高考化学二轮复习跟踪测试以物质的量为中心的计算doc高中化学

2022届高考化学二轮复习跟踪测试：以物质的量为中心的计算试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、计算题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：以物质的量为中心的计算一、选择题（16小题，每题3分）1．等质量的以下物质中，所含氢原子数最多的是A．C2H6          B．NH3              C．SiH4        D．H2O22．将0．2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反响完全后向留下的溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），那么x的取值范围是A．x＝0．3B．x＜0．3C．0．3＜x＜0．6D．以上结论都不对3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反响中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22．4L水中含有个水分子NAD.标准状况下，22．4L氯化氢所含的原子数为NA4．mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反响，当该可逆反响到达平衡时，生成pmolC2H4。将反响后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是A．（3m+n）molB．C．(3m+n+2p)molD．5．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反响，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反响的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），那么原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶47/7\n6．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，那么WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A．         B．C．       D．7．铅蓄电池放电时发生以下反响负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A．0．05molB．0．025molC．0．25molD．0．1mol8．五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反响生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反响生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，假设已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0．3mol，那么分析的试样中IF5的物质的量为A．0．3molB．0．2molC．0．1molD．0．05mol9．NaH是一种离子化合物，跟水反响的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑,现有amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反响(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为A．56aLB．C．D．56bL10．以下条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是高考资源网A．同体积、同密度的C2H4和C3H6B．同温度、同体积的H2和N2C．同质量、不同密度的N2和COD．同压强、同体积的N2O和CO211．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为高考资源网7/7\nA．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:112．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393．5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483．6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0．2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63．53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰213．在体积为VL的密闭容器中进展如下反响：mA+nB=pC+qD用A物的浓度变化表示的平均反响速率为，那么tmin时，D物增加的物质的量是（A）（B）（C）（D）14．将KCl和BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。以下有关推断正确的选项是A．x＝yB．c(K＋)＝(2y－4x)/a mol·L－1C．假设a L混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，那么y＝a、x＝0．5aD．假设a L混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0．4mol，那么x＝(0．2－0．5a)mol15．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21．2%，那么试样中两种物质的物质的量比为：A、1：1B、4：1C、1：4D、任意比16．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进展电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为7/7\nA8molB10molC11molD12mol二、计算题（4小题）17．（10分）由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（O22—）和超氧根离子（O2—）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比18．（12分）过氧化钙是一种平安无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有局部CaO。（1）称取0．813g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：△2（CaO2·xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为100．8mL，该样品中CaO2的物质的量是。（2）另取同一样品0．813g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO31．5g。①样品中CaO的质量是克；②样品中CaO2·xH2O的x值为。19．（12分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反响完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反响前H2和O2的物质的量之比。20．(14分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反响的化学方程式为：======。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进展了如下探究：7/7\n①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。②取10mL废液，参加足量的溶液，析出沉淀8．6lg。③另取10mL废液，参加一定质量的铜片，充分反响后，测得铜片的质量减少了0．256g再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是         。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是         mol。答案一、选择题1．A2．C3．B4．D5．AC6．C7．A8．D9．A10．C11．B12．A13．C14．B7/7\n15．D16．B二、计算题17． 1∶218．（1）0．009mol（3分）（2）①0．084g（3分）②（4分）19．4：5（10分）提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。设反响前左室中N2为1mol，那么右室中H2、O2共3mol，右室发生反响：2H2+O22H2O。根据题意知，反响后剩余的气体为O2，物质的量为1mol，设反响前H2的物质的量为XX+（X／2）+1===3mol得：X===4／3mol即H2为4／3mol，O2为5／3mol，那么反响前H2和O2的物质的量之比为4：5。20．(1)(2)  (3)0．006(2分)解法一：假设0．02全部与铜反响，那么需要铜0．01mol，废液还能溶解0．256g铜(0．004m01)，说明废液中含 0．006mol．7/7\n解法二：先求与铜片反响的为0．008mol，那么与电路板上的铜反响的为0．012mol，最后求出溶解在废液中的铜为0．006mol。7/7