重组优化卷2022高考化学复习考点12硫及其化合物练习

考点12　硫及其化合物1．(2022·海南化学，3)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO22．(2022·重庆理综，2)下列说法正确的是(　　)A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43．(2022·四川理综，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是________。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是________________________________________________________________________。(5)装置B内溶液吸收的气体是________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n1．(2022·上海化学，2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(　　)A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚2．(2022·大纲全国卷，8)下列叙述错误的是(　　)A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI3．(2022·广东理综，11)下列措施不合理的是(　　)A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋4．(2022·上海化学，7)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　)选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl25.(2022·江苏化学，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。6．(2022·海南化学，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：\n(1)b中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________，c中的试剂为________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。(3)d中的试剂为________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是____________________________________________________。7．(2022·福建理综，25)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一　焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________________________________________________________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。\n实验二　焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。\n1．(2022·北京海淀区测试，2)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性2．(2022·上海长宁区一模，4)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　)A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性3．(2022·陕西咸阳模拟，6)下列变化的实质相似的是(　　)①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部4．(2022·山东潍坊检测，2)下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5．(2022·江苏徐州质检，2)下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　)①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．①D．③④6．(2022·西安质检，6)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(　　)A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性\nD．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸7．(2022·沈阳调研，9)向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HID．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO28．(2022·兰州质检，11)常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是(　　)选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊9.(2022·广东惠州模拟，12)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的吸水性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂10．(2022·银川调研，8)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．X中可能含有2种盐B．a是SO3C．Y主要含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7价11．(2022·河北石家庄期末，16)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒\n去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(　　)A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．黑色物质可能是CuOD．黑色物质中一定含有元素Cu和S12．(2022·长春一次调研，21)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________，烧瓶中的实验现象为________________________________。(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。①则证明SO2有氧化性的实验现象是________________________________________________________________________，反应方程式为______________________________________。②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为________________________________________________________________________，其实验现象为_____________________________________，反应原理为________________(用离子方程式表示)。13．(2022·江西南昌调研，21)某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝。(1)甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是_________________________________。(2)乙同学用实验室常用试剂和仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论。①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②简述乙同学的实验设计：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2022·西安模拟)已知三氧化硫的部分性质如下表所示：熔点沸点溶解性状态及颜色16.8℃44.8℃溶解于水生成硫酸，放出热固体为无色；液体为无色透明油状某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。\n请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为________________________________________________________________________(填写仪器接口的字母编号)。(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是________，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(3)下列关于装置B的作用的说法正确的是________(填字母序号)。a．装置B中浓硫酸是SO2与O2反应的催化剂b．使反应物SO2与O2混合均匀c．除去SO2和O2中混有的水蒸气d．便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量(4)装置A中的现象是________________，装置C的作用是________________________________________________________________________。(5)试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：___________________________________________________________________________________________________________。考点专练12　硫及其化合物【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．C　[A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。]2．B　[A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应SO3＋H2O＋\nBa(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，HNO3氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。]3．解析　实验1：反应过程中C中品红溶液不褪色说明(NH4)2SO4在260℃下分解没有SO2生成。(1)仪器A是圆底烧瓶。(2)滴定管在使用前首先检查是否漏水，然后用蒸馏水清洗，再用待装溶液润洗，随后装入溶液排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至零刻度线或零刻度线以下，最后读数并记录；(3)根据化学方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，装置B吸收NH3后剩余的HCl的物质的量为0.2000mol/L×0.02500L＝0.005mol，又由化学方程式HCl＋NH3===NH4Cl可知，吸收NH3的物质的量为n(NH3)＝n(HCl)＝0.5000mol/L×0.07000L－0.005mol＝0.03mol。实验2：装置D内溶液中有SO，没有SO，则说明D中存在Na2SO3和NaOH，故向D的溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则可证明装置D内溶液中有SO，没有SO，由此可知(NH4)2SO4在400℃时分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在400℃时完全分解无残留物，说明生成物全部是气体，SO转化为SO2的过程中S元素的化合价降低，根据氧化还原反应规律可知，NH中N元素的化合价必定升高，由于气体产物中没有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A、D之间的导管中有少量的白色固体生成，则该白色固体为铵盐，故气体产物中还有氨气生成，由此可知(NH4)2SO4在400℃时完全分解的化学方程式为3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑，由于D装置中的NaOH溶液不能吸收NH3，故装置B中的盐酸吸收的是NH3。答案　(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3(或氨气)(6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑[两年经典高考真题]1．A　[A项，过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，与氧气无任何关系，A正确；B项，氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)，B错误；C项，硫酸亚铁中的铁元素显＋2价，易被空气中的氧气氧化生成＋3价而变质，C错误；D项，苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显粉红色，D错误。]2．B　[A项，SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均是因为发生了氧化还原反应，正确；B项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，错误；C项，用饱和食盐水代替水跟电石反应，可减缓乙炔产生的速率，正确；D项，AgNO3与KCl反应产生白色AgCl沉淀，AgNO3与KI反应产生黄色AgI沉淀，正确。]3．B　[A项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，正确。B项，H2SO4能和水垢反应，但生成的CaSO4微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误。C项，2C＋SiO22CO↑＋Si，正确。D项，S2－与Cu2＋、Hg2＋均能形成沉淀，以除去重金属离子的污染。]4．B　[A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀。]\n5．解析　(1)酸浸时粉煤灰中Al2O3与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3，SiO2不与H2SO4反应，过滤，滤渣Ⅰ是SiO2。(2)加CaCO3调节pH，CaCO3与H＋反应生成Ca2＋，Ca2＋遇SO生成CaSO4沉淀(滤渣Ⅱ)。若溶液pH偏高，即碱性偏强，则部分Al3＋生成沉淀Al(OH)3而导致溶液中铝元素的含量降低。其反应可以理解为：反应物有Al2(SO4)3、CaCO3，CaCO3在SO溶液中发生沉淀转化：CaCO3＋SOCaSO4＋CO，生成的CO与Al3＋发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和CO2，则生成物有Al(OH)3、CaSO4、CO2，配平即可。(3)溶液中的SO具有较强的还原性，易被氧化生成SO从而导致完全分解放出的SO2量小于吸收的SO2量。碱式硫酸铝溶液吸收SO2，可以理解为2OH－＋SO2===SO＋H2O，相当于碱式硫酸铝转化为Al2(SO4)3和Al2(SO3)3，加热又促进了Al2(SO3)3的水解(SO与Al3＋水解相互促进)放出SO2，进而又转化为碱式硫酸铝，但在加热的过程中由于部分SO被氧化成SO留在溶液，代替了碱式硫酸铝中OH－，所以使碱式硫酸铝中x不断增大，则c(OH－)减小，pH减小。答案　(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO被氧化成SO　减小6．解析　根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的化学方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)　硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解7．解析　(1)装置Ⅰ中浓H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)装置Ⅱ中已有晶体析出，可通过过滤操作得到Na2S2O5晶体。(3)食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，正确。(4)HSO电离显酸性，水解显碱性，要证明HSO的电离程度大于水解程度，则证明NaHSO3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。(5)Na2S2O5晶体被空气氧化的产物为Na2SO4，故可通过检验SO离子来检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已被氧化。(6)①根据滴定反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量，即SO2的含量为\n＝0.16g·L－1。②若有部分HI被氧化生成I2，则滴定时消耗标准液的体积偏小，则测得结果偏低。答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)(2)过滤　(3)d　(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16　②偏低【两年模拟试题精练】1．C　[A项，S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；B项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤；D项，只能说明铜蓝的溶解度比闪锌矿更小。]2．A　[根据与蔗糖作用的现象，有黑色固体碳生成，放出酸性气体，则体现了脱水性、强氧化性和吸水性，由于没有生成盐，故没有体现酸性。]3．B　[①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。]4．B　[A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。]5．C　[SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。]6．C　[A项错误，试管a中实验可以证明SO2具有酸性氧化物的性质；B项错误，试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；C项正确，试管c中能产生白色沉淀，说明SO2被氧化成SO，即说明SO2具有还原性；D项错误，试管d中能产生白色沉淀，是因为SO2与NaOH溶液反应生成了SO，SO与Ba2＋作用生成BaSO3沉淀，但该沉淀能被稀硝酸氧化成BaSO4沉淀，并不能看到沉淀溶解。]7．B　[选项A，能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等；选项B，过量的SO2通入NaOH溶液，可导致溶液褪色；选项C，HI、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3＋还原为Fe2＋，使溶液红色褪去；选项D，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应。]8．A　[通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3>H2CO3，B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3＞H2CO3，或H2CO3<H2SO3，C、D项可达到目的。]9．D　[由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，\n结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A不正确；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B不正确；A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，没有白色沉淀产生，C不正确。]10．B　[A项正确，SO2与氨水作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3；B项错误，a是SO2；C项正确，(NH4)2SO3、NH4HSO3与足量硫酸反应生成(NH4)2SO4；D项正确，硫元素的最高化合价为＋6价。]11．D　[剩余固体倒入盛有少量水的烧杯中，所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO4，A项错误；CuO能与硫酸反应而溶解，所以黑色固体不是CuO，C项错误；加浓硝酸后黑色固体物质溶解，溶液呈蓝色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀BaSO4生成，所以黑色固体中一定含有元素Cu和S，B项错误、D项正确。]12．解析　(1)浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧瓶中的现象为：铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)二氧化硫和氯化钡不反应，若要证明SO2具有还原性应在E中加入氧化性物质，将SO2氧化成SO，与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀；要证明SO2的氧化性，则F中强还原性的H2S溶液中有浅黄色沉淀生成。答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液　KMnO4溶液　Na2SiO3溶液　C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀(3)①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)　有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－13．解析　(1)由于Na2SO3溶液中SO水解显碱性，甲同学根据题目信息：固体质量不变和溶液呈碱性，认为Na2SO3加强热后固体仍为Na2SO3。(2)①乙同学认为高温发生了反应，且固体质量不发生变化，则生成物仍为固体，所得固体溶于水后溶液显碱性，则所得固体中有能水解的盐，且含硫元素，则该固体为Na2S，根据氧化还原反应原理，可推出另一物质为Na2SO4，从而可写出Na2SO3在高温下发生反应的化学方程式：4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。②可以从检验S2－或SO入手设计检验产物的实验。答案　(1)根据题给信息：①固体质量不变，②溶液呈碱性，可能是SO水解(2)①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4②取加强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成(或先加足量稀盐酸再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀)，证明Na2SO3加强热分解生成硫化物和硫酸盐14．解析　(1)装置F产生的SO2进入装置B进行干燥，同时与O2混合后进入装置D中，在催化剂V2O5和加热的条件下反应生成SO3，再通入A装置进行收集，没有完全反应的SO2通入C装置被NaOH溶液吸收。\n(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2、H2O和Na2SO4。(3)装置B能够使两种反应物气体混合均匀，同时可以除去反应物中混有的水蒸气。为使反应能够顺利进行，还需要控制通入气体的速率，可通过观察装置B中产生气泡的多少快慢进行控制。(4)在冰水的冷却下，SO3成为固体，附着在装置A的试管内壁上；SO2与O2的反应是可逆反应，故逸出的气体中含有SO2，需要用碱液吸收。答案　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h顺序可以颠倒，其他不能颠倒)(2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)b、c、d(4)试管内壁附着有无色固体　吸收未完全反应的SO2，防止造成污染　(5)在试管中加入少量水，片刻后用手触摸试管外壁，试管较热或发烫(或在试管中滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀不溶解等)