河南省2022届高考化学一轮复习化学与技术发展含解析新人教版

化学与技术发展1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．2022年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢3．下列叙述中，不符合化学史事实的是（）A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质—牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律4．2022年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是（）A．天然气的热值B．合成氨的原子利用率C．尿素的含氮量D．p轨道电子云的形状5．下列关于科学家及相关事实错误的是（）A．德国维勒：第一次用无机物合成有机物B．瑞典贝采利乌斯：提出有机化学概念C．德国李比希：提出基团理论D．美国科里：运用同位素示踪法研究反应历程6．化学一是门从10世纪才开始独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法中，错误的是（）A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些关题B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间C．化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用科学D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触7．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物8．2022年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是（）A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙9．（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：\n（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）10．联合国决定2022年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）A．哈伯发明合成氨技术B．门捷列夫发现元素周期律C．爱英斯坦提出相对论D．居里夫人发现镭11．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤12．工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径,假设反应都能进行,从经济效益考虑最合理的反应是(　　)。A.C3H83C+4H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2↑+O2↑13．研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是(　　)。A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气\nD．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去14．碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是（）A．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）B．马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）C．秦始皇兵马俑（距今约2200年）D．元谋人的门齿（距今约170万年）15．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤16．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是（）17．光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅18．农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是(填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是。该生产工艺的有关反应为：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HFCa3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6\n)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____。（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是。（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20+Ca(H2PO4)2CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式________。19．（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；②不同离子沉淀的pH如图一所示。\n（1）步骤I中进行原料预处理的目的为________________。（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为________________。（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为________________。（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有____________，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为________。（5）步骤V中Y3＋沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42－）不低于________mol/L。(已知：当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10-28)（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为____________。20．为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。(4)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______(已知V2O5的相对分子质量为182)。(5)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O\n①放电时的正极反应式为______________。②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________。21．化学镀是指使用合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属而沉积在镀件表面上的一种镀覆工艺。化学镀广泛用作金属、塑料、玻璃、陶瓷等许多材料的装饰和防护。在ABS工程塑料表面进行化学镀镍的流程如下：回答下列问题：（1）化学镀与电镀比较，优点之一是_________。（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是_________，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及_________。（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是_________。（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是_________。（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如下表所示：由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为_________；欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为_________。（6）化学镀镍废液中含有Ni2+等污染物，需转化为沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为_________mg·L-1。\n参考答案1．C【解析】2．B【解析】试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误；D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B考点：乳化现象及乳化作用3．B【解析】试题分析：A、法国化学家拉瓦锡于1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，正确；B、在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质—牛胰岛素的为中国科学家，错误；C、英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，正确；D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，找到了元素的内在规律，正确。考点：本题考查化学史。4．D【解析】试题分析：2022年10月9日，2022年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯(MartinKarplus)、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特(MichaelLevitt)和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔(AriehWarshel)因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。根据提供答案，D正确。考点：本题考查化学科学前沿问题，让学生有能了解科学研究的动向意识。5．D【解析】D错，美国科里：创建了独特的有机合成理论—逆合成分析理论；6．D【解析】7．C【解析】试题分析：人工固氮是指在人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。A、分离液态空气制氮气不是氮的固定，错误；豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白属于生物固氮过程，故A错误；B、闪电时氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，错误；C、工业合成氨属于人工固氮方式，正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物属于生物固氮，错误。考点：考查氮的固定。8．A【解析】9．（6分）(1)b，a（2）①＜②＜③【解析】反应特点：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；（1）压强增大，平衡正向移动，氨的百分含量增大；升温，平衡向吸热方向移动，向着逆向移动，氨的百分含量减小！\n（2）③恒温、恒压；充入3molH2和1molN2，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。10．C【解析】试题分析：化学研究物质的组成、结构性质和用途的基础自然科学，性质决定用途，用途反映性质，知道了物质的性质和用途，就要研究物质的制法，才能使化学更好的服务于社会．其中的A、B、D都是研究物质的，属于化学研究的范畴。爱英斯坦提出相对论是物理学研究的范畴。故选C。考点：化学研究的领域点评：此题是对化学研究范畴的考查，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题。11．B【解析】试题分析：①研发易降解的生物农药，可以减少药物对环境造成的污染，有利于生态文明建设，正确；②开发生产无汞电池，就可以减少重金属对水、土壤造成的污染，正确；③田间焚烧秸秆会产生大量的烟，造成雾霾天气的产生，错误；④应用高效洁净的能转换技术，可以提高能量的利用率，减少环境污染，正确；⑤加快化石燃料的开采与使用，会造成能源浪费，导致空气中CO2及固体粉尘含量的增大，不利于环境保护，错误。故正确的是①②④，选项是B。考点：考查环境污染与环境治理的关系的知识。12．C【解析】C3H8+6H2O3CO2+10H2这一反应最合理,不仅产生的H2量多,而且耗能还少,选C项。13．D【解析】D项是在酶的催化作用下，油渍发生水解而易洗去，没有涉及气体，故不属于气体与固体作用的表面化学领域。14．B【解析】试题分析：A．编钟不属于生物，错误；B．马家窑文化遗址的粟即使生物又不超过5万年，正确；C．兵马佣不属于生物，错误；D．元谋人的门齿超过5万年，错误。考点：考查核素的用途。15．D【解析】试题分析：①化学变化中元素的原子个数不变，种类不变，因此元素种类是守恒的；正确；②物质燃烧时发生化学反应，常常会产生大量的热，有时会有光，因此化学能可以转化为热能和光能；正确；③在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化，如光能或电能也可以转化为化学能；正确；④有机物燃烧能够转化为无机物，无机物如二氧化碳和水在光照射时，在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物，因此可以相互转化；正确；⑤二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用，因此也是一种重要的资源．正确。考点：考查二氧化碳新循环体系中的物质变化、能量变化等知识。16．C\n【解析】试题分析：存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误；存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误；反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误．故选C．考点：绿色化学17．B【解析】光纤是光导纤维的简称，它是由二氧化硅制造的。硅、锗是半导体材料。18．（15分）Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4（2分）；CO32－＋H2PO4－＋Ca2＋=CaHPO4＋HCO3－（2分）；使之变为植物可以吸收可溶性的磷酸盐，便于植物吸收（2分）（1）3SiF4＋2H2O=2H2SiF6＋SiO2（2分）（2）提高SiF4R的吸收率（2分）（3）2.04（2分）（4）6NH4F(沸腾)＋SiO2=(NH4)2SiF6＋4NH3＋2H2O（3分）【解析】试题分析：K2CO3和Ca(H2PO4)2反应符合强酸制弱酸原理。Ca5(PO4)3F和Ca3(PO4)2不溶，Ca(H2PO4)2可溶。（3）①2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20+Ca(H2PO4)2②CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF③4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2①+②*2+③*2可得关系2H2SiF6→3Ca(H2PO4)2④2H2SO4+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2可得关系:2H2SO4→Ca(H2PO4)2综合以上两种关系：2H2SiF6→3Ca(H2PO4)2→6H2SO4设lkg氟硅酸可替代硫酸质量为x。2*1446*981xx=2.04考点：本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识。19．（14分）（1）除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（任答一点，合理答案即可）（2分）（2）PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）（4）Zn2＋、Pb2＋（2分，各1分，只要有错不得分）Zn2＋、Pb2＋与Y3＋沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（2分）（5）2.0×10－6（2分）（6）Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑（2分）【解析】试题分析：（1）根据预处理前后物质的含量可知，处理后Y2O3的含量明显增大，而ZnO、Al2O3的含量减少，所以预处理的目的是除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；同时还可降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等；（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，黄绿色气体为氯气，因为浓盐酸中氯离子的还原性增强，会与PbO2发生氧化还原反应，生成氯气，化学方程式是PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O；\n（3）步骤II中盐酸与ZnO、Al2O3、MgO反应生成相应的金属离子，根据金属离子沉淀时的pH，可知铝离子先沉淀，则氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以步骤III中主要的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（4）铝离子除去后，因为镁离子沉淀的pH较大，根据流程图可知，得到的滤液中只有Mg、Y元素，所以步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2＋、Pb2＋；不能通过直接加碱的方法除去的原因是Zn2＋、Pb2＋与Y3＋沉淀的pH相近，会同时沉淀，无法分离；（5）因为Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10-28=c（C2O42－）3×c（Y3+）2，所以Y3＋沉淀完全时c（C2O42－）3=Ksp[Y2(C2O4)3]/(10-5mol/L)2=8.0×10-18，则c（C2O42－）=2.0×10－6mol/L；（6）草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，草酸钇中C元素的化合价是+3价，根据氧化还原反应规律，则产物中有二氧化碳、CO生成，所以化学方程式是Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑。考点：考查对工业流程的分析，沉淀溶度积的应用，化学方程式的书写20．（16分）（1）3V2O5+10Al高温=6V+5Al2O3(2分)（2）①V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O(3分)（3）NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓(2分)（4）91%(3分)（5）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O(2分)②参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液(2分)；2mol(2分)【解析】试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质矾和氧化铝，反应的化学方程式为3V2O5+10Al高温=6V+5Al2O3。（2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成VOSO4，反应的离子反应方程式为V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O。（3）反应③是复分解反应，反应的离子方程式是NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓。（4）根据V2O5＋SO32-＋4H+＝2VO2+＋SO42-＋2H2O、ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－可知：3V2O5～6VO2+～ClO3－3mol1moln0.01mol所以n＝0.03mol因此该实验中钒的回收率是×100%＝91.0%（5）①原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知VO2＋得到电子被还原为VO2＋，因此正极电极反应式是VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O。②根据①可知，放电时正极消耗氢离子，所以放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液。根据装置图可知，充电时左槽电极和电源的正极相连，做阳极，电极反应式是VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋，所以充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为2mol。考点：考查铝热反应；氧化还原反应方程式的书写和计算；原电池和电解池原理的有关应用和计算21．（1）不需通电（或操作简单或镀层厚度、质量均一等）\n（2）除去镀层表面油污；增大接触面积（3）SnCl2+4AgNO3=4Ag+SnCl4+Sn(NO3)4（4）Ni2++2H2PO2-+2H2O=Ni+H2+2H3PO3（5）y=at1/2；36s（6）1.18×10-2【解析】试题分析：（1）化学镀工艺中不需外电源，而电镀需要电源；且化学镀操作简单；（2）碱与油脂发生水解反应，洗去油污，所以镀件表面用热碱溶液清洗的目的是除去表面的油污；镀件表面粗化，可以增大与反应物的接触面积，加快反应速率；（3）SnCl2与硝酸银发生氧化还原反应，生成单质银，说明硝酸银作氧化剂，则SnCl4被氧化为+4价Sn，化学方程式是SnCl2+4AgNO3=4Ag+SnCl4+Sn(NO3)4;（4）根据题意，镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3、金属镍、及与Ni物质的量相等的氢气，离子方程式是Ni2++2H2PO2-+2H2O=Ni+H2+2H3PO3（5）从表中数据分析，镀层厚度系数的平方与时间相同，所以y=at1/2；若y=6anm，则t=36s；（6）加入碱后废液的pH=10，则氢氧根离子的浓度为10-4mol/L，根据Ni(OH)2的溶度积可知，镍离子的浓度为2.0×10-15/(10-4)2=2.0×10-7mol/L，则1L溶液中镍元素的质量是2.0×10-7mol/L×59g/mol=1.18×10-2mg。考点：考查工业流程的分析与判断，化学方程式的书写，溶度积的计算