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北京市2022高考化学一轮复习pH的应用酸碱中和滴定讲义
北京市2022高考化学一轮复习pH的应用酸碱中和滴定讲义
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pH的应用酸碱中和滴定李仕才【课标要求】⒈初步掌握测定溶液pH的方法;⒉学会使用滴定管,能进行酸碱滴定,并能绘制滴定过程中的pH变化曲线,了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律;⒊知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。【教学过程】一、酸碱中和滴定1.定义:2.原理:3.实验的关键:4.实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管:①构造特点:、②不能盛放的溶液:。碱式滴定管:①构造特点:、②不能盛放的溶液:。试剂:标准液、待测液、指示剂5.指示剂的选择⑴原则:⑵酸碱指示剂:一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定)①强酸强碱间的滴定:②强酸滴定弱碱:③强碱滴定弱酸:【思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定,如某学生用0.1mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是;而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来,右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:abPpHV(mL)011315(1)曲线a是用溶液滴定溶液;曲线b是用溶液滴定溶液;(2)P点的坐标为();6.实验步骤:查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→计算7.误差分析:⑴产生误差的因素:⑵分析原理:二、pH的应用【例1】下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸【例2】用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时,由于待测液跟空气接触,不可避免会含少量Na2CO3,这样使求得的NaOH的物质的量浓度A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响5\n【例3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为:市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)Ⅰ.实验步骤:⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却))稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。⑶盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。⑷滴定,并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。Ⅱ.实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95则c(样品)/moL·L-1=;样品总酸量g/100mL= 。Ⅲ.交流与讨论:⑴甲同学在处理数据过程中计算得:V(NaOH)(平均消耗)=1/4(14.98+15.00+15.02+15.95)mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理,如果不合理请说明理由。____________________________________________________________________。⑵乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时,滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70①请作出pH—V(NaOH)图。②由表和图可知:在允许的误差范围(±0.1%)内,pH突变(滴定突跃)范围为____________。所以可选择____________作指示剂。121086420510152025V(NaOH)/mLpH附:常见指示剂的变色范围指示剂变色的范围(pH)甲基橙3.1~4.4石蕊5.0~8.0酚酞8.2~10.0【例4】已知百里酚酞的变色范围为9.4~10.2,相同物质的量浓度的三种溶液:NaH2PO4,pH=4.7;Na2HPO4,pH=10;Na3PO4,pH=12。今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,稀释至100mL,取出1/5该溶液(以百里酚酞作指示剂)需0.1mol·L-1的NaOH溶液26.4mL5\n中和,运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。pH的应用酸碱中和滴定课后作业班级_________姓名________学号__________成绩__________1、中和滴定中,视线应注视()A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化2、有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积()。(A)大于40.0mL(B)为40.0mLC)小于40.0mL(D)为10.0mL3、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()。(A)50mL量筒(B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管4、已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()。(A)石蕊,由蓝变红(B)甲基橙,由橙变黄(C)酚酞,红色褪去(D)甲基橙,由黄变橙5、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是()。(A)酸式滴定管(B)碱式滴定管(C)锥形瓶(D)量筒6、在25℃时向VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时a+b为()。(A)13(B)14(C)15(D)107、某同学在实验报告中有以下的实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐,②用量筒量取5.26mL盐酸,③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5,④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是()。(A)①②③(B)①③④(C)①②③④(D)①④8、20mL0.1mol·L-1HxROn溶液和16mL0.25mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和,则x:y的值为(设该酸为x元酸,该碱为y元碱)()。(A)2:1(B)1:2(C)5:4(D)4:59、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入石蕊试液,溶液显红色,则此酸一定是()。(A)一元强酸(B)弱酸(C)多元强酸(D)任何强酸10、用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是()(A)10(B)50(C)5×103(D)10411、、PH试测定溶液pH的正确操作是:A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比5\n色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照12、实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:50~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂请将选择题答案填在答题框内,谢谢合作!题号123456789101112答案13、某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度的读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入2滴酚酞试液,(i)开始滴定,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。14、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况:实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏②读数开始时仰视,终止时俯视偏③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏④洗净的酸管未用标准液润洗偏⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水,其余操作正常15、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物,为了检测各成分的质量分数进行如下实验。(1)取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液,然后取出20mL,以甲基橙为指示剂,用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定,达到终点时消耗盐酸25mL。(2)另取所配溶液20mL,先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止,过滤后取滤液,再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定,达到终点时消耗盐酸15mL。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。pH的应用酸碱中和滴定答案例1:B例2:D5\n例3Ⅰ.锥形瓶0.754.5Ⅱ.不合理(1分),因为第四组数据与前3组相差较大,属异常值,应舍去Ⅲ.图略7.74~9.70酚酞例4解析:①由于百里酚酞指示剂的变色范围是9.4~10.2,说明起始时不管是什么钠盐,滴定至终点产物一定是Na2HPO4(其PH=10)②假设H2SO4加到钠盐溶液中没有参加反应,则=50mL×0.1mol·L-1×=1mmol则完全中和需2mmolNaOH,显然,当消耗2mmolNaOH则原钠盐为Na2HPO4,大于2mmolNaOH则为NaH2PO4(除中和H2SO4外还要与NaH2PO4反应转化为Na2HPO4)小于2mmolNaOH则为Na3PO4(H2SO4一部分与Na3PO4转化为Na2HPO4)现实际消耗=0.1mol·L-1×26.4mL=2.64mmol>2mmol,则钠盐为NaH2PO4。根据前面的分析,可以得出该钠盐的物质的量为:(2.64mmol-2mmol)×5(取出)=3.2mmolM==156g·mol-1含结晶水为==2钠盐的水合物为NaH2PO4·2H2O。§1-6、DACDCA7-12、DABDAD§13、cjkm§14、大、小、大、大、大、大、小、不变§15、30%26.5%43.5%5
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 16:01:45
页数:5
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文章作者:U-336598
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