高考化学学案备考解题方法大全doc高中化学

2022高考化学学案备考解题方法大全有机反响方程式的书写写出未曾见过的化学反响方程式或其中的局部物质，需要有一定的类比能力，因而较难。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中参加降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反响：试写出：(1)构造简式：F____________、H____________(2)化学方程式：D→E______________________________________E＋K→Ｊ_____________________________________●案例探究[例题]已知以下反响在一定条件下发生：40/40\n工业上合成有机物J(C19H20O4)过程如下：上述流程中:a.AB仅发生中和反响;b.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。(1)写出A、F的构造简式：____________、____________。(2)写出反响②和③的化学方程式：_______________________，___________________。命题意图：考察学生根据题给信息完成化学方程式或判定反响产物的能力。知识依托：题给信息、酸的性质、酯化反响、卤代反响。错解分析：不能准确理解题给信息，得不出A的准确构造，造成错解。解题思路：先理解题给信息：那么生成A的反响为：40/40\nF是E水解的产物，化学式为C7H7OH，它与浓溴水混合不产生白色沉淀，那么●锦囊妙计推导有机物的构造或书写有机反响方程式有以下两种方法可依：1.正推法：根据合成路线由前向后推的方法，即由反响物推生成物的方法。假设题给已知信息，正确理解，即可类比应用。2.逆推法：根据合成路线由后向前推的方法，即由生成物推反响物的方法。假设题给已知信息，须逆用题给信息，才能得出答案。●歼灭难点训练1.(★★★)2022年10月10日，瑞典皇家科学院将该年度诺贝尔化学奖授予在催化手性/不对称合成领域取得原创性奉献和突破性成就的3位科学家，当某有机物分子中的某个碳原子所连接的四个原子或原子团均不相同时，这种碳原子称为手性碳原子，有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为含有手性碳原子的乳酸(C3H6O3)。(1)写出符合C3H6O3组成的饱和有机酸同分异构体的构造简式：____________、____________、____________、____________。40/40\n(2)取9.0g乳酸与足量金属钠反响，可产生2.24L气体(标准状况)；另取9.0g乳酸与等物质的量的乙醇反响，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8gH2O。写出上述两个反响的化学方程式(有机物用构造简式)____________________________、____________________________。(3)诺贝尔获奖者之一诺尔斯博士的奉献是使用催化不对称氢化反响合成L—DOPA(用于帕金森综合症治疗的药物)：2.(★★★★)下面列出了8种有机物的转换关系：试写出：(1)C1的构造简式____________，F1的构造简式____________。(2)①反响方程式___________________，④反响方程式__________________。3.(★★★★)以乙烯为初始反响物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反响的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键翻开，分别跟(Ⅱ)中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得：(Ⅲ)是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反响的化学方程式(不必写出反响条件)。4.(★★★★★)已知在一定条件下C==C可被KMnO4(H＋40/40\n)(aq)氧化、羰基可与乙炔发生反响：以下系列反响中，B是生活中常见的有机酸：试写出：(1)A的构造简式____________。(2)以下反响方程式：BG；EF。附：参考答案难点磁场提示：由J逆推(以虚线箭头表示逆推)：弯箭头法结合合成D有机物构造，可知前者是E，后者是K。由K逆推可得H：40/40\n醇。歼灭难点训练1.提示：(1)C3H6O3分子有1个不饱和度，当位于—COOH中，另有1个O原子，可形成—OH，也可形成醚键。(2)n(C3H6O3)==0.10mol，n(H2)==0.100mol，可见乳酸分子含2个羟基：1个羧羟基、1个醇羟基。根据乳酸分子中含手性C原子，可确定乳酸的构造。(3)与H2加成，烯键变饱和键。40/40\n3.提示：乙烯制正丁醇，“C2”变“C4”，如何使碳链增长，根据题给信息，可由乙醛自身加成而完成。但乙醛自身加成成羟醛，应先消去羟基，再将醛基复原，可生成正丁醇。这样，可先由乙烯制乙醛，方法有二：①乙醛氧化法；②乙醛水化成乙醇、乙醇氧化法；前者较简捷。答案：①CH2==CH2＋O22CH3CHO(或其他方法)②2CH3CHOCH3—CH(OH)—CH2—CHO40/40\n③CH3CH(OH)—CH2CHOCH2==CH—CH2CHO(或CH3—CH==CH—CHO)④CH2==CH—CH2CHO(或CH3—CH==CHCHO)＋2H2CH3—CH2CH2CH2OH4.提示：先逆向理解题给信息②w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com较难离子方程式的书写40/40\n某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反响的离子方程式。(1)__________________________________；(2)__________________________________；(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。●案例探究[例题]已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反响：3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3现将112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL1.0mol·Ｌ－1的FeBr2(aq)中，写出发生反响的离子方程式__________________。命题意图：考察学生离子方程式的书写及比较物质复原性强弱的能力。知识依托：①物质氧化性(或复原性)强弱的比较。②Cl2的氧化性。③离子方程式的书写。错解分析：不进展定量分析，误写出以下离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－不进展复原性比较，误写出以下离子方程式：2Br－＋Cl2====2Cl－＋Br2解题思路：通过题给反响可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2＋反响，假设Cl2还有剩余再与Br－发生反响。n(Cl2)＝＝5.00×10－3moln(FeBr2)＝10.0×10－3L×1.0mol·Ｌ－1＝1.0×10－2mol这样，Fe2＋可失去1.0×10－2mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2mol的电子，得失电子应守恒，故Br－不失电子。答案：2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－●锦囊妙计较难离子方程式的书写要注意以下问题：1.不是以自由移动离子参加反响的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，假设没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有：①Cl2通入石灰乳中；②用NaCl(或萤石)和浓H2SO4制取HCl(或HF)；40/40\n③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进展电荷守恒配平。3.原电池和电解池两极上的电极反响式叠加不一定是电池总反响的离子方程式。4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br2＞Fe3＋＞I2。●歼灭难点训练1.(★★★)完成以下反响的离子方程式。(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合：(水解相互促进，反响进展到底，下同)；(2)将10.00mL0.10mol·L－1的NaHCO3(aq)与5.00mL0.10mol·L－1的KAl(SO4)3(aq)混合：。2.(★★★★)(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴参加Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反响的离子方程式_______________。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反响的离子方程式_______________。3.(★★★★)已知复原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，那么：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反响的离子方程式是；(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反响的离子方程式是；(3)将1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中：。4.(★★★★★)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反响的离子方程式：(1)，(2)，(3)NH3·H2ONH3↑＋H2O，(4)。附：参考答案难点磁场提示：(1)开场滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3缺乏，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O该反响持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO40/40\n，即为Ba(AlO2)2(aq)。(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生以下反响：12H2O＋2Al3＋＋3SO＋6AlO＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓因为Al3＋与AlO水解相互促进，所以有H2O参加反响。答案：(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO＋6AlO＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓歼灭难点训练1.提示：先根据电荷守恒配平。答案：(1)3AlO＋Al3＋＋6H2O====4Al(OH)3↓(2)3HCO＋Al3＋====Al(OH)3↓＋3CO2↑2.提示：(1)Na＋不参加反响，溶液呈中性时，HSO中的H＋与Ba(OH)2中的OH－皆无剩余：2HSO＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓＋SO，或2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓。(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反响：Ba2＋＋SO====BaSO4↓。答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓(2)Ba2＋＋SO====BaSO4↓3.提示：复原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I－失电子；而(2)中I－和Fe2＋都失电子，二者全部被氧化；(3)中I－全部被氧化，Fe2＋局部被氧化：n(氧化I－的Cl2)=n(I－)=1.0moln(氧化Fe2＋的Cl2)=n总(Cl2)－n(氧化I－的Cl2)=0.2moln(被氧化的Fe2＋)=0.4moln反(I－)∶n反(Fe3＋)∶n反(Cl2)=2.0mol∶0.4mol∶1.2mol=5∶1∶3。据此，可写出离子方程式。答案：(1)2I－＋Cl2====2Cl－＋I2(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2(3)2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－4.提示：先比较NH与Al3＋结合OH－的能力：假设NH先与OH－40/40\n结合，那么生成的NH3·H2O还是能与Al3＋结合释出NH，故结合OH－的先后顺序为：先Al3＋后NH。再分析Al(OH)3与NH结合OH－的能力：由于NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，故NH先于Al(OH)3与OH－结合。NH完全变为NH3·H2O后，随滴加的进展，c(OH－)渐大，c(OH－)至一定程度，Al(OH)3沉淀开场溶解产生AlO：Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O答案：(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓(2)NH＋OH－NH3·H2O(4)Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com一类氧化复原反响的妙解复杂氧化复原反响，氧化(或复原)数值的计算较难，但学会了本篇介绍的方法，它又显得很容易。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。对于反响：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4以下各项判断正确的选项是()A.反响中的氧化剂只有CuSO4B.7molCuSO4能氧化5mol－1价的硫C.被氧化的硫和被复原的硫物质的量之比是3∶7D.FeS2既是氧化剂，又是复原剂●案例探究[例题]白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下反响P＋CuSO4＋H2OCu3P↓＋H3PO4＋H2SO4试计算160gCuSO4所氧化磷的质量。命题意图：在多氧化剂的氧化复原反响中，复原剂不是由一种氧化剂氧化的。此题已知一种氧化剂的质量，考察学生由这种氧化剂质量计算它能氧化的复原剂质量的能力。知识依托：氧化复原反响。错解分析：认为所有复原剂都是由CuSO440/40\n氧化的，忽略白磷的歧化作用，从而得出错误答案。不进展有效计算也是一种常见错误。解题思路：题给反响方程式未配平是显而易见的。标出反响中P元素的化合价＋CuSO4＋H2OCu3＋H3O4＋H2SO4可知，P发生了自身氧化复原反响。此条件隐蔽性较强。注意：此题只求CuSO4氧化磷的质量，不求磷自身氧化的质量，也不求反响中被氧化的磷的总质量。欲求CuSO4氧化磷的质量，无须写出配平的化学方程式，只须找出CuSO4和被其氧化的磷的关系即可，其依据自然是二者氧化复原时得失电子总数相等。具体方法如下：①写出如下关系式，并根据题给反响标出Cu元素化合价的降低及P元素化合价的升高；②根据氧化复原方程式的配平原那么，得出CuSO4和P的化学计量数5和1；③计算出160gCuSO4所氧化的磷的质量5CuSO4～P800g    31g160g    m(P)m(P)=6.20g。答案：6.20g●锦囊妙计氧化复原反响中，求一种物质氧化(或复原)的另一种物质的质量，有一种快捷方式：只须找出已知量和欲求量的关系即可，这种关系寻找的依据是化合价的升降总值相等。一般无须写出配平的化学方程式。●歼灭难点训练1.(★★★)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反响：KMnO4＋HBrBr2＋MnBr2＋KBr＋H2O其中复原剂是_____。假设消耗0.1mol氧化剂，那么被氧化的复原剂的物质的量是____mol。2.(★★★★)根据例题反响，试求31.0g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。3.(★★★★)用热的稀HNO340/40\n与适量的Fe粉反响，反响后溶液中参加KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48L，试求被氧化Fe粉的质量。4.(★★★★★)三氟化溴溶于水可发生如下反响：BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑(1)其中发生自身氧化复原反响的物质是____________；(2)当有5.0mol水参加反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________；(3)当有5.0mol水作复原剂参加化学反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________；(4)当有5.0mol水未参加氧化复原反响时，由水复原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3复原的BrF3的物质的量为____________。附：参考答案难点磁场1.提示：标出发生变化的元素化合价由于反响前后SO的化学计量数分别为14和17(5＋12)，因此反响物中的SO并没有发生氧化复原反响，产物中多出的SO是FeS2中－1价的S被氧化的产物，可见FeS2发生了自身氧化复原反响，因此氧化剂不只是CuSO4，还有Fe2。可见，D可选，A不可选。从化合价的升降来看，7×2molCuSO4能氧化1mol的FeS2，因为：反响新产生的SO与产物Cu2S的物质的量关系，即是被氧化的硫和被复原的硫的物质的量的关系，由反响方程式知，其比为(5＋12－14)∶7=3∶7，C可选。答案：CD歼灭难点训练1.解析：从化合价的升降变化(Mn:＋7→＋2，Br:－1→0)，可迅速作出判断：HRr是复原剂。设消耗0.1mol氧化剂被氧化的HBr的物质的量为x，那么：40/40\n答案：18.6g答案：44.8g4.提示：(1)标出化合价可得答案。(2)配平后的化学方程式为：3BrF3＋5H2O====HBrO3＋Br2＋9HF↑＋O2↑当有5.0mol水参加反响时，只有2.0mol水作复原剂，发生氧化复原反响的水与BrF3的关系为：由反响方程式可知，5.0mol水参加反响，共有2.0molBrF3被复原，那么题设条件下被BrF3复原的BrF3的物质的量为：2.0mol－1.3mol=0.7mol。(3)由上分析：被BrF3复原的BrF3的物质的量等于被复原的BrF3的总物质的量减去3.3mol，即：5.0mol－3.3mol=1.7mol。[将(2)的结果放大2.5倍，得答案3.3mol和1.8mol亦可](4)参加氧化复原反响的水与未参加氧化复原反响水的物质的量之比为2∶40/40\n3。据此和(1)可得答案。答案：(1)BrF3(2)1.3mol0.67mol(3)3.3mol1.7mol(或1.8mol)(4)2.2mol1.1molw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com最低系列原那么所谓最低系列原那么是：给主链编号从哪一端开场，要以支链位号最小为原那么，如果有多个支链时，可从不同端点编号，然后将位号逐位比照，最早出现差异的那位数中，取位号小的那种编号法编号。●难点磁场根据最低系列原那么，写出以下有机物的名称，然后自我界定学习本篇是否需要。某有机物的构造简式为：对其以下命名正确的选项是()A.2，2，7，8，9—五甲基—8—乙基癸烷B.2，2，7，8—四甲基—8—异丙基癸烷C.3，4，9，9—四甲基—3—异丙基癸烷D.2，3，4，9，9—五甲基—3—乙基癸烷●案例探究[例题]以下有机物的命名，正确的选项是A.2，3，3，8，8——五甲基壬烷B.2，2，7，7，8——五甲基壬烷C.2，3，3，5，5——五甲基戊烷D.2，2，4，4，5——五甲基戊烷命题意图：考察学生判定有机物名称正确与否的能力。知识依托：有机命名的最低系列原那么。错解分析：依据早已摒弃的有机命名要遵循的“支链序号之和最小”的原那么，而误选A。不注意4个“CH2”基团的存在，而误选C或D。40/40\n解题思路：首先确定主链，主链上有9个而非5个碳原子，C、D不可选。然后编号，假设从左向右编，那么支链编号为：2，3，3，8，8；假设从右向左编，那么支链编号为：2，2，7，7，8。将以上两种编号逐位比照，第一位相同，第二位不同。根据最低系列原那么可知，后者是正确的，即所列有机物的名称是：2，2，7，7，8—五甲基壬烷。答案：B●锦囊妙计对于有机物的命名，现在我国执行的是1980年公布的新《原那么》，为与国际命名相接轨，抛弃了源于前苏联的1960年公布的旧《原那么》中的“序号之和最小原那么”，代之以为“最低系列原那么”。两种方法比较，序号之和最小原那么通过计算才能确定编号的起点和方向，最低系列原那么只需进展观察就能确定编号的起点和方向，显然后者更直接、更简捷。●歼灭难点训练1.(★★★)以下有机物的正确命名是____________。2.(★★★★)萘环上碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2—硝基萘，那么化合物(Ⅲ)的名称为____________。A.2，6—二甲基萘B.1，4—二甲基萘C.4，7—二甲基萘D.1，6—二甲基萘3.(★★★★)根据萘环上的编号原那么，写出以下有机物的名称____________。4.(★★★★★)某有机物的构造简式如下：40/40\n试写出其名称____________。附：参考答案难点磁场提示：根据有机物命名的最低系列原那么，可排除C、D；根据有机物命名时支链宜多不宜少的原那么，可知答案。答案：A歼灭难点训练1.2，4，5，7—四甲基—3，3，4—三乙基辛烷2.解析：由题意，将(Ⅰ)式上下左右翻转，可知萘环上的以下编号方式与(Ⅰ)式是一致的：所以(Ⅱ)式可称为2—硝基萘，于是(Ⅲ)的编号有以下四种方式：根据最低系列原那么，第三种编号正确，那么(Ⅲ)名称为1，6—二甲基萘。根据序号之和最小原那么，似乎1，6—二甲基萘和2，5—二甲基萘都是正确答案，这显然是不可能的，因为按系统命名法，一种有机物只有一种名称。此题备选项的设置，避开了“2，5—二甲基萘”这一名称，是有意降低试题难度。除选拔功能外，此题最大的作用是向中学化学界通报了“序号之和最小原那么”已被弃用的信息，以引起中学化学教学的注意。答案：D40/40\n3.提示：编号顺序为：答案：答案：1，3，8—三氯萘。4.解析：依据烯烃的命名原那么，该有机物有如下两种编号方式：根据最低系列原那么，可知前者正确，后者错误。于是其名有以下两种：①3—乙基—4，5—二甲基—1—环己烯②4，5—二甲基—3—乙基—1—环己烯根据书写名称时甲基在前，乙基在后的原那么，那么可知①错误，②正确。答案：4，5—二甲基—3—乙基—1—环己烯w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com常见有机反响类型有机反响不同于无机反响，概念间有穿插，也有包含与被包含关系，有的反响类型较难判定。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在一定条件下，乙炔分子间发生如下反响：生成乙烯基乙炔，那么该反响不属于____________。40/40\nA.加成反响B.加聚反响C.取代反响D.加成取代反响●案例探究[例题]有机化学中取代反响范畴很广。以下6个反响中，属于取代反响范畴的是(填写相应字母)____________。命题意图：考察学生对取代反响的判定能力。知识依托：取代反响的概念。错解分析：不知道取代反响间存在包含与被包含的关系，不敢认定硝化反响和酯化反响也是取代反响，从而漏选A、E。解题思路：将生成物与反响物进展比较，只要是某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响，就属于取代反响。40/40\nA.“NO2”代替了“H”原子，属于取代反响。B.“OH”与它邻位上的1个“H”发生了消去反响。C.“CH2CH3”取代了一个“H”原子，属取代反响。D.加成反响。E.可以认为是CH3COOH分子中的“OH”原子团被“OCH3”代替了，也可以认为是CH3OH分子中的“H”原子被“CH3CO”基团代替了，属于取代反响。F.水中的“H”原子(或“OH”原子团)代替了酯分子中的“C3H5”原子团(或“RCOO”原子团)，属取代反响。答案：ACEF●锦囊妙计1.取代反响是有机分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响。它包含以下反响：①卤代，②硝化，③水解，④酯化，⑤缩聚等。2.加成反响是有机分子中双键(或叁键)两端的C原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。它包括：①不同分子间的加成反响，②相同分子间的加成反响，③分子内的加成反响，④加聚反响等。3.消去反响是有机化合物分子在一定条件下从一个分子内脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反响。它是：①分子内进展的反响，②加成反响的逆反响。●歼灭难点训练1.(★★★)在后面的括号内注明其反响类型NaOH的醇溶液  △(1)R—CH2—CHBr—CH3R—CH2—CH===CH2＋R—CH===CH—CH3()（）（）2.(★★★★40/40\n)氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：请把相应反响名称填入下表中，供选择的反响名称如下：氧化、复原、硝化、磺化、氯化、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解反响编号①②③④⑥反响名称3.(★★★★)已知：①(CH3)2C==CHC2H5(CH3)2C==O＋C2H5COOH试答复以下问题：(1)写出取代反响序号____________；(2)写出加成反响序号____________；(3)写出消去反响序号____________；4.(★★★★★)甲醛和苯酚在浓盐酸(或浓氨水)催化下受热发生如下反响：40/40\n那么以下说法正确的选项是____________。A.该反响是聚合反响，但不属加成反响B.该反响是聚合反响，但不属取代反响C.该反响是加成反响，又属于加聚反响D.该反响是取代反响，又属于缩聚反响E.该反响是消去反响，消去的小分子是H2O分子附：参考答案难点磁场1.提示：既属于取代反响，又属于加成反响的反响被称为加成取代反响或取代加成反响。答案：B歼灭难点训练1.提示：(1)可拆分为两个反响：①R—CH2CHBrCH3R—CH2CH==CH2＋HBr，②R—CH2CHBrCH3R—CH==CHCH3＋HBr，都是消去反响。(2)两个“Cl”原子被一个“O”原子所代替。(3)分子内加成。答案：(1)消去(2)取代(3)加成答案：①硝化②氯代③氧化④酯化⑥复原40/40\n答案：(1)⑤(2)①③⑥(3)④4.解析：产物分子中的H原子被其他原子团所代替的反响，是取代反响。该反响“单体间相互结合而生成高分子化合物，同时还生成小分子”，因而是缩聚反响。该反响可以认为是分子中的不饱和C原子与其他原子团直接结合生成新的化合物的反响，因而属加成反响。该反响是聚合反响，又是加成反响，因而是加聚反响。该反响虽生成小分子，但生成的小分子是两分子间而非一分子内脱去的，因而不属消去反响。答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com有机分子空间构型分子内原子共线、共面的判定，仅为一维、二维想象，但存在线面、面面的穿插，所以有一定的难度。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。某有机分子构造如下：40/40\n该分子中最多有____________个C原子共处同一平面。●案例探究[例题]描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子构造的以下表达中，正确的选项是A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上命题意图：考察学生的空间想象能力。知识依托：乙烯、乙炔的空间构型。错解分析：不知道乙炔直线位于乙烯平面上，误选D。解题思路：由乙炔分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共直线，可将该分子简化并形象成如以以下图所示。不难发现直线l上2个C原子在平面M上，那么l属于M。答案：BC●锦囊妙计1.几个特殊分子的空间构型①CH4分子为正四面体构造，其分子最多有3个原子共处同一平面。②乙烯分子中所有原子共平面。③乙炔分子中所有原子共直线。④苯分子中所有原子共平面。⑤H—CHO分子中所有原子共平面。2.单键的转动思想有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。●歼灭难点训练1.(★★★)某有机物分子构造如下：40/40\n关于该分子构造的说法正确的选项是A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.12个碳原子一定都在同一平面上2.(★★★★)以下分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是()3.(★★★★)以下有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()4.(★★★★★)某分子具有如下构造：C6H5—CO—C≡C—CH3试答复以下问题：(1)在同一直线上的原子最多有_______个；(2)一定在同一平面上的原子最多有_______个；(3)可能在同一平面上的原子最多有_______个。附：参考答案难点磁场提示：由于单键可以转动，所以：①乙烯平面与苯平面可以共面，②乙炔直线在乙烯平面上，且末端的2个C原子可以有1个与乙烯平面共面。40/40\n答案：13歼灭难点训练1.提示：通过转动，可使苯平面与烯平面重合在同一平面，也可两平面仅交于一条直线，炔直线在苯平面上。答案：B2.解析：只有B项中叔丁基—C(CH3)2的中心碳位于一个四面体的中心，它连接的4个碳原子不可能在同一个平面上。此外，D项中，同时连在两个苯环上的那个碳原子，如果它跟苯环共平面，那么它连接的CH3和H，必然一个在环前，一个在环后。因此甲基碳原子不可能再在苯环平面上。注意，C项中的两个甲基是可以同时处在两个苯环所共有的平面上的。有人提出，疑心2个甲基过于拥挤，必须翘起一个；那么请注意，如果从连接两个苯环的单键为轴旋转180°，那么此“空间拥挤”可以消除，两个甲基一个在上，一个在下，都在苯平面上。所以C项的14个C原子仍可在一个平面上，C项不是正确答案。答案：BD3.解析：A.(l∈M)B.分子中，M1和M2两个平面相交于一条直线C—C单键，由于单键可转动，因而可将M2平面转至与M1平面重合，所以该分子中所有原子可能处于同一平面。C.原理同B，通过碳碳单键相连的两个平面，有可能重合在一起。D.该分子中“—CH3”中的H原子和与它相连的C原子，形成四面体构造，不在同一平面上。40/40\n答案：D4.提示：以甲醛平面为参照物：转动①处C—C单键可使两平面M1和M2重合为同一平面，也可使苯平面非转动轴上的原子离开醛平面。炔直线位于醛平面上，但甲基上的H原子都不在炔直线上，转动②处C—C键，可使末端甲基中的一个H原子位于醛平面上。答案：(1)4(2)12(3)17w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。终究得到什么，要受水解平衡等条件的限制。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。●案例探究[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。命题意图：主要考察学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。错解分析：无视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；无视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反响吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H240/40\nO、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。答案：AlCl3(aq)中存在以下水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正反响是一个吸热反响，受热平衡向正反响方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有局部Al(OH)3发生了分解反响。灼烧所得固体时，Al(OH)3全局部解：Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；假设碱难溶解，那么生成沉淀；假设碱易挥发，那么逸出气体。3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，假设碱不挥发，那么加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。4.多元弱酸的正盐，不管弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。6.易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化。●歼灭难点训练1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固体是()A.亚硫酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠3.(★★★★)把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL，加热浓缩至1mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。4.(★★★★★)二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了说明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O40/40\n玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加荣耀夺目。那么下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。A.用铁置换B.电解其水溶液C.先蒸发水分后灼烧固体D.渗析或过滤附：参考答案难点磁场1.解析：加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4但是H2SO4并不挥发。相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。所以最终得到Al2(SO4)3固体。答案：Al2(SO4)32.解析：加热蒸发水分，以下水解平衡向右移动：NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3H2CO3分解逸出CO2，平衡进一步向右移动，同时又有水分挥发，所以NaOH浓度增大。NaOH浓度大到一定程度，就会与未水解的NaHCO3发生以下反响：NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O水分蒸发完毕，最终得Na2CO3固体。答案：Na2CO3歼灭难点训练1.D2.提示：蒸干过程中，Na2CO3被氧化：2Na2SO3＋O2====2Na2SO4答案：B3.提示：液体加热浓缩至1mL时，c(H2SO4)==18mol·L－1，稀H2SO4(aq)变为浓H2SO4(aq)，使得受热过程中未随H2O(g)一同逸出的HCl也不能存在，因为浓H2SO4具有强吸水性。答案：浓H2SO4(aq)18mol·L－14.解析：题给反响是一很重要的信息，它告诉我们黄金溶于过量的王水中，得到了HNO3、HCl和AuCl3的混合溶液。A.用铁置换是可以的：3Fe＋2AuCl3====3FeCl2＋2AuB.电解其水溶液也是可以的：阳极：2Cl－－2e－====Cl2↑阴极：Au3＋＋3e－====Au40/40\nC.先蒸发水分再灼烧固体也是可以的。水分蒸发后得AuCl3固体(酸性条件下蒸发，可不考虑AuCl3的水解)，由2AgCl2Ag＋Cl2↑，而Au不如银活泼推知，2AuCl32Au＋3Cl2↑。AuCl3(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)3、Au2O3固体、灼烧Au(OH)3变为Au2O3，Au2O3变为Au和O2，前面我们可由AlCl3溶液蒸干而推知，后者我们可由HgO受热分解而推知。D.渗析和过滤都无法将其分开答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com等效平衡解题模式等效平衡是指效果相同的平衡，即不管开场条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。即可谓之等效平衡。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在一定条件下，将2.0molSO2和1.0molO2通入以下容器中：图20—1活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。那么该容器内充入以下物质，相同条件下到达平衡时，SO2的质量分数也为w的是________。A.4.0molSO2和2.0molO2B.2.0molSO2、1.0molO2和3.0molSO3C.3.5molSO3D.2.2molSO2和1.8molO2E.4.5molSO2、4.5molO2和1.2molSO3●案例探究[例题]在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反响：催化剂△2SO2＋O22SO3当此反响进展到一定程度时，反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c40/40\n取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证到达平衡时反响混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写以下空白：(1)假设a=0，b=0，那么c=___________，(2)假设a=0.5，那么b=___________，c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________，________。命题意图：此题命题的根本意图在于以化学平衡这一重要的根本理论为出发点，来考察学生将具体事物抽象为一般规律的统摄思维的能力。而且由于规律是要求以数字来表示的，因而在一定程度上使试题的难度进一步增加。知识依托：化学平衡的概念及其特点。错解分析：此题切入容易——(1)问较易，深入难——(2)问较难、(3)问最难。试题很抽象，不能推断出第(2)问，也就不能推断出第(3)问。解题思路：解决此题有两种思维方法：归纳思维和演绎思维，都是重要的科学思维方法。方法1(归纳思维)：此题对化学平衡的考察由具体到抽象。这与中学现行通用教材介绍化学平衡的主导思想相一致。问题在于考生对化学平衡理解的程度。此题设置了3个小问题，思维力度逐步提高。第(1)问最容易，它可作为解答全题的根底。对于一个建立了化学平衡的可逆反响来说，无论反响是从正反响开场还是从逆反响开场，当反响进展到一定程度时，正向反响速度将与逆向反响速度相等，这样就建立了化学平衡。此时反响混合物中各成分的质量分数都保持不变。对于平衡体系：2SO2＋O22SO3来说，无论是从2molSO2和1molO2的混合物开场反响，还是从2molSO3开场反响，都将到达完全相同的化学平衡状态。按照上述分析，第(1)问的答案，显然是c=2。第(2)问那么有所不同，其反响的初始态既不是2molSO2和1molO2，也不是2molSO3，而是包含了SO2、O2、SO3三种气体物质，且已指定SO2为0.5mol。解这个问题的根本思路是：如果能够把参加的各初始物质的物质的量转换为等价于a=2、b=1、c=0时，就一定会使反响到达与题设相同的化学平衡状态，这样就实现了题目所提出的要求。现在题目设定a=0.5，那么对于b，符合逻辑的推断当然应该是b==0.25接着，要判断c的值，与a=2、b=1、c=0的初始状态相比较。a、b的差值分别是Δa=2－0.5=1.5Δb=1－0.25=0.7540/40\n从化学方程式的化学计量数关系可知Δc=1.5由于题设的初始状态时c=0，此处Δc为零与1.5之差，也即在(2)中c=1.5(前已指出a=0.5，b=0.25)。为答复第(3)问，需将(1)、(2)两问中的具体解“升华”为一般解，即将具体问题抽象成普遍规律。从a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5两组关系中，不难发现以下两式可以成立：a＋c=22b＋c=2这是一组有普遍意义的关系式。它们相当于2molSO2和1molO2反响建立起的化学平衡或由2molSO3反响建立起的化学平衡时各组分的质量分数。当然，这两个式子也可以写成其他形式。方法2(演绎推理)：还可以提出另外一种方法，可以通过一次计算使3个问题都得到解答。设反响在题设条件(2molSO2与1molO2为起始反响物)达化学平衡时生成的SO3的物质的量为xmol，那么：2SO2＋O22SO3起始时210平衡时2－x1－0.5xx设SO2、O2和SO3为起始反响物，其物质的量分别为amol、bmol和cmol，达化学平衡时生成的SO3的物质的量为ymol，那么：2SO2＋O2====2SO3起始时a   b   c平衡时    a－y   b－0.5y   y＋c由于上述两个化学平衡是等价的，以下关系应当成立，并构成了一个方程组：2－x=a－y1－0.5x=b－0.5yx=y＋c从上式可以得到a＋c=22b＋c=2这就是第(3)问的解。假设a=0，b=0，代入上式，得：c=2这就是第(1)问的解。40/40\n假设a=0.5，代入上式，得：b=0.25，c=1.5这就是第(2)问的解。答案：(1)2(2)0.251.5(3)a＋c=22b＋c=2●锦囊妙计1.恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反响物投料量相当。如在t℃的VL恒温恒容甲、乙两容器中，甲中投入2molSO2和1molO2，乙中投入2molSO3，平衡时两容器中SO3的体积分数相等。假设某平衡反响为：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)且m＋n=p＋q，那么压强对平衡无影响，这时建立等效平衡的条件是：相同反响物的投料比相等；假设投料物质不一样时，可依反响方程式转化后再作比较。如温度t℃、体积为VL的甲、乙两恒温恒容容器中，甲中充入1mol的I2蒸气和1mol的H2，乙中充入3mol的I2蒸气和3mol的H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的体积分数相同。2.恒温恒压条件下的等效平衡恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反响物的投料比相等。假设投料物质不相同时，可依反响方程式完全转化后作比较。如3L带活塞的甲、乙两容器，保持t℃和1标准大气压，甲中投入2molN2和5molH2，乙中投入4molN2和10molH2，建立平衡时，两容器中NH3体积分数相等。●歼灭难点训练1.(★★★)将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，到达平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按以下配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO32.(★★★★)在一固定容积的密闭容器中，充入2.0molA和1.0molB发生如下反响：2A(g)＋B(g)xC(g)到达平衡后，C的体积分数为(C)。假设维持容器体积和温度不变，改为充入0.6mol40/40\nA、0.3molB和1.4molC为起始物质，反响达平衡后，C的体积分数也为(C)，那么x可能为()A.1B.2C.3D.43.(★★★★)在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进展以下反响：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)已知参加1molH2和2molBr2时，到达平衡后生成amolHBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对以下编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(n≥2m)4.(★★★★★)在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图20—2所示。容器中发生的反响如下：N2＋3H22NH3(正反响放热)图20—2假设反响到达平衡后，测得混合气体为7.0体积。试答复：(1)保持上述反响温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始参加的N2、H2和NH3的体积，如果反响到达平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：①假设a=1.0，c=2.0，那么b=___________。在此情况下，反响起始时将向___________方向进展(填“正”或“逆)。②假设规定起始时反响向逆方向进展，那么c的范围是__________________。(用含a、b的式子表示)。(2)在上述装置中，假设需控制平衡后混合气体为6.5体积，那么可采取的措施是__________，原因是___________________________________。附：参考答案难点磁场提示：题设条件为恒温恒压，凡通入SO2和O2物质的量比与题干相同者都符合题意，不管SO3通入多少，都符合题意。答案：ABC歼灭难点训练1.提示：依据恒温恒容下建立等效平衡的条件：投料量相等，将备选项中O2完全转化后，得如下数据：40/40\nA.1.0molSO2＋1.0molSO3B.2.0molSO2＋2.0molSO3C.4.0molSO3D.1.0molSO2＋3.0molSO3与题干比较，可知只有B符合题意。答案：B2.解析：恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反响物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(假设投料物质不一样，那么应依化学方程式转化后再作比较)；②当反响物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(假设投料物质不一样，那么应依化学方程式转化后再作比较)。依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。答案：BC3.解析：“平衡不因压强的改变而移动”是此题一个很重要的已知条件。H2(g)+Br(g)2HBr(g)~n平（HBr）(m＋0.5x)∶(n＋0.5x)∶y=1∶2∶a解之，x=2(n－2m)，y=(n－m)a。答案：(1)2a(2)00.5(3)2(n－2m)(n－m)a4.解析：(1)题设反响是在恒温恒压下进展的，恒温恒压建立等效平衡的条件是：相同物质的投料比相等(假设投料物质不一样，可依化学方程式转化后再作比较)。就此题而言，不管向原平衡体系中充入任意体积的NH3，还是充入任意体积的比例符合V(N2)∶V(H2)=2.0∶6.0=1∶3的N2和H2的混合气体，建立新平衡后，混合气体中各气体的体积分数都与原平衡体系中同种物质的体积分数相同。先求原平衡体系中N2、H2、NH3的体积：V(N2)、V(H2)、V(NH3)N2＋3H22NH3～ΔV  1  3   2   1＋3－2        2.0－V(N2)  6.0－V(H2)V(NH3)2.0＋6.0－7.0V(N2)=1.5，V(H2)=4.5，V(NH3)=1.0那么a=1.0，c=2.0时，b的求法为40/40\nN2＋3H22NH3V平    1.5   4.5     1.0①  1.0    b     2.0因为NH3投入的多少对等效平衡无影响，所以b=3.0假设求起始时，反响向逆反响方向进展的c的范围，须先求参加多少c平衡不移动，即在已充入a体积N2和b体积H2的前提下，先求c的平衡不动量。当然，这时a、b应为已知量。设平衡不移动时充入NH3的体积为xN2＋3H22NH3V平    1.5      4.5      1.0②abx那么当时，平衡不移动，解得：x=(或x=)所以，当c＞(或c＞)时；起始时反响逆向进展。答案：(1)①3.0逆②c＞(或c＞)(2)适当降温或加压降温或加压，平衡向正反响方向移动，气体总物质的量减少w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com等质混与等体混两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。密度为0.91g·cm－1的氨水，质量百分比浓度为25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定●案例探究［例题］把70%HNO3(密度为1.40g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.3540/40\n命题意图：主要考察学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。知识依托：有关质量分数的计算。错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选A项；解题过程中思维反向，也会误选B项。解题思路：此题有以下两种解法。方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，那么等质量混合后溶液中HNO3的质量分数为：w混==35%而等体积混合时水的质量小于HNO3(aq)的质量，那么等体积混合相当于先进展等质量混合，然后再参加一定量的密度大的液体，这里是70%的HNO3(aq)，故其质量分数大于35%。方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。7··(2)求出，并在数轴上标示出来。(3)标出w混：w混在与ρ大的液体的质量分数之间。答案：C评注：方法2是方法1的一种升华。●锦囊妙计1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：40/40\nW混∈［，W(ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。●歼灭难点训练1.(★★★)有甲、乙两种H2SO4(aq)，甲中H2SO4的质量分数为3a%，乙中H2SO4的质量分数为a%，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得H2SO4(aq)中溶质的质量分数()A.＞2a%B.＜2a%C.＝2a%D.无法确定2.(★★★)将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。()3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25%，乙中水的质量分数为15%，将甲、乙两种溶液各取100mL混合，那么所得溶液中水的质量分数()A.＞0.80B.＜0.80C.＞0.20D.＜0.204.(★★★★★)在100g浓度为18mol·L－1密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，那么参加水的体积为()A.＜100mLB.＝100mLC.＞100mLD.＝mL附：参考答案难点磁场提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w混离w1更近，即w混＜0.125。答案：C歼灭难点训练1.提示：40/40\n答案：A2.提示：答案：B3.提示：水的酒精溶液密度小于1，即水越多，密度越大。那么：答案：BC4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，那么溶液的体积成为原溶液体积的2倍。18mol·L－1浓H2SO4密度比水的密度1g·cm－3大的多：ρ(浓H2SO4)=1.8g·cm－3，100g该浓H2SO4体积V比100mL小得多：V(浓H2SO4)=mL=56mL。这样所加水的体积肯定小于100mL，但绝对不是100ρmL，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而A项可选，但D项不可选。答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com40/40