浙江专用2022年高考化学大二轮复习必考21_25拉分专练二

必考(21~25)拉分专练(二)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.已知反应H2(g)+12O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是(　　)A.H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH=ckJ·mol-1B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1C.1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJD.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ2.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。-3-\n下列说法不正确的是(　　)A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越大B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率3.(2022·金华十校统考)H2S为二元弱酸。20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是(　　)A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同5.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验:(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀。(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是(　　)A.(2)中产生的气体可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3 参考答案 必考(21~25)拉分专练(二)1.B　A项中反应物的能量高于生成物,该反应为放热反应,ΔH=-ckJ·mol-1,A错误。2molH2O(g)分解时,先吸收2bkJ能量,又释放2akJ能量得到产物,ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1,B正确。图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量,但是在纵坐标中没有具体可用的读数,akJ是由此状态变化到气态原子时的能量变化,C错误。反应生成液态水比生成气态水释放出更多的能量,所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2(b-a)kJ,D错误。正确答案B。2.C　由左图像分析可知,盐酸的浓度越大,碳素钢的腐蚀速率越大,A正确;由右图分析可知,当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等,均为150mg·L-1时,碳素钢的腐蚀速率最小,B正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁发生钝化,故当硫酸的浓度较大时,碳素钢的腐蚀速率反而随硫酸浓度的增大而减小,这不能说明反应速率不与c(H+-3-\n)成正比,C错误;根据左图像可知,当盐酸和硫酸的浓度相同时,在盐酸中的碳素钢的腐蚀速率大,盐酸和硫酸中的阴离子不同,故Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率,D正确。3.D　H2S为二元弱酸,在0.100mol·L-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应,故c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A错误;根据电荷守恒,pH=7的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),根据物料守恒:c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-),则c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故B错误;根据电荷守恒:c(Cl-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-2c(S2-)-c(OH-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),因为c(HS-)=c(S2-),碱性溶液中c(H+)<c(OH-),所以c(Cl-)+c(HS-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H+)-c(OH-)<c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.100mol·L-1+c(H2S),故C错误;根据对C项的分析,c(Cl-)+c(HS-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),则c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+2c(HS-)-c(Cl-)-c(HS-)=2c(H2S)+c(HS-)-c(Cl-)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)-c(Cl-)-c(S2-)=0.100mol·L-1-0.100mol·L-1+c(H2S)-c(S2-)=c(H2S)-c(S2-),故D正确。4.D　天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,在这些离子中CO32-、HCO3-水解,使溶液呈碱性,故A正确;天然海水吸收了含硫烟气后,硫元素的化合价为+4价,具有还原性,所以可用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸,故B正确;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是为了中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C正确;由于烟气中的SO2经工艺流程后变为SO42-,故“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水中SO42-的浓度,故D错误。5.B　(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀,说明溶液X中一定不含Fe3+;SO42-、SO32-、HCO3-、Mg2+中最少含有一种;(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体,说明溶液X中一定有SO42-;SO32-、HCO3-至少含有一种;根据所含离子的物质的量浓度均相同及电荷守恒,溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+。(2)中产生的气体是CO2,故A错误;溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,故B正确;溶液X中一定不存在SO32-、Fe3+、Cl-,故C错误;(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3,一定不含BaSO3,故D错误。-3-