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【步步高】2022届高考化学一轮复习 3-4 海水中的元素 鲁科版
【步步高】2022届高考化学一轮复习 3-4 海水中的元素 鲁科版
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第四讲海水中的元素一、选择题1.如果实行海水淡化来供应居民饮用水,下列方法中在原理上完全不可行的是( )A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,加明矾,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。答案 A2.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )配 料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg解析 高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定,A正确。碘酸钾不可氧化氯化钠,B错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝,C错。因该碘盐中碘含量在35±15mg/kg,则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34~84mg/kg,D错。答案 A3.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析 A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌,以免液体飞溅伤人,操作错误;B项正确;C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中;D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液,而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO,故操作错误。答案 B7\n4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤,合理的操作顺序是( )A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④解析 从海带中提取碘的过程:焙烧成灰→加水搅拌→过滤→通足量Cl2→加CCl4振荡→用分液漏斗分液。答案 B5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析 A项滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能为BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl,说明原溶液中可能含有SO、SO、CO或Ag+;B项原溶液中若含有I-,滴加氯水时被氧化成I2,滴加CCl4后,CCl4从水中萃取I2,由于CCl4的密度大于水,则溶液出现分层现象,且下层溶液呈紫色;C项焰色反应的火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+,可能含有K+,因为Na元素的黄色掩盖K元素的紫色,应透过蓝色钴玻璃观察以确定是否含有K+;D项原溶液中滴加稀NaOH溶液,生成NH3·H2O的浓度较小,不易分解,应进行加热以确定是否含有NH。答案 B6.下列广告语中,你认为符合科学道理的是( )A.含碘食盐可防治甲状腺肿大B.含氟牙膏可预防龋齿,适用于所有人群C.本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害D.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益解析 加碘食盐能有效防治甲状腺肿大;含氟牙膏可预防龋齿,但氟含量高了会对人体有害,并不适用于所有人群;饮料含有化学物质;“超纯水”、“超纯蒸馏水”中缺少了一些矿物质,而这些矿物质中含有人体必需的微量元素,因此“超纯水”、“超纯蒸馏水”对人体没有太多的好处。7\n答案 A7.在含有Na+的中性溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种,进行如下实验:(1)原溶液滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-解析 由原溶液滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色推断溶液中存在Br-和CO32-;由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO32-;由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I-。由于溶液中存在CO32-,故不存在Fe2+,再根据溶液呈中性原则,则必须存在阳离子NH4+,综上所述应选D。答案 D8.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3解析 因为还原性I->Fe2+>Br-,所以通入的Cl2先与I-反应,随后与Fe2+反应,最后与Br-反应。从图上可以看出,n(I-)=2mol,n(Fe2+)=4mol,n(Br-)=6mol。原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol,当通入2molCl2时,I-消耗1molCl2,剩余的1mol7\nCl2与Fe2+反应,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-。答案 B二、非选择题9.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是________。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:________________________________________________________________________。(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH、SO[c(SO)>c(Ca2+)]精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是________。②过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有____________________。④经过程Ⅲ处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。解析 (1)根据电解原理以及H+在阴极放电可知在阴极区有大量的OH-剩余,所以溶质为NaOH。(2)电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。7\n(4)①pH调到11时(A溶液为NaOH溶液),OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2。②NH中的氮元素转变为N2发生了氧化还原反应,根据除杂原则,不能引入新杂质,盐水的溶质是NaCl,所以需要氧化剂Cl2,2NH+3Cl2+8OH-===N2+6Cl-+8H2O。③过程Ⅱ加碳酸钡引入了碳酸根和钡离子,所以会生成硫酸钡和碳酸钙沉淀,所以SO、Ca2+会被除去。④由ClO-+SO===Cl-+SO,根据n(Na2SO3)=n(NaClO),可求出n(Na2SO3),由n(NaClO)===1mol可知,m(Na2SO3)=1mol×126g/mol+(5×10-3×104)g=176g,由此,不难得出至多添加10%的Na2SO3溶液应为176×10-3÷10%=1.76kg。答案 (1)NaOH(2)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(3)Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出(4)①Mg(OH)2 ②2NH+3Cl2+8OH-===N2+6Cl-+8H2O ③SO、Ca2+ ④1.7610.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下图所示的工艺流程生产单质碘:(1)步骤③加Fe粉的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤④中反应的离子方程式___________________________________________。(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是_________________________________。7\n(4)操作⑤的名称是________________,选用的试剂是________________。解析 反应原理为I-AgIFeI2I2提纯I2,整个过程中单质Ag可以循环使用。答案 (1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-(3)Ag(4)萃取、分液 CCl411.某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________,________接________,________接________。(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_________________________________________。(3)装置①中的现象是________________,装置②中的现象是____________,装置③的作用是________________。(4)装置②中反应的离子方程式为____________________。(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中,产生的现象是____________________。(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是________________,反应的方程式是_________________________________________________________。解析 根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将Cl2通入到NaBr和KI溶液中,观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理,故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2,溶液应变为橙黄色,Cl2通入到KI-淀粉溶液中置换出I2,溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液,I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,会使蓝色退去。答案 (1)c d a b e(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O7\n(3)溶液变蓝色 溶液变红棕色 吸收剩余Cl2(4)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-(5)溶液变棕黄色(6)蓝色退去 I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O12.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应,A、D、E均为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________________,其中A的化学式是________。(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液,C是一种溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀。则反应①的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为________________,F的饱和溶液与足量E反应的离子反应方程式是________________________________________________________________________。答案 (1)Cl2>Br2>I2 Br2 (2)3NH3·H2O+Al3+===3NH+Al(OH)3↓ (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)Na2O2 CO2+2Na++CO+H2O===2NaHCO3↓7
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 15:28:38
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