江苏省宜宾高中2022届高考化学复习物质的制备与合成加餐训练含解析苏教版选修6

物质的制备与合成1．下列说法正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液2．用下图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是（）3．如图各装置不能达到实验目的的是（）A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢4．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O5．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）\n现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析6．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHCH2COOHCl，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应      B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应     D．加成反应、氧化反应、水解反应7．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色8．间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：已知：R-NH2+H+→R-NH3+实验步骤：①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。\n③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。回答下列问题：（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点；第④步中配制稀盐酸的容器名称为。（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在内进行。（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为。（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因。（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（）；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（）。A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为。（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为。（8）该反应的产率为。9．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为____和____，(填化学式)操作①的名称为____。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________。（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是。（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____和____。（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。\n请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为___________，其作用是___________。10．（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSO4．xH2O)。其流程如下：已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。（1）溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）A．H2O2B．NaOHC．K3[Fe(CN)6]D．KSCN（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）判断达到滴定终点的方法是__________________________________．写出滴定反应的离子方程式__________________________________．（3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。a．NaOHb．CuOc．FeOd．Cu(OH)2e．Cu2(OH)2CO311．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是\nI；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是。（3）使用装置II的目的是。（4）使用装置III的目的是。（5）确定含有乙烯的现象是。\n参考答案1．C【解析】试题分析：A、制造硅太阳能电池的材料是单质硅，水晶石SiO2，错误；B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热，可以得到Fe(OH)3胶体，错误；C、NaOH能与玻璃的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，能把玻璃塞与试剂瓶粘在一起，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞，正确；D、丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液，错误。考点：本题考查物质的制备、用途、鉴别、保存。2．A【解析】试题分析：A、CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯气体中可能含有挥发出来的乙醇，不影响乙烯的检验，没必要通入水中；B、CH3CH2OH与浓硫酸共热170℃制备的乙烯可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用NaOH溶液除去SO2,；C、电石与饱和食盐水反应制备的乙炔中含有H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用CuSO4溶液除去H2S；D、苯、液溴、铁屑混合反应生成的HBr可能含有Br2，液能与硝酸银溶液反应，所以用CCl4除去Br2。考点：本题考查物质的制备及杂质的去除。3．C【解析】试题分析：①装置为蒸馏装置，实现沸点差异大的互溶液体之间的分离，因此可用于分离水和酒精制得无水酒精，A正确；氨气是密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，装置②用碱石灰干燥、收集瓶短进长出、防倒吸装置吸收氨气均正确，B正确；NO密度比空气小，但是与氧气接触立刻被氧化为NO2，所以不能用排空法收集NO，C错误；装置④下层为有机溶剂CCl4，HCl不溶于其中，所以可以起到防倒吸的作用，D正确；故选C。考点：本题考查的是基础实验装置。4．D【解析】试题分析：A、浓盐酸与MnO2反应需要加热，装置图中无酒精灯，错误；B、浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，错误；C、浓硫酸与Cu反应需要加热，生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质，也不能用排水法收集，错误；D、Cu与稀硝酸反应可制取NO，NO可用水洗气，可用排水法收集，正确。考点：本题考查气体制取的试剂和仪器的选择。5．C【解析】试题分析：A、Al燃烧生成的氧化铝的熔点高，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落，与吸附性无关，错误；B、溶液变蓝说明还有淀粉，但可能部分水解，即不能确定水解的程度，错误；C、向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，正确；D、鸡蛋清为蛋白质，乙酸铅为重金属盐，则发生变性，错误。考点：本题考查化学实验方案的分析与评价。6．A【解析】\n试题分析：第一步BrCH2CH=CHCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，第二步与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，第三步HOCH2CHClCH2CH2OH与强氧化剂反应，两个羟基被氧化为两个羧基，可得HOOCCHClCH2COOH，故A项正确。考点：本题考查有机物的制备。7．D【解析】试题分析：A、SO2能与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液吸收多余的SO2，正确；B、上下移动①中铜丝，可控制Cu与浓硫酸的反应速率，即可控制SO2的量，正确；C、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以②中选用品红溶液验证SO2的生成，正确；D、实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜和水，试管中含有较多水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，错误。考点：本题考查实验方案的设计与评价。8．（1）保持恒压，便于液体顺利流下(2分)烧杯(1分)（2）通风橱(1分)（3）铁和盐酸作用制得的氢原子还原性强，不具有选择性(2分)（4）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中(2分)（5）AB(各1分，共2分)（6）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。(2分)（7）用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性(2分)（8）66.7%【解析】试题分析：（1）滴液漏斗是一种恒压漏斗可以使三颈烧瓶内压强与漏斗中的压强相等，有利于液体顺利滴出；第④步中配制稀盐酸的容器为烧杯。（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行。（3）铁和盐酸作用制得的初生态氢原子还原性远，不能进行选择性还原，因而得不到想要的产品。（4）间硝基苯胺微溶于水但可以和盐酸反应形成盐，溶解性增强。（5）由题意可知间硝基苯胺微溶于水，温度升高溶解度增大。第③步中滤饼洗涤时为防止产品损失可用冷水洗涤；第⑥步产物要进行重结晶，可选用热水使之溶解，再冷却结晶。由于间硝基苯胺溶于乙醇、乙醚、甲醇，所以三者均不可选。（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，可用PH试纸测定洗液PH。（8）原料间硝基苯胺的物质的量为：4.74g/158g.mol-1=0.03mol理论产量为：0.03mol×128g.mol-1＝3.84g所以产率为2.56g/3.84g×100%=66.7%。考点：了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。⑸能对常见的物质进行分离和提纯。根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④识别典型的实验仪器装置图。点评：该题以间硝基苯胺制取为知识载体考查了仪器的认识及使用方法、影响化学反应速度的因素、物质的分离与提纯、PH试纸的使用方法、实验数据的处理等，综合性较强。\n9．（16分）每空2分）（1）Fe、Cu；（各1分）过滤（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。（2分）。（4）蒸发皿、玻璃棒（各1分）（5）A—C—B—D—D（2分）；碱石灰（2分）；防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）【解析】试题分析：（1）根据流程图可知加入的还原剂是Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，所以滤渣的成分是Fe、Cu；将溶液与不溶的固体分离的操作是过滤，所以操作①的名称为过滤；（2）通入空气目的是把亚铁离子氧化为铁离子，再通入氨气，则产生氢氧化铁沉淀，所以总的离子方程式是4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓；（3）若空气过量，则溶液B中不存在亚铁离子，所以证明空气过量，即证明溶液B中无亚铁离子即可。取溶液B的上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变，证明空气过量；（4）操作③是从溶液中得到晶体，所以第一步是蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要蒸发皿、玻璃棒；（5）A装置是产生氢气的装置，产生氢气后应干燥后再通入B中，氢气用浓硫酸干燥，氢气的氧化产物是水，用无水硫酸铜固体检验水的生成，所以气体通入D中，D中盛放无水硫酸铜固体，最后气体通过干燥管D后被点燃，所以装置的连接顺序是A—C—B—D—D；最后D中的药品是碱石灰，目的是防止空气中水蒸气进入前面装置中，影响氢气氧化产物的检验。考点：考查对流程图的分析，实验方案的设计与评价，基本操作的判断，离子的检验10．（1）C；（2）胶头滴管，b。当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时溶液立即变紫色且半分钟内不褪去。5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O。（3）稀硫酸，将Fe2＋氧化为Fe3＋，过滤。（4）bde。【解析】试题分析：（1）根据题给流程知溶液A中可能含有Fe2＋和Fe3＋，确定该溶液中Fe2＋存在应利用其还原性，能使酸性K3[Fe(CN)6]溶液褪色，选C；（2）根据实验步骤定仪器。配制一定物质的量浓度的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需胶头滴管，试样A呈酸性，高锰酸钾溶液溶液具有强氧化性，二者应用酸式滴定管盛装，下列滴定方式中，最合理的是b。判断达到滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时溶液立即变紫色且半分钟内不褪去。滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O。（3）分析题给流程知试剂1为稀硫酸，试剂2的作用为将Fe2＋氧化为Fe3＋，操作1为分离固液混合物的操作，名称为过滤。（4）溶液B中存在平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3与氢离子反应，氢离子浓度降低。平衡正向移动，铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去且不引入新的杂质，选bde。考点：考查物质的分离、提纯，溶液的配制，滴定操作和离子方程式的书写。11．（8分）（每空1分）（1）IA；IIB；IIIA；IVD。（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色；（3）除去SO2以免干扰乙烯的检验\n（4）检验SO2是否被完全除去；（5）装置III中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。【解析】试题分析：乙烯和SO2都可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以在确认上述混合气体中有C2H4和SO2时，应该先利用SO2的漂白性，使混合气体通过品红溶液检验SO2的存在，再利用SO2是酸性氧化物，使气体通过NaOH溶液，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，将SO2的除去；是否除干净再用品红溶液检验，最后将气体通入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，就证明含有乙烯。所以（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液；代号是A、B、A、D；（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色；（3）使用装置II的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验；（4）使用装置III的目的是检验SO2是否被完全除去；（5）确定含有乙烯的现象是装置III中品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。考点：考查实验室制取乙烯时杂质的除去、净化及乙烯的检验方法的知识。