广东顺德桂洲高考选择题专题训练第四套基础理论第二部分化学反应速率化学平衡doc高中化学

2022-2022广东顺德桂洲中学高考选择题专题训练第三套根底理论第二局部——化学反响速率、化学平衡一．选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意)1.一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反响nA(气)B(气)+C(气)，反响平衡时，A所占体积分数为M％。假设在同一温度和同一容器中，最初放入的是2amolA，反响平衡时，A所占体积分数为N％。那么M和N的正确关系是（）A．M>NB．M<NC．M=ND.无法比较2．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY克入一密闭容器中，发生反响X+2Y2Z．到达平衡时，假设它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，那么Y的转化率为(B)3.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是A.以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D.假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的DH＞07/7\n4.如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图不相符合的是A.反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B.该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IIC.该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID.同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等5.在相同温度和压强下，对反响CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）进展甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况到达平衡后，n(CO）的大小顺序是AA．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲7/7\n6.高温下，某反响到达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是AA．该反响的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反响速率减小T1碘化氢的量时间T27.在密闭容器中进展如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以以下图所示．符合图示的正确判断是DA．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜08.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进展上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AA．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定二、选择题（此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进展反响，测定在不同时间t7/7\n产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—310.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是AA．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的DH＞011.一定温度下可逆反响：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1molA和2molB参加甲容器中，将4molC和2molD参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是BD甲乙P活塞K1234图1图2图37/7\nA．保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)12.已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，到达平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，到达平衡时放出热量Q2kJ。那么以下关系式正确的选项是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.413.以以下图表示反响A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关叔述正确的选项是()A．a表示有催化剂,b表示无催化剂B．假设其它条件相同，a比b的温度高7/7\nC．反响由正反响开场D．反响由逆反响开场14.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进展的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强15.在密闭容器中，aA(气)bB(气)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当到达新平衡时,B的浓度是原来的60％，以下说法正确的选项是()A．平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b16.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：A(气)+2B(气)2C(气)反响到达平衡时，A的转化率为0.4。那么平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是()A．n(A)=n(C)B．n(B)=n(C)C．n(A)+n(B)=n(C)D．n(B)+n(C)=n(A)17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）到达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）7/7\nC．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）18.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。假设H2和I2的起始浓度均变为0.2molL-1时，那么平衡时H2的浓度（molL-1）是（）A．0.16B.0.08C.0.04D.0.027/7