河南省光山二高2022届高考化学复习第三章物质的检测单元强化训练新人教版选修6

第三章物质的检测1．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种2．下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无K＋B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强3．有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。下列说法不正确的是A．该井水中肯定有Fe3＋B．该井水中肯定有Fe2＋C．红褐色不溶物是Fe(OH)3D．红褐色的不溶物受热可以分解4．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+Ⅰ对;Ⅱ对;无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成Ⅰ对;Ⅱ对;有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气Ⅰ对;Ⅱ对;无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2Ⅰ对;Ⅱ对;有5．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N26．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论\nA测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH比H2CO3强B向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：C>SiC向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42‾D比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：O>S7．下列有关离子检验的方法正确的是A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-8．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐9．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+10．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042-C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性11．某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比B．Na2SO3已被氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO412．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是A．蒸馏水B．FeCl3溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液D．NaOH溶液13．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是（）\nA．蒸馏水B．FeCl3溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液D．NaOH溶液14．下列关于实验操作的叙述正确的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH15．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-16．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A．收集到的VL气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：×100%17．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯18．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大\nD．烘干时间过长，会导致结果偏小19．（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。【实验】在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。（1）下列有关硫化钠的说法正确的是。a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配b．硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2Sd．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成【提出假设】（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：假设1：只还存在S2－假设2：只还存在ClO－假设3：【设计实验方案，验证假设】（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1mol•L－1的CuSO4溶液、1mol•L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加若，则假设成立。步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加若，则假设成立。若，则假设3成立。【思考与交流】（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点（填“同意”或“不同意”），请简述理由：。20．(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验:①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0．02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1．02g固体。②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11．65g,③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色;依据实验回答下列问题:（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。实验①可以确定:一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;\n实验②可以确定:一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;实验③可以确定:一定不存在的离子有_____________________。（2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。21．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗amol/L的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。22．（4分）以酚酞作为指示剂，用0.2000mol/L的NaOH标准液滴定20.0ml未知浓度的HCl溶液。当溶液有无色变为红色时，共滴入NaOH10.00ml，求待测盐酸的浓度。23．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。\n参考答案1．D【解析】试题分析：①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以必须有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以必须有一氧化碳，综上分析：混合气体中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，故D项正确。考点：本题考查混合气体的推断。2．B【解析】试题分析：A、因黄色光能遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，错误；B、CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，B正确；C、植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，错误；D、双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，错误。考点：本题考查物质的性质、反应现象的分析。3．A【解析】试题分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，说明没有Fe3+离子；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，生成了Fe3+，不溶水的物质是Fe(OH)3，受热易分解。考点：溶液中的离子判断及反应现象对产物性质的判断。4．BC【解析】试题分析：A．陈述Ⅱ中，若待测液中含Fe2＋，加入足量氯水后，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－,滴入KSCN后溶液变红色，所以不能证明待测液中含Fe3＋，A项错误；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成,是由于SO2溶于水形成H2SO3，在酸性条件下NO3-将H2SO3氧化形成H2SO4，进而发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，B项正确；C．NO2和溴蒸气都呈红棕色,当把二者分别通入水中，前者反应形成HNO3，溶液是无色，后者形成溴水，溶液呈橙黄色，可以鉴别二者，二者没有因果关系，C项正确；D．Na与O2在常温下发生反应生成Na2O，若在加热或点燃时发生反应生成Na2O2，但是不是因为反应物比例不同而导致的产物不同，D项错误；答案选BC．考点：考查Fe3＋的检验，SO2的性质，NO2和溴蒸气的颜色鉴别，钠的性质等知识。5．B【解析】试题分析：NO2是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3，通过Na2O2后气体呈红棕色，说明有NO、CO2\n，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气，选B。考点：考查气体的检验。6．B【解析】试题分析：A、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大，注意Na2CO3所对应的酸为HCO3－，故酸性强弱：CH3COOH比HCO3－强，不能得出醋酸和碳酸的强弱，错误；B、根据强酸制弱酸原理向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊，则碳酸的酸性大于硅酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性强弱：C>Si，正确；C、向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生溶液中不一定含SO42‾，还可能含有银离子等杂质，错误；D、元素非金属性的强弱与其气态氢化物的稳定性有关而与沸点无关，错误。考点：考查盐类水解、非金属性强弱比较、离子检验。7．D【解析】试题分析：A、和银离子反应生成白色沉淀的可以是氯离子、SO42-或CO32-，错误；B、能和NaOH反应生成白色沉淀的可以是氢氧化镁或氢氧化铝，错误；C、加入稀盐酸能产生气体使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，错误；D、加入BaCl2产生白色沉淀，可以是氯化银或硫酸钡，错误。考点：考查离子的检验8．B【解析】试题分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。考点：考查沉淀溶解平衡的应用、离子的检验的知识。9．D【解析】试题分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO32‾或SO42－，错误；B、若混合气体含有Cl2等氧化性气体和SO2，发生氧化还原反应，不能使品红溶液褪色，所以混合气体可能含有SO2，错误；C、检验溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性，没有加热，错误；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再加新制氯水，溶液呈血红色，说明溶液含有Fe2+，正确。考点：本题考查实验方案的设计、实验现象和实验结论。10．B【解析】试题分析：A、有的钾盐不溶于水，为不可溶钾盐矿物，主要是含钾铝硅酸盐矿物及富钾岩石，大多是以造岩矿物产于各种岩石之中，如长石、云母，错误；\nB、某溶液用盐酸酸化无明显现象，排除了碳酸根等离子的干扰，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明溶液中有S042-，正确；C、铝热反应中，铝的化合价升高被氧化，金属铝表现了还原性，错误；D、铜与浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫，常温下不发生反应，错误。考点：本题考查离子的性质及检验方法，铝热反应原理、浓硫酸的化学性质11．D【解析】试题分析：A、Na2SO3和Na2SO4中钠、硫元素的质量比相同，所以无论Na2SO3是否被氧化，均能确定样品中钠、硫元素的质量比，故A错误；B、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否被氧化，故B错误；C、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否被氧化，所以不能确定加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4，故C错误；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故D正确。考点：本题考查物质的组成及检验。12．C【解析】试题分析：甲酸与乙酸的结构区别是甲酸的结构中存在醛基，所以选用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别，甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液混合沉淀先溶解，加热至沸腾有砖红色沉淀出现；乙酸只能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，加热不会出现砖红色沉淀；乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液混合沉淀不溶解，加热有砖红色沉淀出现；乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，与新制Cu(OH)2悬浊液混合，溶液分层，油层在上层；乙醇与水互溶，与新制Cu(OH)2悬浊液溶液不分层；溴乙烷不溶于水，且密度比水大，与新制Cu(OH)2悬浊液混合，溶液分层，油层在下层，答案选C。考点：考查物质的性质，鉴别试剂的选择13．C【解析】试题分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，但其余有机物与水互溶或易溶，不能鉴别，A不正确；B、氯化铁可以鉴别酚羟基，B不正确；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，C正确；D、氢氧化钠溶液只能鉴别溴乙烷和乙酸乙酯，D不正确，答案选C。考点：考查有机物鉴别14．A【解析】由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，应从分液漏斗下口放出，A正确；滴定管中有活塞的不是碱性滴定管，B错；配制物质的量浓度时，如果超过刻度线，不能用滴管吸出多余部分，因为溶质的物质的量减少了，应重新配置C错；测溶液的pH不能用水湿润试纸，那是测稀释后的溶液的pH，D错。15．BC【解析】试题分析：A．久置的Na2O2\n粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C．氯水具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，四氯化碳的密度大于，因此下层溶液显紫色，C正确；D．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D错误；故选BC。考点：考查实验方案设计与评价16．D【解析】试题分析：A、由流程图可知，气体用排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，所以最后收集的气体全部为NO，故A正确；B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，故C正确；D、氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为108w/143.5g，故合金中铜的质量分数为（m-108w/143.5）÷m×100%=（143.5m-108w）/143.5m×100%，故D错误。考点：本题考查化学流程的分析、实验基本操作、化学计算。17．B【解析】试题分析：A.向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，是因为H2S电离产生的S2－符合c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp，生成CuS沉淀，A项错误；B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3，Fe3＋+3H＋Fe(OH)3+3H＋,加入Mg(OH)2后，Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O,水解平衡右移，Fe3＋除去，B项正确；C.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的检验需要将溶液调节成碱性在加入新制氢氧化铜悬浊液，C项错误；D.乙醇和浓硫酸在170℃下加热，除生成乙烯以外，还有SO2等能使酸性高猛酸钾溶液褪色的气体生成，D项错误；选B。考点：考查化学实验的基本操作与正误判断。18．D【解析】试题分析：.铁皮未及时取出，会有部分铁溶解，会导致测定结果偏大，故A错误；铁皮未洗涤干净，会造成铁的质量增大，会导致测定结果偏小，故B错误；把盐酸换成稀硫酸，结果没影响，故C错误；烘干时间过长，部分铁氧化，会造成铁的质量增大，会导致测定结果偏小，故D正确。考点：本题考查基本实验操作。19．（1）abc（3分）（2）既不存在S2-也不存在ClO-（1分）（3）每空1分，其他合理答案也可，步骤1和步骤2可以对调。实验步骤预期现象和结论步骤1：1mol/L的CuSO4溶液溶液中出现黑色沉淀，则假设1成立。\n步骤:2：1-2滴淀粉KI溶液若溶液变蓝，则假设2成立。若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立。（4）不同意_，（1分）因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。（2分）【解析】试题分析：（1）a．氧气可以氧化硫离子为硫单质，硫化钠溶液不宜久置，应现用现配，故a正确；b．硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，生成S单质，SO2中S元素化合价降低，SO2体现氧化性，故b正确；c．空气中潮解并不断放出H2S气体，潮湿的空气中含有碳酸，说明酸性：H2CO3＞H2S，故c正确；d．加入KOH溶液，引入钾离子，应加入NaOH，故d错误；e．硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故e错误。（2）S2-、ClO-不能共存，根据假设1、假设2可知，可能既不存在S2- 也不存在ClO-。（3）步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出现黑色沉淀，则假设1成立；步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设2成立；若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立。（4）不同意，硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。考点：本题考查探究实验方案与设计、离子检验。20．（12分）（1）实验①可以确定：一定存在的离子有NH4＋、Al3+，一定不存在的离子有CO32-；实验②可以确定：一定存在的离子有SO42－，一定不存在的离子有Ba2+；实验③可以确定：一定不存在的离子有Br-。（2）K+的物质的量浓度：≥0．2mol·L‾1。（每空各2分）【解析】试题分析：（1）①中与氢氧化钠反应产生气体的离子只有铵根离子，所以原溶液中一定含有NH4＋，且NH4＋的物质的量是0．02mol；向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1．02g固体，说明该溶液中一定存在Al3+，加入的过量的氢氧化钠使铝离子以偏铝酸根离子存在，通入二氧化碳后，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧后得到氧化铝，所以氧化铝的物质的量是1．02g/102g/mol=0．01mol，则Al3+的物质的量是0．02mol；因为存在铝离子，所以与铝离子不能共存的离子碳酸根离子一定不存在；实验②：第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11．65g，说明原溶液中一定存在SO42-，11．65g是硫酸钡的质量，则硫酸根离子的物质的量是11．65g/233g/mol=0．05mol；因为存在硫酸根离子，所以一定不存在Ba2+；③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色,说明原溶液中一定不存在Br-，根据电荷守恒，n(NH4＋)+3n(Al3+)=0．02+0．06=0．08<2n(SO42-)=0．10，所以原溶液中一定存在K+；\n（2）因为不能确定氯离子是否存在，所以100mL溶液中K+的物质的量浓度大于或等于（0．10-0．08）mol/0．1L=0．2mol·L‾1，即原溶液中K+的物质的量浓度为≥0．2mol·L‾1。考点：考查溶液中离子成分的鉴定，电荷守恒规律的应用21．【解析】分析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO42MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O由方程式可以得出相应的关系式：5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－452n1(CaCO3)aV2×10-3moln1(CaCO3)=2.5aV2×10-3mol样品中：n(CaCO3)=2.5aV2×10-3×mol则：ω(CaCO3)=22．0.1mol/L【解析】试题分析：解：根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl),设盐酸的浓度为c，则c×20.0ml=0.2000mol/L×10.00ml，解得c=0.1000mol/L考点：考查酸碱中和滴定的计算23．（1）Ba(OH)2     a＜b（2）Al2O3（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）正向  c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（5）100xmol/L【解析】根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。\n（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01mol·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01mol/L=100xmol/L