江苏专用2022版高考化学大二轮总复习专题十一常见非金属元素讲练

专题十一常见非金属元素[考纲要求]　1.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对生态环境的影响。3.认识化学在海水资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。考点一　碳、硅及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线H4―→O―→O2H4―→O2(H2SO3)(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。\n(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一　重要反应必练1．用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。________________________________________________________________________。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式________________________________________________________________________。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。________________________________________________________________________。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。________________________________________________________________________。题组二　准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性(　　)(2022·江苏，4C)(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强(　　)(2022·重庆理综，2B)\n(3)硅胶可用作食品干燥剂(　　)(2022·全国卷Ⅱ，7A)(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(　　)(2022·天津理综，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(　　)(2022·海南，7B)(6)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应(　　)(2022·重庆理综，1C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(　　)(2022·安徽理综，9D)(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥(　　)(2022·安徽理综，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)(2022·天津理综，3B)(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(　　)(2022·重庆理综，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(　　)(2022·重庆理综，3C)(12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(　　)(2022·江苏，4A)(13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(　　)(2022·海南，1C)(14)玻璃容器可长期盛放各种酸(　　)(2022·海南，9A)(15)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　)(2022·海南，10D)(16)石英只能用于生产光导纤维(　　)(2022·福建理综，6A)(17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　)(2022·广东理综，11C)\n(18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(　　)(2022·江苏，4B)题组三　硅及其化合物间的转化3．(2022·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为________________________________________________________________________，Y分子的电子式为____________________________________________________________。(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。考点二　卤素及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线HC―→Cl2―→HCl―→HO2―→HO3―→HO4(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。\n(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。题组一　重要反应必练1．用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n(4)在空气中漂白粉漂白的原理。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组二　准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br－还原性强于Cl－(　　)(2022·山东理综，11C)(2)漂粉精作消毒剂，漂粉精起还原作用(　　)(2022·四川理综，1C)(3)除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中(　　)(2022·四川理综，3B)(4)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)(2022·四川理综，5D)(5)漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性(　　)(2022·海南，1D)(6)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(　　)(2022·海南，7A)\n(7)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(　　)(2022·广东理综，22C)(8)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张(　　)(2022·江苏，4C)(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(　　)(2022·新课标全国卷Ⅰ，8B)(10)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色(　　)(2022·四川理综，4C)(11)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气(　　)(2022·大纲全国卷，10C)(12)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(　　)(2022·天津理综，2B)题组三　氯水的性质及海水资源的开发和利用3．(2022·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．(2022·全国卷Ⅱ，12改编)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收\n考点三　硫及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线H2―→―→O2―→O3(H2O4)(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。题组一　重要反应必练1．用方程式回答下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。(2)将SO2气体通入到FeCl3\n溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。(3)S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。________________________________________________________________________。(5)书写下列反应的化学方程式。①将H2S气体通入到CuSO4溶液中。________________________________________________________________________。②将SO2通入H2S溶液中。________________________________________________________________________。③Cu和浓H2SO4混合加热。________________________________________________________________________。④C和浓H2SO4混合加热。________________________________________________________________________。⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。________________________________________________________________________。题组二　准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　)(2022·重庆理综，2D)(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO(　　)(2022·浙江理综，8C)(3)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(　　)(2022·天津理综，1A)(4)浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗(　　)(2022，山东理综，7C)\n(5)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子(　　)(2022·广东理综，10B)(6)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(　　)(2022·大纲全国卷，6B)(7)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　)(2022·大纲全国卷，8A)(8)利用，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(　　)(2022·新课标全国卷Ⅰ，13B)(9)利用，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀(　　)(2022·新课标全国卷Ⅰ，13C)3．(2022·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性4．(2022·上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(　　)A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫考点四　氮及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线H3―→―→2O―→O―→O2―→HO3(2)形成网络构建\n2．扫除易忘知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。题组一　重要反应必练1．用方程式回答下列问题。(1)书写离子方程式。①将NH3通入到AlCl3溶液中。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将NO2通入到NaOH溶液中。\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。④将炽热的炭放入浓HNO3中。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)书写化学方程式。①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④制硝基苯。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组二　准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则有气体生成，溶液呈血红色，可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3＋(　　)(2022·全国卷Ⅰ，10A)(2)六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3(　　)(2022·全国卷Ⅱ，7C改编)(3)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体(　　)(2022·全国卷Ⅱ，13B)\n(4)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，则NH4Cl固体可以升华(　　)(2022·山东理综，11D)(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(　　)(2022·海南，7C)(6)检验溶液中是否含NH，可以取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(　　)(2022·福建理综，8C)(7)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(　　)(2022·天津理综，2D)(8)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(　　)(2022·重庆理综，1B)(9)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验(　　)(2022·广东理综，9C)(10)浓氨水可检验氯气管道漏气(　　)(2022·海南，9C)(11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3(　　)(2022·海南，10A)(12)利用，根据①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸(　　)(2022·新课标全国卷Ⅰ，13D)(13)利用，根据②中酚酞试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3(　　)(2022·北京理综，11B)\n3．(2022·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水题组三　装置判断与利用4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)实验室制取氨(　　)(2022·重庆理综，4C)(2)NH3的发生装置(　　)(3)NH3的发生装置(　　)(4)NH3的吸收装置(　　)(5)NH3的收集、检验装置(　　)5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2O\nB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液考点五　环境污染与环境保护人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1．环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。2．掌握一些重要名词，如富营养化、雾霾、PM2.5、绿色化学、白色污染、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一次能源、二次能源、空气质量日报等。3．二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。4．化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。\n(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。1．(2022·江苏，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(　　)A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展3．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是________________________________________________\n________________________________________________________________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。学生用书答案精析专题十一　常见非金属元素考点一题组集训1．(1)2Mg＋CO22MgO＋C(2)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO(3)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓(5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(6)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O\n(7)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2．(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√　(11)×　(12)×　(13)×　(14)×　(15)×　(16)×　(17)√　(18)×3．(1)氢氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　(3)非极性键　极性键解析　根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。考点二题组集训1．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(6)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(7)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(8)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－2．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)√　(11)√　(12)×3．D　[A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。]4．CD　[A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2\n，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，错误。]考点三题组集训1．(1)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O(2)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O(4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋(5)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O④C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑤Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×3．A　[二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。]4．A　[A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。]考点四题组集训1．(1)①3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH②2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O③Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋\n④(2)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O②2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O③8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl④＋HO—NO2NO2＋H2O2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×　(13)√3．B　[根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。]4．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×5．B　[NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。]考点五题组集训1．D　[D项，经常使用一次性筷子、纸杯会浪费木材，破坏森林，塑料袋的使用会造成“白色污染”，不应该提倡。]2．D　[可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。]3．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)①2CO＋2NON2＋2CO2②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大解析　(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。②分析12MgO<20CaO<38SrO<56\nBaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。专题十一常见非金属元素一、单项选择题1．(2022·山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO22．(2022·上海，2)下列物质见光不会分解的是(　　)A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3\n3．(2022·海南，3)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO24．(2022·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．(2022·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－6．(2022·北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　)A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环\n7．(2022·北京理综，12)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是(　　)A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、不定项选择题8．(2022·上海，18)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H29.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊10．(2022·上海，22)将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)(　　)\nA．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL三、非选择题11．(2022·无锡高三第二次模拟)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)推测B中可以观察到的主要现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；C装置的作用是______________________________________________________________。(3)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________________。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)E装置中试剂X可以是________。A．稀硫酸B．酸性高锰酸钾溶液C．稀硝酸D．水12．[2022·广东理综，33(1)(2)]NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，发生、气体收集和尾气处理装置依次为________________________________________________________________________。\n(2)按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________________________________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________。13．某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：①沸点：SO2－10℃，SO345℃；②SO3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。提供的药品：Na2SO3固体、10mol·L－1H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、品红溶液等。(1)该小组同学用Na2SO3固体与10mol·L－1H2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中________装置(填字母)。(2)若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是________________________________________\n________________________________________________________________________________________________________。(3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：①b中发生反应的化学方程式是________________________________________________。②c中盛放的试剂是________________；e中盛放的试剂是________________，其作用是________________________________________________________________________。③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由________________________________________________________________________________________________________________________。二轮专题强化练答案精析专题十一　常见非金属元素1．A　[A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2与Ba(HCO3)2不反应，错误。]2．B　[A项，HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式：2HClO2HCl＋O2↑，错误；B项，NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确；C项，HNO3\n不稳定，在加热或光照时发生分解反应，反应方程式：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，错误；D项，AgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，错误。]3．C　[A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的强，其pH更小；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解程度大于HCO的电离程度，溶液呈碱性。故选C。]4．D　[A项，ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能大量共存，且ClO－能氧化CH3CHO,错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。]5．B　[A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]6．A　[A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C、D正确。]7．C　[A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2,2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。]8．BC　[在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2\nO中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A项，在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误；B项，在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确；D项中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。]9．B　[A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。]10．CD　[将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO＋3O2＋2H2O―→4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3＋2O2―→HNO3＋H2O，若最后得到的气体是NO，则发生4NH3＋5O24NO＋6H2O，消耗的氧气的体积是V(O2)＝V(NO)＝×44.8mL＝56mL，消耗的总体积是V(总)＝V(O2)＋V(NH3)＝9/4×44.8mL＝100.8mL，其余的气体体积是448mL－100.8mL＝347.2mL，发生反应：NH3＋2O2―→HNO3＋H2O，反应消耗的氧气体积是：V(O2)＝V(剩余)＝×347.2mL＝231.5mL，则其中的氧气的总体积是：V(O2)(总)＝56mL＋231.5mL＝287.5mL。若最后剩余的气体是O2，则O2应该是发生总反应NH3＋2O2―→HNO3＋H2O消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)＝(448mL－44.8mL)×＋44.8mL＝313.6mL。]11．(1)检查装置的气密性(2)铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡　除去NO中混有的CO2(3)NaOH　用装有碱石灰的干燥管代替C装置(4)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O(5)B12．(1)A、C、G　(2)①产生白色的烟　氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟　②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色解析　(1)用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3，因反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体＋固体气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3\n极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2)①由于A瓶中的HCl压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中的HCl进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，剩余的HCl溶于其中显红色。13．(1)c(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)①2SO2＋O22SO3②0.5mol·L－1BaCl2溶液　品红溶液(或KMnO4溶液)　检验和除去SO2③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验