安徽省蚌埠铁中2022届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题11第2讲 微粒间作用力与物质的性质》 新人教版

第2讲　微粒间作用力与物质的性质[考纲要求]　1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。考点一　晶体的常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒________排列结构微粒____排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的________科学方法对固体进行________实验2．得到晶体的途径(1)______________。(2)________________。(3)______________。3．晶胞(1)概念描述晶体结构的________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。4．晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：______________。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。②离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越____，硬度越____。1．判断下列叙述是否正确：(1)固态物质一定是晶体21\n(　　)(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(　　)(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(　　)(4)凡有规则外形的固体一定是晶体(　　)2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？3．有关晶格能的叙述正确的是(　　)A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小4．下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料的是(　　)A．K2O2B．Na2OC．NaClD．Al2O3特别提醒　(1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，如玻璃。(2)晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共用。考点二　四种晶体性质比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子、粒子间的相互作用力硬度有的____，有的____熔、沸点有的____，有的____溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂21\n导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)5．判断下列说法是否正确：(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　)(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　)(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　)(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)6．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？特别提醒　(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。7．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________________________________________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________________________________________________________；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是____________；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是____________；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是____________；(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；21\n(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________________________________________________________________。(8)其中含有极性共价键的原子晶体是________________________________________________________________________。考点三　几种常见的晶体模型1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个C与另外____个C形成共价键，C—C键之间的夹角是________，最小的环是____元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有____mol。(2)SiO2晶体中，每个Si原子与____个O成键，每个O原子与____个硅原子成键，最小的环是________元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是______原子。2．分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有________个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的　　个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成　　mol“氢键”。3．离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引____个Cl－，每个Cl－同时吸引____个Na＋，配位数为____。每个晶胞含____个Na＋和____个Cl－。(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引____个Cs＋，每个Cs＋吸引____个Cl－，配位数为____。21\n4．石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是____________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是____，C原子采取的杂化方式是________。5．常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积A1Cu、Ag、Au12体心立方堆积A2Na、K、Fe8六方最密堆积A3Mg、Zn、Ti128．在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？9．下列排列方式中，A.ABCABCABC　B．ABABABABAB　C．ABBAABBA　D．ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是____________；属于铜型堆积方式的是__________。10．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)。晶体类型的判断1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。21\n(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2．依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。3．依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高。(2)原子晶体熔点高。(3)分子晶体熔点低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4．依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。5．依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。【例1】　有下列八种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．铝　G．氯化铵　H．金刚石。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。(2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________________________________________________________________________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。【例2】　现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃21\n硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。晶体熔、沸点高低的比较1．不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。2．原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。3．离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4．分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2<I2。(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>。(5)同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。21\n5．金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。特别提醒　(1)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体Na晶体的熔点(98℃)小于分子晶体AlCl3晶体的熔点(190℃)。(3)并非存在氢键的分子晶体的熔、沸点就高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、沸点降低。例如邻羟基苯甲醛()由于形成分子内氢键，比对羟基苯甲醛(HO——CHO)的熔、沸点低。【例3】　下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金刚石>生铁>纯铁>钠【例4】　下表给出几种氯化物的熔、沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体，②SiCl4是分子晶体，③1500℃时，NaCl可形成气态分子，④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有(　　)NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点/℃801712782－168沸点/℃14651418160057A.仅①B．仅②C．①和②D．①②③晶胞中原子个数的计算方法——均摊法长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞；(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞；如图：21\n【例5】　如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。晶体的密度及微粒间的距离的计算若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。【例6】　某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引　　　　个X。(2)该晶体的化学式为　　　　　。(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为　　　　cm。　　高考题组一　晶体的结构与性质及其类型的判断1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体(　　)(2022·四川理综，7C)(2)原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性(　　)(2022·海南，19－3D)(3)熔点：Si3N4>NaCl>SiI4(　　)(2022·大纲全国卷Ⅰ，6A)(4)熔点：CO2>KCl>SiO2(　　)(2022·上海，8A)(5)沸点：乙烷>戊烷>丁烷(　　)21\n(2022·上海，8B)(6)同主族元素形成的氧化物的晶体类型相同(　　)(2022·四川理综，8D)2．(2022·浙江理综，9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3．(2022·四川理综，8)下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4．(2022·大纲全国卷Ⅰ，13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角5．(2022·浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6．(2022·全国理综Ⅰ，7)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．CF4　CBr4　CsCl　SiO27．(2022·四川理综，10)下列说法中正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合21\n8．(1)[2022·山东理综，32(3)]氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。(2)[2022·海南，19(Ⅱ)(2)]NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)。高考题组二　晶体的“分割”与计算21\n9．(2022·海南，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1210．[2022·新课标全国卷，37(5)]六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子、立方氮化硼的密度是______g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。11．[2022·山东理综，32(4)]CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。12．[2022·山东理综，32(4)]铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。①该化合物化学式为__________。②每个Ba2＋与______个O2－配位。13．[2022·海南，19Ⅱ(4)(5)]铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(4)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。14．[2022·江苏，21(4)]CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C数目为　　　　。15．[2022·海南，19Ⅱ(4)]金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为______________________________________________________；21\n课时规范训练教材习题回扣1．下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是(　　)ABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力2．下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是(　　)A．金属镁B．氯化钠晶体C．晶体硅D．冰3．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是(　　)A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高4．具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是(　　)A．2s22p2与2s22p4B．3s23p4与2s22p4C．3s2与2s22p5D．3s2与3s23p15．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)A．CsCl、KCl、NaClB．SiCl4、SiF4、SiH4C．H2Se、H2S、H2OD．晶体硅、碳化硅、金刚石6．下图所示为某离子化合物的晶胞结构示意图，X、Y、Z表示该晶胞中三种不同的微粒，该化合物的化学式可表示为________。能力提升训练一、单项选择题1．下列有关金属晶体的判断正确的是(　　)A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%21\n2．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个3．下列说法正确的是(　　)A．124gP4含有的P—P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C—C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA4．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)二、不定项选择题5．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是(　　)A．化学式是Al6Cl2B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电6．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是(　　)7．下列有关说法不正确的是(　　)A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动21\nD．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为88．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是(　　)物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10A.①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③三、非选择题10．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________________________________________________________________________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是21\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(2)血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。①写出亚铁离子的基态电子排布式________________________________________________________________________。②CO有多种等电子体，其中常见的两种为________________________________________________________________________。(3)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是－19.5℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________________________________________________________________________。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：________________________________________________________________________。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21\n(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有　　　　　键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。21\n答案基础再现·深度思考考点一1．(从左至右，从上至下)周期性有序　无序　有　无　固定　不固定　各向异性　各向同性　熔点　X射线衍射2．(1)熔融态物质凝固　(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)　(3)溶质从溶液中析出3．(1)基本单元(2)①任何间隙　②平行　取向4．(1)kJ·mol－1　(2)①大　②小(3)稳定　高　大考点二(从左至右，从上至下)分子　原子　金属阳离子、自由电子　阴、阳离子　分子间作用力共价键　金属键　离子键　较小　很大　很大　很小　较大　较低　很高　很高　很低较高考点三1．(1)4　109.5°　六　2(2)4　2　十二　Si2．(1)12　(2)4　23．(1)6　6　6　4　4　(2)8　8　84．分子间作用力　2　sp2深度思考1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。3．A　[晶格能通常取正值，晶格能越大，离子晶体越稳定，物质的硬度越大。]4．D　[作为耐火材料的物质应具有性质稳定、熔点高等特点。Al2O3性质稳定，晶体中离子半径较小，离子所带电荷较高，离子键强度较大，具有较高的晶格能和熔点。]5．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×6．决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键。7．(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S　(4)Na2S2　(5)CO2、CCl4、C2H2　(6)C2H2　(7)H2O2　(8)SiO2、SiC8．不一样，金刚石中表示的是C－C共价键，而干冰中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键(如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。9．B　A10．BC　[冰属于分子晶体，干冰、碘也属于分子晶体；B为干冰晶胞，C为碘晶胞。]21\n规律方法·解题指导【例1】　(1)AEH　A　(2)B　G　DE(3)F　F　AH【例2】　(1)原子　共价键　(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)　(4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高解析　(1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。【例3】　B　【例4】　D【例5】　2∶1　1∶1　4　4解析　甲中N(x)∶N(y)＝1∶(4×)＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶(8×)＝1∶1；丙中N(c)＝12×＋1＝4，N(d)＝8×＋6×＝4。【例6】　(1)4　(2)XY2或Y2X(3)真题重组·规范集训1．(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×(6)×2．C3．A　[惰性气体分子为单原子分子，内部没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。]4．C　5.D6．A　[SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，而分子晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一般对结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。]7．D　[不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl－周围吸引着8个Cs＋，每个Cs＋周围有8个Cl－，故A不正确；金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子构成，B不正确；分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C不正确；原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D正确。]8．(1)Mg　Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大21\n解析　SiC的电子总数为20，所以M的电子数为(20－8)＝12个，故M为Mg；MgO和CaO均属于离子晶体，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO中离子键强，晶格能大，故熔点高。(2)>解析　NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。9．A10．4　4　11．解析　根据CaO晶胞与NaCl晶胞结构相同，可知CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－，则晶胞质量为m＝×4＝g，则晶胞的体积V＝＝＝cm3。12．①BaPbO3　②12解析　根据共用关系，每个晶胞中含有Pb4＋：8×＝1(个)，Ba2＋：1(个)，O2－：12×＝3(个)，故化学式为BaPbO3。Ba2＋处于晶胞中心，只有1个，O2－处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2＋与12个O2－配位。13．(4)5d106s1　3∶1　金属键　(5)Cu3AuH814．415．LaNi5解析　根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La：8×＝1，Ni：1＋8×＝5。所以该合金的化学式为LaNi5。课时规范训练教材习题回扣1．B　2.D　3.D　4.C　5.B　6.XY3Z能力提升训练1．D2．D　3．A　[A项：×6NA＝6NA；B项：×NA＝1.5NA；C项：×4×NA＝2NA；D项：×4NA＝4NA。]4．B　[a3·dNA＝×58.5，NA＝。]5．AD　6．A　7．CD　8.C21\n9．B　10．(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2　直线形(2)sp2　(3)分子间氢键(4)6　CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量11．(1)N>O>S(2)①1s22s22p63s23p63d6　②N2、CN－(3)甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有12．(1)增强熔融盐的导电性(2)空心球应为O2－，实心球应为Mg2＋；8号空心球改为实心球(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量(4)离子晶体微粒间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故MgF2的熔点高于NaF；SiF4是分子晶体，晶体微粒间的作用力为范德华力，因而熔点较低(5)①σ　②a中存在分子间氢键和范德华力，b中存在配位键21