安徽省蚌埠铁中2022届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题6第3讲 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防护》 新人教版

第3讲　电解池的工作原理及应用　金属的腐蚀与防护[考纲要求]　1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一　电解的原理1．电解定义在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。2．能量转化形式________转化为________。3．电解池(1)构成条件①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)25\n电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳极阴极含氧酸(如H2SO4)阳极：____________阴极：____________水减少，酸溶液的浓度____，pH____加____强碱(如NaOH)阳极：____________阴极：____________水减少，碱溶液的浓度____，pH____加____活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：____________阴极：____________水减少，盐溶液的浓度____，pH__________(若为水解的盐)加____无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：____________阴极：____________________(如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，pH____不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：____________阴极：____________________(如Cl2)________(如Cu)pH基本不变加______活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：__________阴极：__________________(如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH____25\n不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：____________阴极：____________________(如Cu)OH－放电，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH____加____或____1．分别写出用惰性电极电解上述5中各物质的化学方程式或离子方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________；(4)________________________________________________________________________；(5)________________________________________________________________________。2．电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？3．用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？4．Ⅰ.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________________________________________。Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________________________________________________________。5．CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回答下列问题：(1)阳极区的现象________________________________________________________________________。(2)阳极电极反应式________________________________________________________________________。　(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。25\n考点二　电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：__________________(________反应)阴极反应式：__________________(________反应)(2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)应用：氯碱工业制________、________和________。2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。(2)电解质溶液是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电极反应：阳极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________。(4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度________。3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反应：阳极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________。4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电极反应：25\n阳极：________________________________________________________________________，阴极：________________________________________________________________________。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电极反应：阳极：________________________________________________________________________，阴极：________________________________________________________________________。6．(1)如何检验电解饱和食盐水时的阳极产物？(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？7．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示：(1)该电解槽的阳极反应式是________________________________________________________________________。(2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________________________________________________。(3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口　　　　(填“A”或“B”)导出。8．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥考点三　金属的腐蚀和防护1．金属腐蚀的本质金属原子__________变为__________，金属发生________________________________________________________________________。2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀25\n化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟__________接触不纯金属或合金跟________接触现象____电流产生______电流产生本质金属被____较活泼金属被____联系两者往往同时发生，______腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系________更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。3．金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法—______原理a．________：比被保护金属活泼的金属；b．________：被保护的金属设备。②外加电流的阴极保护法—________原理a．________：被保护的金属设备；b．________：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。9．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是(　　)选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用C外加电源的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极10．炒菜后未洗的铁锅，很快就会产生红褐色的锈斑。关于该生锈过程的说法正确的是(　　)A．铁与NaCl反应生成FeCl325\nB．发生电化学腐蚀时直接生成了Fe(OH)3C．发生电化学腐蚀时吸收了O2D．发生电化学腐蚀时生成了氢气11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①　判断金属腐蚀快慢的规律电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。应对电化学定量计算的三种方法1．根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。2．根据总反应式计算凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3．根据关系计算由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如物质：　　H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－n(mol)21224444【例1】　在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则(1)电源E为________极，F为________极。(2)A极的电极反应式为________________________________________________________________________，25\n析出物质______mol。(3)B极的电极反应式为________________________________________________________________________，析出气体________mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为________________________________________________________________________，析出的物质________mol。(5)D极的电极反应式为________________________________________________________________________，析出气体________mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。解题指导　涉及电化学的计算题，可依据电子得失守恒原理，通过“转移电子数相等”之桥，寻找关系式进行计算。友情提示：通过4mole－为桥可构建如下关系式：4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2～4H＋　　　　阳极产物4OH－～2H2～2Cu～4Ag～M　　　　阴极产物说明：M为金属，n为其化合价。当然，也可根据电池总反应式列比例式求解。【例2】　两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为(　　)　A．27mgB．54mgC．106mgD．216mg【例3】　(1)用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。电解原理的应用电解池的工作原理及应用是电化学的重要内容，有关电解时电解质溶液的变化、电极产物的判断、溶液pH的变化等内容都是每年高考命题的热点内容，涉及电解原理与工业生产密切联系的氯碱工业、电解精炼、电解法处理污水等内容成为高考考查的重点。25\n【例4】　某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)__________。①溶液中Na＋向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为________________________________________________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)　　　导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________________________________________________________________________。【例5】　碘25\n被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是　　　　(填颜色)固体物质，实验室常用　　　　　　的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________；每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为　　　　。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、淀粉KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是____________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________________。25\n高考题组一　电解原理及其应用(一)电解精炼铜、废液中铜的提取1．(2022·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　)A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物(二)电镀2．(2022·山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用(三)氯碱工业、电解制氢3．(2022·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是　　　　　。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。4．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，其中电解法是一种重要方法，其原理是电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，制氢的装置示意图如下(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25\n(四)电解法制备O3的原理5．O3可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。①图中阴极为　　　　　(填“A”或“B”)，其电极反应式为________________________________________________________________________。②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________________________________________________________________________。③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为　　　　　。(忽略O3的分解)高考题组二　电解规律及有关计算6．(2022·大纲全国卷，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O7．(2022·全国理综Ⅰ，28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________________________________________________________________________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。④电极c的质量变化是__________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：25\n甲溶液_____________________________________________________________________；乙溶液_____________________________________________________________________；丙溶液_____________________________________________________________________；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？高考题组三　金属的电化学腐蚀与防护8．(2022·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋9．(2022·北京理综，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋10．(2022·广东理综，32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________________________________________________________________________和②______________________________________________________________________。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl225\n外还含有__________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为________________________________________________________________________。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________________。11．(2022·海南，15)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________________________________________________________。(2)电池正极发生的电极反应为________________________________________________________________________。(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。简述原因要点要准确考生答卷案例——找错纠错失分原因分析【案例1】所答是氧化铝膜能存在的原因，不是钢材被腐蚀的原因。【案例2】没有针对“无水、无氧的条件”阐述。解决方案与规范指导：考场现场：审题要准确，把握出题意图，选择合适的答题原理和方向。如：【案例1】应围绕钢铁被腐蚀的因素展开阐述。【案例2】应围绕锂与水、氧气的反应展开阐述。25\n25\n课时规范训练教材习题回扣1．用铂(惰性)电极进行电解，下列说法中正确的是(　　)A．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶12．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是(　　)①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A.①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是(　　)A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀4．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为________________________________________________________________________。能力提升训练一、单项选择题1．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋25\n3．某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．镁为负极，发生还原反应B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．电解池中阳极处变蓝D．电解池中阴极处变红4．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是(　　)选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量减小，溶液的pH不变　二、不定项选择题5．磷酸铁锂电池是一种新型锂电池(如图所示)，是未来锂离子电池的发展方向。该电池的总反应式为Li+FePO4LiFePO4。该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。下列有关说法错误的是(　　)A．在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为Fe＋H2PO＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋B．该锂电池放电时正极反应式为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4C．该锂电池充电时，阳极反应式为Li＋＋e－===LiD．图中出现了“Fe”的符号，说明磷酸铁锂电池的负极反应物为Fe6．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是(　　)A．开始时发生的是析氢腐蚀25\nB．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)27．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是(　　)A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH8．某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是(　　)A．溶液中A2+浓度减小B．B电极的反应：B-2e-===B2+C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是(　　)A．溶液的质量变化：甲增大乙减小B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg－2e－===Mg2＋三、非选择题10．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管内液面上升，则原溶液呈　　　　　　　　性，发生　　　　腐蚀，电极反应：负极：______________________________________________________________________；正极：______________________________________________________________________。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈　　　性，发生　　腐蚀。电极反应：25\n负极：_____________________________________________________________________；正极：_____________________________________________________________________。11．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为　　　　，B池为　　　。(2)锌极为　　　极，电极反应式为________________________________________________________________________；铜极为　　　极，电极反应式为________________________________________________________________________；石墨棒C1为　　极，电极反应式为________________________________________________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时，锌的质量　　　　(填“增加”或“减少”)　　　g，CuSO4溶液的质量　　　　(填“增加”或“减少”)　　　　g。12．下列四种装置中，①盛200mL0.005mol·L－1硫酸铜溶液　②盛200mL0.01mol·L－1硫酸　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是　　　　　(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是________________________________________________________________________，溶液中可能发生的副反应是________________________________________________________________________；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是　　　　　(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是________________________________________________________________________，25\nC极上发生的反应是________________________________________________________________________。25\n答案基础再现·深度思考考点一1．电流　氧化反应　还原反应2．电能　化学能3．(1)①电源　②电解质溶液　熔融盐③闭合回路(2)(3)①负极　阴极　阳极　正极　②阴极　阳极5．(从左至右，从上至下)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　4H＋＋4e－===2H2↑　水　O2H2　增大　减小　H2O4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　4H＋＋4e－===2H2↑　水　O2　H2　增大　增大　H2O4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　4H＋＋4e－===2H2↑　水　O2　H2　增大　不变或略变化　H2O2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑酸　非金属单质　H2　增大　通入HCl气体2Cl－－2e－===Cl2↑　Cu2＋＋2e－===Cu　盐　非金属单质　金属单质　CuCl22Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑水和盐　非金属单质　H2　增大　通入HCl气体4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　2Cu2＋＋4e－===2Cu　水和盐　O2　金属单质减小　CuO　CuCO3考点二1．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑　氧化　2H＋＋2e－===H2↑　还原(3)烧碱　氯气　氢气2．(1)阴　阳　(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Ag－e－===Ag＋　Ag＋＋e－===Ag(4)阳　阴　不变3．(1)粗铜　纯铜　(3)Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu4．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑　2Na＋＋2e－===2Na(2)6O2－－12e－===3O2↑　4Al3＋＋12e－===4Al考点三1．失去电子　金属阳离子　氧化反应2．(1)(从左至右，从上至下)非金属单质直接　电解质溶液　无　有微弱　氧化　氧化电化学(2)(从左至右，从上至下)水膜酸性较强(pH≤4.3)　水膜酸性很弱或呈中性　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　2Fe＋O225\n＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蚀3．(1)①原电池　a．负极　b．正极　②电解　a．阴极　b．阳极深度思考1．(1)2H2O2H2↑＋O2↑(2)2HClH2↑＋Cl2↑(3)CuCl2Cu＋Cl2↑(4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(5)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋2．放H2生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，使H＋浓度增大。3．用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。4．Ⅰ.2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋Ⅱ.Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3＋3CO2↑5．(1)铜电极逐渐溶解，有白色沉淀产生，溶液变为蓝色(2)2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I26．(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝　(2)防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2与溶液中的NaOH反应。7．(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　(2)H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大　(3)B8．BD　9.B　10.C　11.A规律方法·解题指导【例1】　(1)负　正(2)4Ag＋＋4e－===4Ag　0.025(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　140(4)Cu2＋＋2e－===Cu　0.0125(5)2Cl－－2e－===Cl2↑　280(6)B　HNO3【例2】　B【例3】　(1)0.2　(2)0.4　(3)0.6【例4】　(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)2H＋＋2e－===H2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　②(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于②D　③H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)④O2＋2H2O＋4e－===4OH－25\n【例5】　(1)紫黑色　升华　(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===IO＋3H2O)　6mol(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I－(如果变蓝，说明有I－)(4)冷却结晶　干燥　洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质真题重组·规范集训1．B　[电解氯化铜溶液的总反应式为CuCl2Cu＋Cl2↑，阴极产物为Cu，阳极产物为Cl2，所以C、D错误；若将铜片连接到电源正极上，则发生反应Cu－2e－===Cu2＋，显然与从废液中提取铜的主旨是相违背的，故A错，B正确。]2．C　[A项，未通电时是原电池，但电镀过程并不是原电池的充电过程，故A错误；B项，消耗锌时转移的电子与通过的电量有确定的关系，故锌的析出量与通过的电量有确定关系，故B错误；C项，电镀时保持电流恒定，有利于保证电镀的质量，温度不影响电解的速率，故C正确；D项，镀锌层破损后与铁构成了原电池，锌作负极被腐蚀，保护了铁，故D错误。]3．(1)NaOH(2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－(3)Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出4．CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3＋N2↑＋6H2O解析　CO(NH2)2在阳极上发生氧化反应，氮元素被氧化生成的N2从阳极区逸出，碳元素的化合价不变，在碱性条件下以CO2－3的形式留在溶液中。5．①A　2H＋＋2e－===H2↑　②O2＋4H＋＋4e－===2H2O　③(x－2y)/y6．C　[石墨为惰性电极，电解CuSO4溶液时，阳极发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极发生反应：2Cu2＋＋4e－===2Cu，欲使电解液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的CuO。]7．(1)①正　②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g，生成O2的体积：××22.4L·mol－1＝2.8L　④16　⑤碱性增大，因为相当于电解水　酸性增大，因OH－放电，H＋增多　酸碱性不变，相当于电解水(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。8．B　[Cl－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错。]25\n9．B　[钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，A项错；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀，C项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，D项错。]10．(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O33SiO2＋4Al3Si＋2Al2O3(2)HCl、AlCl3　NaCl(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，H＋＋OH－===H2O(4)阳　Al＋4Cl－－3e－===AlCl，2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl(5)氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀11．(1)Li(还原剂)　Li－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应解析　分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。(1)负极材料为Li(还原剂)，Li－e－===Li＋。(2)负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。课时规范训练教材习题回扣1．AD　2.C　3.B4．B>A>C>D能力提升训练1．B　2.A　3.A　4.B　5.CD　6.D　7.D8．D　9.AC10．(1)中性、碱性或弱酸　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)较强酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑11．(1)原电池　电解池(2)负　Zn－2e－===Zn2＋　正　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少　0.65　增加　0.0112．(1)①③④　阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O25\n(2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)②　(4)2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－25