江苏专用2022版高考化学大二轮总复习热点题型排查练九速率平衡型

题型九　速率平衡型一、单项选择题1．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是(　　)A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深2．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)A．T1>T2，该反应的ΔH>0B．加入催化剂可以提高CO的转化率C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大3．(2022·扬州高三模拟)在1L密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)A．达到平衡时A的总转化率为40%\nB．达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．达到平衡时c(D)为0.5mol·L－14．(2022·南京联考)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍。则下列说法错误的是(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a>b5．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　　)A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体6．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4\nC．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008mol·L－1·min－1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小7．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2　ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是(　　)A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大二、不定项选择题8．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9．(2022·通、扬、泰、淮四市三模)T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC\n①2100.75QkJ②0.40.21.6下列叙述中正确的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于10．(2022·徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)ⅠT10.20.40.18ⅡT10.40.8ⅢT20.20.40.16下列说法正确的是(　　)A．该反应的正反应为放热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol，反应将向正反应方向进行11．(2022·江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.000\n20.8041.20下列说法正确的是(　　)A．反应在0～2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1B．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol