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高考化学考前教材回归盘点硫氮doc高中化学
高考化学考前教材回归盘点硫氮doc高中化学
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2022届高考化学考前教材回归盘点:硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1.物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。2.化学性质(1)与水反响SO2+H2O==H2SO3(可逆反响);H2SO3的不稳定性,易被空气中的O2氧化:2H2SO3+O2==2H2SO4(2)复原性2SO2+O22SO3(3)漂白性:SO2能使品红溶液褪色。原理:与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定(暂时性漂白);氯水永久性漂白。原理:HClO具有强氧化性3.酸雨:PH〈5.6,正常性雨水PH值大约为6,水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因:SO2来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治:开发新能源,对含硫燃料进展脱硫处理,提高环境保护的意识。常见的环境保护问题:酸雨:SO2;温室效应:CO2;光化学烟雾:NO2;臭氧层空洞:氯氟烃;白色垃圾:塑料垃圾;假酒:CH3OH;室内污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉;有毒:CO与NO与血红蛋白结合;电池:重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1.接触法制硫酸原理:(1)硫磺与氧气反响生成SO2:S+O2==SO2(2)SO2与氧气反响生成SO3:2SO2+O22SO3(3)SO3转化为H2SO4:SO3+H2O==H2SO42.硫酸的性质浓硫酸的特性:(1)吸水性:作枯燥剂,不能枯燥碱性气体NH3;(2)脱水性:蔗糖的炭化;浓硫酸滴到皮肤上处理:先用抹布抹去,再用大量的水冲洗;3/3\n(3)浓硫酸的强氧化性:与铜反响:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,被复原的硫酸占反响硫酸的1/2;与碳反响:C+2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑+2H2O。常温下,浓硫酸使铁铝钝化。Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2O2H2ONaOHBaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1.N2电子式:,N2含有三键,所以比较稳定。2.氨气的性质(唯一显碱性的气体)(1)与水反响氨溶于水时,大局部氨分子和水形成一水合氨(NH3·H2O),NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨水中有分子:NH3、H2O、NH3·H2O离子:NH4+、OH-、少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)氨可以与酸(硫酸,硝酸,盐酸)反响生成盐2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4;NH3+HNO3==NH4NO3(白烟);NH3+HCl==NH4Cl(白烟);离子方程式:NH3+H+==NH4+。3.铵盐:铵盐易溶解于水。(1)受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(2)铵盐与碱反响放出氨气(用于实验室制氨气及NH4+的检验):NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O★NH4+检验:参加NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4.硝酸的制备与性质(工业制取):(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反响,生成NO:4NH3+5O24NO+6H2O3/3\n(2)NO与氧气反响生成NO2:2NO+O2===2NO2(3)用水吸收NO2生成HNO3:3NO2+H2O==2HNO3+NO性质:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2ONH3N2NONO2HNO3NH4NO33/3
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:56:36
页数:3
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文章作者:U-336598
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