宿迁中学2022届高考学业水平（化学）模拟测试（10）

宿迁中学2022届高考学业水平（必修科目）模拟测试（10）化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Ca：40Fe：56I卷一、选择题（共20题，每题只有一个正确选项，每题2分共40分）1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．铝合金成为我们生活中常用的装潢材料，下列有关合金的说法不正确的是A．多数合金比单一金属有更大的硬度B．多数合金比单一金属有更高的熔点C．我国早在3000年前就使用合金D．新型合金有记忆合金、储氢合金等等3．氧化还原反应的实质是A．电子的转移B．化合价的升降C．氧元素的得失D．分子中原子重新组合4．下列操作中属于物理变化的是A．重油催化裂化B．煤的液化C．煤的干馏D．石油的分馏5．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生酯化反应D．维生素C不能发生氧化反应6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③C．②③④D．全部7．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L7/78．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶、②漏斗、③试管夹、④蒸馏烧瓶、⑤分液漏斗、⑥滴管。A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥9．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨B．石英C．锗D．硅10．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子属纳米材料，有许多特殊性质D．胶体有丁达尔现象11．下列材料属于三大合成材料之一的是A．水泥B．陶瓷C．玻璃D．塑料12．某些建筑材料含有放射性元素氡()，是造成室内污染的原因之一，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A．222B．136C．86D．5013．下列表达方式错误的是A．H∶ClB．C．　　　D．O＝C＝O14．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr15．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B．人类首次合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”16．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO217．目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，—般不涉及A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化合物D．可吸入颗粒物18．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A.2种B.3种C.4种D.5种19．下列反应中,属于取代反应的是7/7A.C2H5OHC2H4↑＋H2OB.CH2＝CH2＋Br2─→CH2Br－CH2BrC.＋Br2＋HBrD.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O20．下列说法正确的是A．所有的抗酸药都既能与酸反应又能与碱反应B．麻黄碱是抗酸药，具有中和胃酸的作用C．青霉素可以医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，可广泛使用而无副作用D．阿司匹林既属于羧酸又属于酯类，是常用的解热镇痛药二、选择题（共10题，每题只有一个正确选项，每题3分共30分）21．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．大量补充维生素D22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，1L水所含分子数为NA23．下列离子方程式正确的是A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++AgD．澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O24．下列有关说法正确的是A．40℃时同浓度的H2O2的分解速率一定比10℃时分解速率快B．实验室用氯酸钾制氧气，增大压强可使反应速率加快C．改变固体表面积对化学反应速率没有影响D．在可逆反应中，因受反应限度的影响，研究改变外界条件来提高产率是没有意义的25．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，不一定含有Fe3＋26．元素性质呈周期性变化的决定因素是7/7A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化27．一定量的某烃，在足量氧气中充分燃烧，产物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.6克，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8克，则该烃可能是A．CH4B．C2H6C．C6H6D．C2H428．下列说法错误的是A．水华、赤潮、潮汐都是水体富营养化导致的B．蔬菜、水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物C．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的D．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿29．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢30．下列有关实验操作错误的是A．从碘水中提取碘可用萃取的方法B．分离含Mg2+和Al3+的混合液，可加入过量NaOH溶液，然后过滤C．NH4+的检验：加入NaOH溶液微热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红D．用KSCN溶液可检验Fe3+离子7/7II卷三、实验题（本题9分）31．实验室用图示装置制取乙酸乙酯。⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_____。⑵浓H2SO4的作用是：①__________________________，②____________________。⑶右边收集试管内装有，该溶液的作用是__________________________________________________________________________________。导气管不能插入液面以下，原因是。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_____________________________________。(4)制取乙酸乙酯的反应方程式是_____________________________________________。四、（本题9）32．(5分)有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大。X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Z-核外电子排布与氩原子相同。Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的。（1）试写出元素符号：X_______，Y_______，Z_______。（2）用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程_______________________________________________________________33．（4分）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目。_______________________________________________________________________若该反应中有0.5mol的硝酸被还原，则生成的还原产物的物质的量是________mol。五、计算题（本题12分）34．(5分)某抗酸药每片含氢氧化镁116mg，每片该药可中和多少毫升浓度为0.1mol/L的盐酸？7/735．（7分）有铁和氧化铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，溶液中C(H+)为1.6mol/L，且反应后的溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和氧化铁的质量各为多少？（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？7/7宿迁中学2022届高考学业水平（必修科目）模拟测试（10）测试答案一、二、选择题1．C2．B3．A4．D5．D6．D7．C8．B9．B10．A11．D12．D13．A14．C15．A16．C17．B18．B19．C20．D21．B22．A23．B24．A25．B26．C27．D28．A29．C30．C三、31．（1）把浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合溶液中，边加边振荡。（1分）（2）催化剂、脱水剂（或吸水剂）（2分）浓硫酸加热（3）饱和碳酸钠溶液（1分）；除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层（1分）；防止倒吸（1分）；防止暴沸（1分）。（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）四、32．（1）H、Na、Cl（3分）(2)电子式略（2分）33．方程式（2分）电子转移方向和数目（1分）0.5mol（1分）五、34．40mL[Mg(OH)2的物质的量1分；方程式1分；盐酸物质的量1分；体积1分]35．m(Fe)=11.2g（2分）m(Fe2O3)=8g（2分）c(H2SO4)=2mol/L（3分）7/7