。(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如下图所示，下列说法正确的是A.温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃C.要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__(填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是__(填化学式)。68\n【知识点】化学平衡的简单计算，图像分析G5【答案解析】（1）P4；>；>；1.64（2）①bd②LiBH4（2分），[Li(H2O)4][B(OH)4](H2O)2解析：（1）①由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1；压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，即△H＞0②由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，故在Y点：v（正）＞v（逆）③由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：              CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）开始（mol/L）：0.1     0.1     0       0变化（mol/L）：0.08    0.08    0.16    0.16 平衡（mol/L）：0.02    0.02    0.16    0.16故该温度下平衡常数k=0.16 2×0.16 2/0.02×0.02=1.64（2）A、由图可知温度低于100℃，MgCl2•6H2O不会发生分解，正确；B、由图可知P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到500℃时MgCl2•6H2O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO，错误；C、加热MgCl2•6H2O晶体，P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解，错误；D、由图可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O，正确。（3）如图无LiBH4，说明与水完全反应；由图象25℃和75℃时产物对比中不相同的物质为[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数以及图表信息的提取等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答，培养学生根据图象提取信息的能力。68