首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
二轮专题
>
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型二和电离平衡溶度积有关的填空特训
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型二和电离平衡溶度积有关的填空特训
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/4
2
/4
剩余2页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
(二) 和电离平衡、溶度积有关的填空特训1.已知常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13,某溶液中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于________。答案 Fe3+ 4解析 三种金属阳离子出现沉淀,根据浓度商与Ksp的关系;Cu2+转化成沉淀,c(OH-)==mol·L-1=1×10-10mol·L-1;Fe3+转化成沉淀,c(OH-)==mol·L-1=×10-12mol·L-1;Mn2+转化成沉淀,c(OH-)=mol·L=×10-5.5mol·L-1;因此首先沉淀的是Fe3+,为使Cu2+沉淀,此时c(OH-)=1×10-10mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=10-4mol·L-1,即pH=4,当pH>4时,Cu2+出现沉淀。2.若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L-1(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。答案 (1.5+3×10-5)mol·L-14\n解析 c(Zn2+)=1.0×10-5mol·L-1,Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(CO)=1.5×10-10,带入数据,可得c(CO)=1.5×10-5mol·L-1,由于是等体积混合,所以原碳酸钠溶液中,CO物质的量为3×10-5mol,1Lc(Zn2+)=1.5mol·L-1溶液中,使CO发生沉淀,需要CO物质的量为1.5mol,所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(3×10-5+1.5)/1mol·L-1=(1.5+3×10-5)mol·L-1。3.已知:HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含Mn2+为0.0020mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=________[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]。答案 NaCN+H2S===HCN+NaHS 6解析 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为NaCN+H2S===HCN+NaHS。因为MnS===Mn2++S2-,Ksp(MnS)=1.4×10-15,所以当Mn2+为0.0020mol·L-1开始沉淀时c(S2-)=7×10-13mol·L-1,根据Ka2=7.0×10-15,HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-6)=6。4.将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________________________________________________________________。答案 解析 CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),平衡常数K=c(H+)·c(Cl-)=×=。5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32,当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L-1,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4,此时Cr3+是否沉淀完全(列式计算)?答案 当pH调到4时,c(OH-)=mol·L-1=1.0×10-10mol·L-1,c(Cr3+)=mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,因此Cr3+没有沉淀完全。4\n6.若仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应CoCO3+C2O===CoC2O4+CO将CoCO3转化为CoC2O4?________(填“能”或“不能”),说明理由:____________________________________________________________________________________________________。[已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]答案 不能 该反应的平衡常数为K≈2.22×10-6,转化程度极小解析 从沉淀转化角度考虑,若实现CoCO3+C2O===CoC2O4+CO,该反应的平衡常数为K===≈2.22×10-6,转化程度极小,所以不能实现转化。7.工厂排出的废水中含有的NO对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO,仍然对人类健康有害。已知25℃,Ksp[(Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3H++H2O+AlO,K=1.0×10-13。(1)25℃时,欲将上述处理过的水中的AlO降到1.0×10-6mol·L-1,需调节溶液的pH=________,此时水中c(Al3+)=________mol·L-1。(2)25℃时,Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=________。答案 (1)7 1.3×10-12 (2)10解析 (1)25℃时,Al(OH)3H++H2O+AlO,K=1.0×10-13,故c(H+)=mol·L-1=1.0×10-7mol·L-1,需调节溶液的pH=7,Ksp[(Al(OH)3]=c3(OH-)·c(Al3+)=(10-7)3×c(Al3+)=1.3×10-33,c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1。(2)25℃时,Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,反应的平衡常数K===10。8.可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S===KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为________(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)。答案 1.0×103解析 反应K2CO3+H2S===KHS+KHCO3的离子方程式为CO+H2S===HS-+HCO,该反应的平衡常数K=====1×103。9.(1)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol·L-1K2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO)=________________。(2)室温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH值______0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH值(填“>”“<”或“=”)。已知:4\nH2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7答案 (1)2.5×10-9mol·L-1 (2)<解析 (2)HCO的水解平衡为:HCO+H2OH2CO3+OH-,HCO的水解平衡常数Kh====≈2.3×10-8>5.6×10-11,HCO的水解程度大于HCO的电离程度,NaHCO3溶液呈碱性;H2CO3的K1>H2SO3的K2,HCO的水解能力<SO的水解能力,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH值<0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH值。10.一定温度下,向氨水中通入CO2,得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质,溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入,溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时,溶液中c(NH)+c(H+)=___________________(用离子浓度表示)。答案 减小 2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)解析 ==,Kb不变,c(NH)不断增大,比值不断减小;根据电荷守恒定律,pH=9时,溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)。4
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型四滴定应用填空特训
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型六信息型方程式书写特训
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型五仪器连接应用填空特训
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型三电化学填空特训
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考必考重要填空逐空特训题型一化学反应速率平衡图像图表简答计算特训
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型四“性质原理型”定性定量综合实验
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型六有机化学基础鸭
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型五物质结构与性质鸭
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:高考压轴大题特训题型二以“化工流程”为载体的综合考查
全国通用版2022高考化学总复习优编增分练:选择题热点题型特训题型二STSE知识辨析型
文档下载
收藏
所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:49:54
页数:4
价格:¥3
大小:94.17 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划