全国 广东化学高考选择试题分类精选题（2022.1）

全国广东化学高考选择试题分类精选题（2022.1）一、离子共存1．（2022MCEGN12）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是ACA.I-、AlO2-、Cl-、S2－B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32－D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-二、判断离子方程式的正误2．（2022MCEG13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是AA用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑3．（2022MCEG9）下列离子方程式书写正确的是DA碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑4．（1999MCE12）下列反应的自子方程式正而的是　A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2　B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O　C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3.H2O+H+=NH4++H2O　D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．（1998MCE17）下列反应的离子方程式正确的是CDA、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3¯+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2==NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O==Fe(OH)3¯+3NH三、离子的鉴别6．（2022MCEG12）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是BABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋四、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比7．（1998MCE16）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是CDA、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比9/9\nB、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比五、核外电子排布，化学式推导8．（2022MCEG9）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是CAH2OBBF3CCCl4DPCl59．（1998MCE7）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AA、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3六、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10．（2000MCE21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成DA．S2－　　　　B．S　　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－11．（1998MCE14）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是BCA、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜12．（1998MCE6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是BA、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO13．（2022MCEG12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为BA1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2七、氧化还原方程式的书写及配平14．（2022MCEGN8）将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是CA.2B.4C.6D.8八、原子量、分子量，化合价15．（2000MCE14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是BA．X+2　　　　B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18九、溶液浓度、离子浓度的比较及计算16．（2000MCE10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为CDA．　　　　　　B．C．　　　　　　D．9/9\n17．（1998MCE5）300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA、1：4B、1：5C、2：1D、2：318．（1998MCE11）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CDA、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D、[M+]+[H+]=[OH-]+[A-]19．（1998MCE18）PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是DA、11：1B、9：1C、1：11D、1：920．（1998MCE9）用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是BA、B、C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量十、溶液的物质的量浓度，溶解度21．（1998MCE21）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是DA、B、C、D、22．（1999MCE13）下列溶液一定是碱性的是AA溶液中C(OH–)＞C(H+)B溶液中含有OH–离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色十一、化学反应速率、化学平衡23．（2022MCEG11）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是ABA容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ24．（2022MCEG12）1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是ADAa＝1，b＝1Ba＝2，b＝1Ca＝2，b＝2Da＝3，b＝225．（2000MCE13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则ACA．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b9/9\n26．（1999MCE6）在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)===2Z(g) 达到平衡的标志是ACA.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.B.单位时间内生成amolX,同时生成3amolYC.XYZ的浓度不再变化D.XYZ的分子数之比为1:3:227．（1998MCE8）反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是ADA、NO：0.001摩/升B、H2O：0.002摩/升C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.00125摩/升28．（1998MCE19）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率BA、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断29．（1998MCE23）在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是AA、2B、3C、4D、5十二、盐类的水解十三、电化学知识30．（2022MCEG16）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是DA电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:131．（2000MCE18）下列关于实验现象的描述不正确的是CA．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快32．（1998MCE10）下列关于铜电极的叙述正确的是AC9/9\nA、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极33．（1998MCE22）将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是BNaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2十四、化学键、晶体类型及性质34．（2000MCE9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是CA．食盐和蔗糖熔化　B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华　D．二氧化硅和氧化钠熔化35．（1999MCE9）关于晶体的下列说法正确的是AA.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低36．（1999MCE10）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是BD　A.BeCl2　　　　　　　　B.PCl3　　　　　　　　C.PCl5　　　　　　　　D.N2十六、Cl、S、N、C、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物37．（2022MCEG10）下列有关纯铁的描述正确的是DA熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化38．（1999MCE14）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是　A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高　B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小　C.氧化钠的熔点比氧化镁的高　D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解39．（1998MCE4）起固定氮作用的化学反应是AA、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵十八、完成有机反应的化学方程式十九、同分异构体40．（1998MCE24）1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：9/9\n据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是AA、4B、5C、6D、7二十、有机物的聚合及单体的推断二十一、酯化反应、水解反应41．（1999MCE22）.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是D　A.M(A)=M(B)+M(C)　　　　　　　　　B.2M（D）=M（B）+M(C)　C.M（B）<M(D)＜M（C）　　　　　D.M（D）＜M（B）<M（C）.有机物的合成有机物的燃烧规律混合物的计算二十二、实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤42．（1998MCE3）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是CA、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO2二十三、物质的净化、分离和鉴定43．（2022MCEG8）将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为DACu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2DCuSO4·3Cu(OH)244．（2000MCE8）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是BA．氢氧化钙饱和溶液　　　　　B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　D．氯化钙饱和溶液45．（2000MCE17）下列关于胶体的叙述不正确的是AA．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象9/9\n二十四、化学与生活、环境保护、化学与新技术46．（2022MCEGN4）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是CA.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量47．（2022MCEGN11）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是C48．（2000MCE6）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子DA．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子9/9\n阿佛加德罗常数物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比热化学方程式核外电子排布，化学式推导氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较氧化还原方程式的书写及配平原子量、分子量，化合价离子共存离子的鉴别判断离子方程式的正误溶液浓度、离子浓度的比较及计算无机框图题溶液的物质的量浓度，溶解度化学反应速率、化学平衡盐类的水解电化学知识化学键，晶体类型及性质Cl、S、N、C、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物完成有机反应的化学方程式同分异构体9/9\n有机物的聚合及单体的推断酯化反应、水解反应有机物的合成有机物的燃烧规律混合物的计算实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤物质的净化、分离和鉴定化学与生活、环境保护、化学与新技术阿佛加德罗常数9/9