高考化学二轮专题复习精品学案之化学实验doc高中化学

2022届高考化学二轮专题复习精品学案之化学实验一、考点回忆1．化学实验的根本操作（1）《考试说明》对化学实验的根本操作的根本要求：①熟悉化学实验的常用仪器（用于计量的仪器、用于别离的仪器、用于加热的仪器、用于存放药品的仪器）②熟悉试剂的存放（试剂存放的总原那么、特殊试剂的保存方法）③熟悉仪器的洗涤④熟悉药品的取用⑤熟悉试纸的使用⑥熟悉实验平安知识及急救措施（2）考察角度：①溶液配制方法与步骤②常用仪器的使用方法（酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、本卷须知③别离操作（分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）④简述实验操作的方法步骤、先后顺序、判断操作的正误、评价仪器与药品的选用、分析判断误差产生的原因及处理方法、根据实验要求函数选择仪器、确定实验方法，高考热点2．常见气体的制备（1）《考试说明》对常见气体的制备的根本要求：①熟悉气体制备的原理②熟悉气体制备仪器的选用及连接29/29\n③熟悉气体的处理（洗气、枯燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理）④熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、枯燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞平安装置、尾气处理装置）及枯燥剂的选择⑤理解气体制备可能出现的误差原因及处理（2）考察角度：①气体制备各装置的选择、药品的选用、仪器的连接顺序②气体制备可能出现的误差原因及处理③环境保护的相关知识3．物质的检验：（1）《考试说明》对物质的检验的根本要求：①熟悉常见物质的检验（气体的检验、离子的检验、有机物的检验）②熟悉物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤（2）考察角度：①物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤正误②结合无机推断、有机合成与推断进展考察4．化学实验方案的设计、评价及综合实验：（1）《考试说明》对化学实验方案的设计、评价及综合实验的根本要求：①能根据实验目的、要求设计实验方案，所设计的方案应满足科学性、平安性、可行性、简约性29/29\n②能对给出的实验方案进展正确评价，实验原理的正确与否、仪器药品的选择是否恰当、实验程序是否合理、是否有利于环境保护（2）考察角度：①化学实验是高考必考题，高考热点，从物质的制备、某一物质含量的测定等角度切入，对上述考点进展根底知识、能力综合测试二、经典例题剖析［例1］（07江苏5）以下有关实验的说法正确的选项是()A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进展测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO32－【解析】熔化时瓷坩埚中的二氧化硅会与氢氧化钠固体发生反响，B错；制备Fe(OH)3胶体，是在沸水中参加5～6滴FeCl3溶液，C错；溶液中还可能含有SO32－，D错。【答案】A［例2］以下实验装置图完全正确的选项是()A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol/L盐酸29/29\n温度计水水C．测定中和热D．别离苯和甲苯【解析】称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，氢氧化钠固体还应放在玻璃瓶中称量，A错；配制溶液时，转移溶液应用下班棒引流，B错；冷却时，冷凝管下端进冷水，D错；【答案】C［例3］有以下四组物质：　　①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液　　②　　③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体　　④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是()　　A．只有①③　　B．只有①②③　　C．只有①③④　D．全部【解析】①参加过量氢氧化钠溶液，②参加浓溴水，③参加浓盐酸并加热，④只加一种试剂无法区分。【答案】B［例4］（06高考江苏化学4） 以下实验装置一般不用于别离物质的是()29/29\n  A                   B              C              D【解析】A、B、C是常见的别离物质的实验装置，D是配制溶液的装置【答案】D［例5］(2022年江苏化学6)以下除去杂质的实验方法正确的选项是()A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：参加适量浓溴水反响后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过量双氧水后放置【解析】A．除去O2，产生了新杂质CO2，B．除去NaHCO3，生成了新杂质Na2CO3，C．苯中会溶解溴。【答案】D［例6］（07全国II理综27）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3+阴离子OH－Cl－SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反响可生成B，且A溶液与过量氨水反响生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反响可生成D，且C溶液与过量氨水反响生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反响可生成B；e．A溶液与适量E溶液反响生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A①，C②，D③，E④。⑵A溶液与过量E溶液反响后，最终得到的沉淀的化学式是⑤。A、CB、DE29/29\nAl2(SO4)3、AlCl3AgCl、BaSO4Ba(OH)2、BaCl2【解析】综合题中信息，可知A：Al2(SO4)3，B：AgCl，C：AlCl3，D：BaSO4，E：Ba(OH)2【答案】Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4［例7］（06高考北京理综26）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系（局部反响物、产物及反响条件已略去）。XZ→W请答复：（1）W的电子式是。（2）X与Y的溶液中反响的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以以下图装置（夹持固定装置已略去）进展实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反响的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁枯燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，选填编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响的化学方程式是。29/29\n【解析】（1）由X、X、W的转化关系及题中信息，可推断X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，Y为NaOH；（3）①选择Na2CO3、NaHCO3即可②四种元素为Na、C、H、O，由两种元素组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁枯燥的装置Ⅴ中气体，收集的气体比空气重，应选O2；（4）Z为Na2CO3，与氯气反响的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3OCO【答案】（1）（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑Na2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3［例8］（06江苏18）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过以以下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。甲苯、稀硫酸氧化结晶过滤油水别离操作I苯甲醛固体MnSO4液体油相Mn2O3稀硫酸甲苯试答复以下问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反响需要不断搅拌，搅拌的作用是_________________________。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进展别离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________________________________________。⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中别离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是__________________。⑸实验中发现，反响时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反响时间/h1234529/29\n苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的构造，分析当反响时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：_____________________。【解析】粗看此题,题中所给出的物质是高中化学中不常见的,但仔细阅读题意,结合题中问题,不难答复(1)、⑵、⑶、⑷；⑸结合苯甲醛的构造，分析当反响时间过长，局部苯甲醛被Mn2O3氧化成苯甲酸，产率下降。【答案】(1)使反响物充分接触，增大反响速率(2)降低MnSO4的溶解度(3)稀硫酸甲苯(4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者别离(5)局部苯甲醛被氧化成苯甲酸三、2022年高考预测化学实验是高考必考内容，高考热点：（1）以选择题型对化学实验的根本操作、气体的制备、物质的检验、别离、提纯的相关知识进展考察（2）以学科内综合为主，结合化工生产中的新方法、新工艺，以综合实验进展知识和能力的综合考察四、强化训练一、选择题1．（07江苏10）用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器巳省略)，能到达实验目的的是（）【答案】D［提示］A为排液装置，B会引起倒吸，C中温度计位置错误。29/29\n2．（07江苏6）向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－【答案】A［提示］通入足量的NH3后，Al3＋、Fe3＋会沉淀，Ag＋转化为[Ag(NH3)2]＋。3．(2022年高考广东化学卷)以下符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硫酸酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A①②B①③C②③D①②③［答案］D［提示］①Br2易挥发，污染空气；②改为可调节高度的铜丝可减少SO2的产生。4．(2022年高考上海化学卷)离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反响中有沉淀产生或溶解反响中有颜色变化反响中有气体产生以下离子检验的方法不合理的是()ANH4＋：气体法BI－：沉淀法CFe3＋：显色法DCa2＋：气体法［答案］D。［提示］Ca2＋无法转化为气体5．(2022年高考上海化学卷)以下有关实验操作错误的选项是()(A)用药匙取用粉末状或小颗粒状固体(B)用胶头滴管滴加少量液体(C)给盛有2/3体积液体的加热(D)倾倒液体时试剂瓶标签面向手心［答案］C［提示］试管使用时：装溶液不超过容积的，加热时液体不超过，试管夹应夹在离管口，受热要均匀等29/29\n6．（07天津理综卷8）为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，［答案］C［提示］A．将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中，ZnSO4溶液质量分数＜10％，B．制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液即可，锥形瓶必须洗净，不需烘干7．（2022年天津理综13）以下实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反响实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学（硫酸铜晶体里结晶水含量测定）的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，参加216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）【答案】B［提示］再加热，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，至少需加热四次。8．（2022年重庆理综11）以下实验操作正确的选项是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水29/29\nC．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反响，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【答案】D二、填空题9．(2022年高考理综山东卷)以以下图所示为常见气体制备、别离、枯燥和性质验证的局部仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成以下各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。浓硫酸浓硫酸NaOH溶液气体入口Aa稀硫酸b稀硫酸BCD澄清石灰水NaOH溶液EFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝(1)假设气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯洁枯燥的CO，并验证其复原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。(2)停顿CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯洁枯燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反响的化学方程式为____________________________________。29/29\n(3)假设气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取枯燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：______________________________________________________________________________________________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。【解析】（1）原理：用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2，用浓硫酸枯燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO，ACBECF；（2）停顿CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b翻开，浓硫酸与NaOH溶液反响放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反响可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反响生成CH3CHO；（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。【答案】(1)ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。(2)关闭；翻开；k、m；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。②复原。10．（07福建理综27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋29/29\n阴离子OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－分别取它们的水溶液进展实验，结果如下：①A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A　　　　　；B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　；E　　　　　。【解析】此题突破口在④B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，可推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，A与B、C、D反响生成白色沉淀，A为Na2CO3，，那么E为NaHSO4[Mg(HSO4)2]。【答案】Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[Mg(HSO4)2]11．(2022年高考全国理综卷II)(15分)在室温和大气压强下，用图示的装置进展实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反响产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请答复以下问题：(1)CaC2和水反响的化学方程式是______________________________________。(2)假设反响刚完毕时，观察到的实验现象如以下图，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_______________________________________________________。29/29\n(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，那么电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)=___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。【解析】（2）PV=nRT，温度恢复到室温，气体压强为大气压强，由气体体积可计算气体的物质的量，即可测定某电石试样中CaC2的质量分数；（4）CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑＝w(CaC2)=×90%【答案】(1)CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。(3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。(4)×90%。12．（06高考重庆理综26）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解——→①BaCl2——→②NaOH——→③Na2CO3——→④过滤——→⑤适量盐酸——→⑥蒸发、结晶、烘干——————→⑦滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第④步中，相关的离子方程式是。（3）假设先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。【解析】原理：用BaCl2溶液除去SO42－，用NaOH溶液除去Fe3＋，用Na2CO3溶液除去Ca2＋、Ba2＋，过滤，除去沉淀和泥沙杂质，（1）取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上，再滴入29/29\n1-2滴BaCl2溶液，假设溶液未变浑浊，那么说明BaCl2已过量；（3）先用盐酸调pH值再过滤，会有局部沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；【答案】（1）取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，假设溶液未变浑浊，那么说明BaCl2已过量。（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下，会有局部沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。13．（06高考全国Ⅱ理综26）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去），请填空：（1）试管a中需要参加浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的参加顺序及操作是。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。（3）实验中加热试管a的目的是：①。②。（4）试管b中加有饱和的Na2CO3溶液，其作用是。（5）反响完毕后，振荡试管b，静置，观察到的现象是。【解析】此实验为高中所必须掌握的，不再赘述。【答案】（1）先参加乙醇，然后边摇动试管边慢慢参加浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中参加几粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反响速率；②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡身生成乙酸乙酯的方向移动。29/29\n（4）吸收乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体。三、解答题14．（07广东23）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH、20%KSCN溶液。(1)提出假设假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。(3)实验过程根据(2)的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象与结论①②③④29/29\n【解析】原理：用NaOH溶液检验铝的存在，硫酸、少量稀硝酸、KSCN溶液检验铁的存在，硝酸、NaOH溶液检验铜的存在。【答案】（1）Cu;Fe（答案的顺序可交换）（2）编号实验操作预期现象与结论①用药匙取少许样品，参加试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反响后静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品局部溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反响后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中参加少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中参加稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜15．（06上海26）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL环己醇参加试管A中，再参加lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反响完全，在试管C内得到环己烯粗品。29/29\n①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。参加饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要参加生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）a．蒸馏时从70℃开场收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点【解析】仔细读题，提取题中信息，结合石油的分馏，不难解答此题。【答案】（1）①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发29/29\n（2）①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83oCb(3)C16．工业“从海水中提取镁”的流程图如下：其步骤为：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳参加到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中参加盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。请答复以下问题：⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进展蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、铁架台等。⑵步骤④中的“一定条件”指的是，目的是。⑶上述提取镁的流程中，在降低本钱、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：。29/29\n⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，表达实验的简约性原那么。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是。理由是。【解析】⑴蒸发皿、玻璃棒⑵在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体⑷不同意。因为MgO是一种耐火材料，熔点很高，熔融时消耗大量的能量而增加生产本钱【答案】⑴蒸发皿、玻璃棒⑵在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体⑷不同意。因为MgO熔点很高，熔融时消耗大量的能量而增加生产本钱17．（06高考四川理综26）（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进展了以下实验：海带海带灰海带灰悬浊液含I-溶液含碘水溶液含碘苯溶液海带灰①灼烧②浸泡③④MnO2+H2SO4(稀)⑤提取碘⑥请填写以下空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的实验仪器是（从以下仪器中选出所需的仪器，用括号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．外表皿D．泥三角E．酒精灯F．枯燥器29/29\n（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反响的离子方程式是。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。【解析】（1）BDE（2）过滤蒸馏（3）2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，参加几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【答案】（1）BDE（2）过滤蒸馏（3）2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，参加几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）四、创新试题18．（07广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：29/29\n氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaClg。（2）实验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的适宜温度为。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是。（5）假设NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯的方法及操作是。【解析】此题考察学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器的主要用途的了解。考察学生应用根底知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察，分析能力。（1）NaCl～NH4Cl58.553.511.710.7制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl11.7g（2）蒸发皿（3）35℃（33-40℃都可得分）；（4）加热法取少量氯化铵产品于试管底部，加热，假设试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁。（5）重结晶。29/29\n【答案】（1）11.7（2）蒸发皿（3）35℃（33-40℃都可得分）；（4）加热法取少量氯化铵产品于试管底部，加热，假设试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁。（5）重结晶。19．（07广东22）“碘钟”实验中，3I-+S2O82-==I3-+2SO42-的反响速率可以用I3-与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究学习小组在20℃进展实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤C(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120C(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答复以下问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2=。（3）温度对该瓜的反响速率影响符合一般规律，假设在40℃下进展编号③对应浓度实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A．<22.0sB．22.0~44.0sC．>44.0sD．数据缺乏，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。【解析】考察学生对影响化学反响速率的外界因素，如浓度、温度及其规律的认识和理解，考察学生对图表的观察、分析及处理实验数据得出合理结论的能力。29/29\n（1）研究反响物I-与S2O32-的浓度对反响速率的影响；（2）29.3s；（3）A；（4）反响速率与反响物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比）【答案】（1）研究反响物I-与S2O32-的浓度对反响速率的影响；（2）29.3s；（3）A；（4）反响速率与反响物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比）20.(2022年高考江苏卷)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反响：饱和Na2CO3溶液CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求答复以下问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___________________________、_______________________等。(2)假设用如以下图装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_____________________________________、____________________________________________等。(3)此反响以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________、________________________等问题。29/29\n(4)目前对该反响的催化剂进展了新的探索，初步说明质子酸离子液体可用作此反响的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反响时间同一反响温度反响温度/℃转化率(%)选择性(%)*反响时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反响生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，以下(填字母)为该反响的最正确条件。(A)120℃，4h(B)80℃，2h(C)60℃，4h(D)40℃，3h②当反响温度到达120℃时，反响选择性降低的原因可能为__________________________________________。【解析】(1)运用化学平衡移动的相关知识，采取增大乙醇的浓度、移去生成物的措施；(2)温度过高，发生了副反响；冷凝效果不好，局部原料被蒸出(或局部产物挥发)；(3)局部原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想；(4)①C；②乙醇脱水生成了乙醚。【答案】(1)增大乙醇的浓度；移去生成物。(2)温度过高，发生了副反响；冷凝效果不好，局部原料被蒸出(或局部产物挥发)(任填两种)。(3)局部原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想(任填两种)。(4)①C；②乙醇脱水生成了乙醚。29/29\n21．（06高考广东化学20）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进展如下实验：IⅡⅢ⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：当Fe2+转化完全后，慢慢参加Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液到pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干，水浴加热的特点是。（2）探究氧化铜性质①取A、B两支试管，往A中选取参加适量CuO粉末，再分别向A和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。②为探究试管A中反响的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。【解析】（1）①加适量水溶解、搅拌、过滤；②使Fe3+沉淀完全，而铜离子不沉淀；③将硫酸铜晶体加热到有晶膜出现时停顿加热。受热均匀，温度易于控制在100℃能上能以下。（2）①CuO可加快双氧水的分解速率，是双氧水分解为氧气的催化剂；②秒表、单孔塞、橡胶管、玻璃管、水槽、量筒。29/29\n【答案】（1）①加适量水溶解、搅拌、过滤；②使Fe3+沉淀完全，而铜离子不沉淀；③将硫酸铜晶体加热到有晶膜出现时停顿加热。受热均匀，温度易于控制在100℃能上能以下。（2）①CuO可加快双氧水的分解速率，是双氧水分解为氧气的催化剂；②秒表、单孔塞、橡胶管、玻璃管、水槽、量筒。22．（06高考广东化学21）某研究小组与NH3有关的系列实验。（1）从以以下图中挑选所需的仪器，画出制取枯燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。K1K2K3K4K5ACB石蜡油（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反响的化学方程式为。（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如以下图的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反响；装置气密性好）①要A管中充满与大气压强相等的枯燥HCl气体。操作是。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的枯燥NH3。②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是。要到达实验目的，当反响完成并恢复到室温时，B管预期的现象是；假设观察不到预期现象，主要原因是。【解析】（1）由氨气的制备、枯燥、收集知识，结合题中给出的装置，可画出如下示意图；29/29\n（2）NH3具有复原性，Br2具有强氧化性，反响生成了N2，2NH3+3Br2=N2+6HBr；（3）由连通器的知识可知，调节C中的液面与B中的液面高度相等，开启K1和K2，从K2处通入枯燥的HCl将其中的空气排净，注意：HCl比空气重，一定从K2处通入枯燥的HCl，A管中充满与大气压强相等的枯燥HCl气体；【答案】（1）装置图如下；（2）2NH3+3Br2=N2+6HBr；（3）①调节C中的液面与B中的液面高度相等，开启K1和K2，从K2处通入枯燥的HCl将其中的空气排净，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。②A中产生白烟。B中充满石蜡油，假设无此现象，主要原因一是A管中未全部充满枯燥HCl气体。五、复习建议（1）以本为本，回归教材学生应熟悉教材中出现的实验，要深刻理解实验的原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验中的干扰因素，总之，对教材中出现的实验要了如指掌（2）注重根底，夯实根底熟悉化学实验的常用仪器、常用仪器的使用方法（酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、本卷须知、别离操作（分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）（3）抓住重点，带动全局29/29\n以常见气体的制备为重点，熟悉物质制备的原理、仪器的选用及连接、熟悉气体的处理（洗气、枯燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理）、熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、枯燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞平安装置、尾气处理装置）及枯燥剂的选择（4）以教材中出现的定量实验为支撑点，能进展误差分析及处理（5）精选典例，举一反三高考试题注重根底，考察能力，难度降低，复习时应选择具有典型代表意义的例题，不宜选择纠缠不清的难题。29/29