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高考化学二轮名师精品复习教案25――水的电离及溶液的pHdoc高中化学

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2022届高考化学二轮名师精品复习教案25――水的电离及溶液的pH(建议2课时完成)[考试目标]1.了解水的电离,水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法。3.能进展溶液pH的简单计算。[要点精析]一、水的电离和水的离子积常数水能发生微弱的电离,且水的电离是一个可逆过程。在一定温度下到达电离平衡,[H+][OH-]=Kc[H2O]=Kw,一定温度时Kc、[H2O]均为常数,Kc[H2O]=Kw是一个常数,Kw简称水的离子积。250C时,水的离子积为1.0×10-14mol2·L-2。例1:某温度下纯水中C(H+)=2.0×10-7mol/L,那么此时溶液中的C(OH-)=__________。假设温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L,那么此时溶液中的C(OH-)=_____。解析:纯水中C(OH-)=C(H+)=2×10-7mol/L,那么该温度下水的离子积为4×10-14mol2·L-2。当C(H+)=5×10-6mol/L时,C(OH-)=8×10-9mol/L。二、影响水的电离平衡的因素1.温度由于水电离过程为吸热过程,升温将促进水的电离,平衡右移,Kw变大,c(H+)、c(OH-)也同时增大,pH变小,但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等,故仍显中性。2.酸碱盐对水的电离平衡的影响3/3\n酸、碱:酸(碱)电离出H+(OH-)的抑制水的电离电离后显酸或碱性的盐:抑制水的电离(NaHSO4)。电离后水解的盐:促进水的电离盐:电离后显中性不水解的盐:无影响(如Na2SO4)电离强于水解的盐:抑制为主(NaH2PO4NaHSO3)水解强于电离的盐:促进为主(NaHCO3Na2HPO4)三、溶液pH的计算1.单一溶液pH的计算(1)强酸pH的计算:强酸HnA,浓度为cmol·L-1那么c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lg[H+]=-lgnc(2)强碱pH的计算:强碱B(OH)n,设浓度为cmol·L-1那么[H+]=10-14/nc,pH=-lg[H+]=14+lgnc(3)弱酸pH的计算(只作了解):弱酸HA,浓度为cmol·L-1那么[H+]=cαmol·L-1,pH=-lg[H+]=-lgcα(4)弱碱pH的计算(只作了解):强碱BOH,设浓度为cmol·L-1那么[H+]=10-14/cα,pH=-lg[H+]=14+lgcα2.溶液的稀释pH的计算(1)对于强碱溶液c(OH-)每稀释10n倍,pH减小n个单位(减小后不超过7)。(2)对于强酸溶液c(H+)每稀释10n倍,pH增大n个单位(增大后不超过7)。(3)pH相同的强酸与弱酸,当稀释相同倍数时,强酸变大的程度比弱酸大。(4)pH相同强碱与弱碱,当稀释相同倍数时,强碱变小的程度比弱碱大。3.酸、碱混合溶液pH的计算(1)两种强酸稀溶液混合(2)两种强酸稀溶液混合3/3\n(3)酸碱稀溶液混合,酸过量(4)酸碱稀溶液混合,碱过量例2:将pH=9的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的[H+]为()mol/LA.1/2(10-9+10-11)B.1/2(10-5+10-3)C.2×10-11D.1/2×10-3解析:[OH-]=(10-5+10-3)/2=5×10-4mol/L,[H+]=2×10-11mol/L,选C.例3:25ºC,假设10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,那么混合之前,该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________解析:混合后溶液呈中性,说明10·[H+]a=1·[OH-]b,那么10[H+]a=1×10-14/[H+]b[H+]a=1×10-15/[H+]b[H+]a·[H+]b=1×10-15,答案为pHa+pHb=15。3/3

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发布时间:2022-08-25 22:57:37 页数:3
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文章作者:U-336598

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