高考化学第一轮复习讲与练二十二氯及其化合物[旧人教]doc高中化学

第三单元元素及其化合物第二十八讲氯及其化合物（1课时）一、要点精讲1氯气为双原子分子，分子式为____________,电子式为________，构造式为________，键的极性是__________，分子极性为____________。2通常情况下，氯气是_________色、有_______气味的、有毒气体，密度比空气______，易液化（沸点-34.6℃），能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较____，在有机溶剂中溶解度较________。3化学性质a．氯气与金属的反响：金属+Cl2→高价金属氯化物金属化学反响式现象说明①钠②铜③铁b．氯气与非金属的反响非金属化学方程式现象说明2HClH2+Cl2光照①氢气（点燃）②氢气（光照）③磷（点燃）C氯水与液氯的比较16/16\n氯水液氯物质类别微粒种类主要性质保存方法讨论：⑴向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，现象是_________.⑵新制氯水与久置氯水有何区别？⑶次氯酸有哪些主要化学性质？d．氯气与碱溶液反响Cl2+2NaOH==____________________Cl2+NaOH___________________Cl2+Ca(OH)2===__________________讨论：漂白粉的主要成分和有效成分各是什么？漂白粉如何产生漂白作用？e．与某些复原性化合物反响复原性物质_________________等都能被氯气氧化。讨论⑴用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的方程⑵用浓氨水检验氯气管道是否漏气的方程⑶等物质的量的SO2Cl2通入品红溶液中f氯气与有机物的反响（取代反响和加成反响各举一例）4氯气的实验室制法具体内容说明①反响原理（1）假设没有浓盐酸时，可用浓硫酸与固体食盐和MnO2的混合物共热。（2）假设没有MnO2时可用16/16\nKMnO4代替，此时可不加热，那么选用发生装置不同。②制气类型③发生装置④收集方法⑤净化方法⑥验满方法⑦尾气处理5氯气的工业制法二、典例解析【例1】（2022年全国春季，3）放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠【例2】1996年上海，14）检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的有色布条C．硝酸银溶液D．湿润的碘化钾淀粉试纸【例3】（2022年全国理综，25）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_______，Z是_______。（2）写出③中反响的化学方程式：_____________________。（3）写出④中反响的化学方程式_______________________三、当堂反响1．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩运用自来水冒充纯洁水谋取暴利，可用化学试剂区分真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下表达：①本品为无色液体，呈碱性；16/16\n②使用时需加水稀释；③可对餐具、衣物进展消毒，可漂白浅色衣物。据此，可推测其有效成分可能是A．氯气B．二氧化硫C．次氯酸钠D．高锰酸钾3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是（）A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO4以下物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO5以下关于氯水的表达正确的选项是（）A.新制氯水只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后溶液的PH将变小6以下物质不与氯水反响的是（）①NaOH溶液②H2S溶液③AgNO3溶液④品红溶液⑤镁粉⑥SO2⑦FeSO4溶液⑧Fe(NO3)3⑨NaHCO3溶液A.只有④B.只有⑧C.④⑥⑧D.④⑥⑧⑨7向混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO48有标准状况下的H2Cl2混合气，经光照反响后，所得气体恰好能使bmolNaOH溶液完全变成盐，那么a和b的关系不可能是（）16/16\nA.b＝B.b＜Cb.＞D.b9．（2000年全国，12）氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2。3CaCl(ClO)·nH2O。一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反响，生成Cl2的质量与参加反响的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值。A..6.5B.8C.8.5D.1010以以下图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化；当翻开B阀时，C处的湿润红布条逐渐退色。那么D瓶中装的溶液是（）35A.H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和溶液二、非选择题11．现有制取气体的装置如以下图（1）以下气体①HCl②CO2③Cl2④H2能用上述装置制取的是______________（2）固体D可能是以下物质:①MnO2②CaCO3③NaCl④Zn中的（填序号）。（3）长颈漏斗内的液体C可能是①稀硫酸②浓硫酸③稀盐酸④浓盐酸⑤稀硝酸⑥浓硝酸中的__________________（4）发生器内小试管A的作用是___________________16/16\n（1）洗气瓶B内浓磷酸的作用是___________________（2）如何检验集气瓶内是否充满气体？_________________________________4812写出以下反响的化学方程式（如果是离子反响，请写出离子反响方程式）⑴将氯气通入氢氧化钠溶液中⑵盐酸和二氧化锰混合加热⑶亚硫酸钠溶液和稀硫酸的反响⑷氧化铁和盐酸的反响⑸氧化铜和硫酸的反响⑹过量二氧化碳通入澄清石灰水⑺二氧化硫和足量氢氧化钠溶液的反响⑻铁片参加到硫酸铜溶液中CABCDEF++BBBBB+C+A13A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质反响的关系如以以下图示，其中B、D、E溶液呈酸性，又知常温下B为气体：请答复：⑴三种单质分别是：A._________B.___________C._______________.16/16\n⑵B与C反响生成E时的反响现象是：_____________.⑶写出以下反响的离子方程式:F+BD_______________________________________.D+CE+F____________________________________.⑷E溶液显酸性的离子方程式：____________________.14用水吸收氯化氢气体来制备溶质的质量分数为36.5％、溶液密度1.18g.cm-3的盐酸，计算1L水吸收氯化氢气体确实体积（标准状况）是多少？15计算工业用消石灰和氯气反响制取漂白粉的有效率是多少？（假设消石灰完全反响）（提示：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效率是求Ca(ClO)2的质量分数）选择题　　1．以下关于氯水的表达不正确的选项是（   ）　　A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色　　B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色　　C．长期放置的氯水中含有的多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有2以下关于氯气的说法不正确的选项是(　　)　　A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是枯燥的液氯能用钢瓶贮存。　　B.氯气和液氯是两种不同的物质　　C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹16/16\n3．以下氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（  ）　　A．　　B．　　C．　　D．　　4．能与硝酸银反响，生成沉淀的是（  ）　　A．　　B．　　C．　　D．　　5．以下方程式正确的选项是（  ）　　A．　　B．　　C．　　D．6实验室用以下两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的反响；②用87g与足量的浓盐酸反响所得氯气是（        ）　　A．①比②多　　B．②比①多　　C．①、②相等　　D．无法比较8．以下物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅16/16\nDNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解10关于氯化氢的甲苯溶液，以下说法中正确的选项是A．能导电B．与枯燥的大理石作用时有气体逸出C．与锌粒作用时能产生氢气D．通入氨气产生白色沉淀11室温下，二氧化氯是黄绿色的气体，由氯酸钠和二氧化硫、硫酸反响制得，其水溶液是防治“非典”的首选消毒剂。以下表达错误的选项是A．二氧化氯中氯元素显正价B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有强氧化性D．等物质的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好12．（2022年全国，17）在100mL0.01mol/L的AgNO3溶液中参加100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再参加100mL溶有0.01molCuSO4•5H2O的溶液，充分的以。以下说法中正确的选项是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L16/16\n13室温下，二氧化氯是黄绿色的气体，由氯酸钠和二氧化硫、硫酸反响制得，其水溶液是防治“非典”的首选消毒剂。以下表达错误的选项是A．二氧化氯中氯元素显正价B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有强氧化性D．等物质的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好14．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当可用的防御方法是这种毒气弹顺风爆炸时，通常A．人畜应躲到低洼的地方去B.人畜应到较高的地方去C.可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D.人畜应多饮水15．氯气在70℃的NaOH溶液中，同时发生两个自身氧化复原反响，反响完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1，那么溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A．1:1B．9:4C．5:1D．11:216．（2022年全国，17）在100mL0.01mol/L的AgNO3溶液中参加100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再参加100mL溶有0.01molCuSO4•5H2O的溶液，充分的以。以下说法中正确的选项是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L二、填空题16/16\n　17用和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反响制取纯洁的无水，装置如以以下图所示。　　请答复以下问题：　　①实验前检查整套装置的气密性的方法是               。　　②B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是          ；C中选用的试剂是      ，其作用是            。　　③D中反响的化学方程式是                 ，将此生成物溶于少量水，得到    色溶液。　18某学生设计如下实验装置用于制备纯洁的。　　①装置中有五处错误，请指出。　　（1）                                   ，16/16\n　　（2）                                    ，　　（3）                                   ，　　（4）              　                    ，　　（5）                                      。　　②在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：　　（1）饱和食盐水的作用                                     ；　　（2）浓硫酸的作用                                     ；　　（3）氢氧化钠的作用                                     。19(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质构造相似、性质相近。试答复以下问题：⑴卤素互化物BrCl能发生以下反响H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反响的化学方程式______________。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反响生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。16/16\n20(10分)以以下图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反响的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反响①②是化工生产中的重要反响。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反响③的化学方程式______________。⑵C的构造式______________；H的化学式______________。⑶L的溶液与化合物E反响的离子方程式______________。⑷化合物J的化学式______________。三、计算题21氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成份是Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量HCl和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比）为35％，假设漂白粉的组成和上述化学式相符，那么式中n值是多少？课堂练习答案16/16\n11答案：⑴②；⑵②；⑶③⑤；⑷液封⑸枯燥剂⑹将燃着的木条靠近瓶口，如果熄灭了，证明收集满了。13(1)Fe;CI2;Cu(2)产生棕黄色的烟；（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（3）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+14V(HCl)=352.8L1556.30课后练习答案　17选题目的：此题考察实验室制取氯气及氯气与铜的反响。　　分析：①装置气密性的检查是在装置连接好后，而尚未放入药品之前进展的。装置气密性的检查中，为使现象明显，可采用酒精灯加热烧瓶的方法，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停顿加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏气。　　②B中选用饱和食盐水除去A中产生的中的杂质气体；C中盛放浓硫酸，除去中混有的水蒸气。　　③D中发生如下反响：　　将生成物溶解于少量的水中，得到绿色的溶液。18解答：①五处错误：　　（1）铁架台上应添加点燃的酒精灯；16/16\n　　（2）铁圈上放置石棉网；　　（3）稀盐酸改用浓盐酸　　（4）盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两只洗气瓶应交换位置；　　（5）盛浓的洗气瓶中的进气导管和出气导管应该为“长进短出”。　　②在更正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水的作用是洗去中所含的少量气体；盛放浓硫酸的洗气瓶，可以除去中水蒸气；烧杯中盛放的溶液可以吸收尾气，发生反响：　　21解析：这是一道信息给予题，需要把原有知识和新信息结合起来加以运用，新信息有3个：　　（1）漂白粉的成份是：Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O　　（2）有效氯＝　　（3）漂白粉与过量盐酸反响的方程式应为：　　Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O＋8HCl＝4CaCl2＋(n＋5)H2O＋3Cl2↑16/16\n　　　　455＋18n 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3×71　　　　所以解出n＝8.5　　答：n值为8.5。       16/16