安徽省蚌埠铁中2022届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《无机框图题》 新人教版

无机框图题1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A　　　　，E　　　　，X　　　　，Y　　　　。(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。2．甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。(2)A的电子式为________________________________________________________________________。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是________________________________________________________________________。(4)写出B＋C―→D的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出E＋G―→F的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。6\n(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①C的电子式为______________。②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________________________________。③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________________。(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。①O点溶液中所含溶质的化学式为　　　　　，常温下a点溶液的pH　　　　(填“>”、“=”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②标况下，通入气体D的体积为　　　　　L，C溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。4．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为　　　　　。(2)反应③的化学方程式是6\n________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的化学式：E　　　　　、F________________________________________________________________________。(4)若C是一种气体，在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g)B(s)+D(g)　ΔH=akJ·mol-1(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1molB，则吸收的热量　　　　(选填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入过量的A，则C的转化率　　　　(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应　　　　　(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)=0.100mol·L-1，则c(D)=　　　　mol·L-1。5．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是________________________________________________________________________，据此现象鉴别出的一种物质是__________。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________________________________________。②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。6\n(1)写出下列物质的化学式：B　　　　、G　　　　、Y　　　　。(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是　　　　极，请写出在此电极上发生的电极反应式：________________________________________________________________________。(3)写出反应①的化学方程式________________________________________________________________________。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。将0.01mol·L-1的A溶液与0.001mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　　　(填“能”或“不能”)，请通过计算说明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n答案1．(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH(2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋2．(1)O2　SO3　(2)Na＋[]2－Na＋(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4　OH－＋HCO===CO2－3＋H2O解析　根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。3．(1)①N⋮⋮N②4NH3＋5O24NO＋6H2O③2NO＋2CON2＋2CO2(2)①O===C===O　(极性)共价键、离子键②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(3)①NaOH、Na2CO3　>　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)②44.8　2.54．(1)FeO　(2)CO2＋2MgC＋2MgO　(3)O2　Fe3O4　(4)等于　不变　不一定达到　0.0263解析　由G为黑色非金属单质可判断反应③为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合(1)中信息知A为FeO。(4)根据上述推断可知反应A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a>0)就是FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a>0)。A为固体FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)＝0.100mol·L－1，根据K＝0.263可计算c(CO2)＝K×c(CO)＝0.0263mol·L－1。5．(1)白色固体不溶于水　Mg(OH)2(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2　②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑③B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO4　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所产生的H＋抑制水的电离6\n解析　根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。6．(1)FeCl2　NaAlO2　NaOH(2)阴　Cu2＋＋2e－===Cu(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe(4)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀解析　(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应①为3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。(4)沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。6