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全国通用2022高考化学专题复习导练测第八章第三讲盐类的水解
全国通用2022高考化学专题复习导练测第八章第三讲盐类的水解
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第三讲 盐类的水解一、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析 纯碱去油污利用其水解显碱性;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案 B2.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是( )A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析三种溶液中都存在水解平衡:NH+H2ONH3·H2O+H+,对于(NH4)2CO3溶液来说,因CO+H+HCO,而使上述平衡向右移动,促进了NH的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制NH的水解。答案D3.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是( )。A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.向NaBr溶液中通入过量氯气解析 A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl,加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3;NH4Cl受热分解,B项最终得到BaSO4;C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物;D项最终得到NaCl。答案 C4.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体\nA.①②④⑤ B.①④⑤C.③④⑤ D.④解析将水加热可以促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);钠与水反应,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离;向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠,溶液中的c(H+)增大,抑制水的电离;向水中加入碳酸氢钠,HCO与水电离出的氢离子结合,促进水的电离,但c(H+)<c(OH-);加入明矾晶体,铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体,促进了水的电离,且c(H+)>c(OH-)。答案D5.下列说法不正确的是( )。A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH)=c(Cl-)D.常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7解析 由于NaHCO3中存在HCO+H2OH2CO3+OH-的水解平衡和HCOH++CO的电离平衡,且水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性,故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),A项正确;由信息可知,NaN3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,离子浓度关系为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+),B项正确;溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒,应有c(Cl-)=c(NH),C项正确;常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,醋酸是弱酸,其浓度远远大于氢氧化钠的,故溶液中醋酸剩余,溶液显酸性,D项错误。答案 D6.向含有等物质的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )A.H++OH-===H2OB.Al3++3OH-===Al(OH)3↓C.Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OD.NH+OH-===NH3·H2O解析本题考查离子反应的顺序,意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以H+与OH-间的中和反应速率最快,其他则需根据某些原理分析。向NH、Al3+中加入NaOH溶液,若前者先发生反应,则生成NH3·H2O,而NH3·H2O与Al3+会重新结合生成NH。因此,向NH、Al3+中加入NaOH溶液时,后者优先反应。本题中D项为第三个反应。答案D\n7.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )。A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和解析 关键把握题给条件:“酸性”、“只有Na+、CH3COO-、H+、OH-”四种离子。根据“酸性”,排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项[不可能出现c(OH-)>c(H+)],再据“四种离子”判定A项符合题意。D项,先由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH)+c(H+),若溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH)+c(Na+);若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH)+c(Na+);若溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH)+c(Na+),选项D也不合题意。答案 A二、非选择题8.根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因________,其溶液中离子浓度大小顺序为________。(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=________。(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“<”、“>”或“=”)n。(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,由于NH水解,其溶液呈酸性,故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离,故pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1;在pH=3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故水电离出来的c(H+)=10\n-11mol·L-1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动;B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性;C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性;D项中由于NH的水解,促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱电解质,存在电离平衡,故m<n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组,然后再排序。答案(1)酸 NH+H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2)10-3mol·L-1 10-11mol·L-1(3)D(4)<(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③9.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是______(填序号,下同)。(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:____________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。解析(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl后导致c(NH)增大,c(OH-)减小,故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合,溶液恰好反应完,溶液呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸的量不足,盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒原理知此时c(NH)=c(Cl-)但比c(OH-)大。(5)稀释后c(HCl)=0.01mol/L,则c(OH-)=1×10-12mol/L,故由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L。答案(1)①②(2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)(3)增大(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(5)1×10-12mol/L10.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃\npH8.38.48.58.8甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_________________________________________________________________________________________________。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度解析 在NaHCO3溶液中,存在下列变化:NaHCO3===Na++HCO;HCO+H2OH2CO3+OH-;HCOCO+H+;H2OH++OH-。从题目提供的信息可以看出,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3);根据电荷守恒(溶液呈电中性)得c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。答案 大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃(4)a11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)填写下列空白:\n(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为________;若四种离子的关系符合④,则溶质为________。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是________(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。解析 (1)由已知的四种离子,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为①;(2)四种离子的关系符合③时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O;当四种离子的关系符合④时,溶液呈强酸性,盐酸过量,溶液中存在NH4Cl和HCl;(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者的pH均增大,且盐酸的pH大于NH4Cl的,B项符合;(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,且恰好呈中性,则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案 (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:53:25
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文章作者:U-336598
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