第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度学案

第2课时溶解度【学习目标】1．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．了解溶解度的主要外界影响因素和应用。【学习重点】了解固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】利用溶解度曲线获得相关信息并进行数据分析和判断。【学习过程】一、自主学习1．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca（OH）2。3．影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。二、新知导学知识点一固体物质的溶解度【思考与讨论】课件展示：如图1、图2、图3，下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？图1图2结论：不能，溶剂量不相同。结论：不能，不在同一温度下。图3结论：不能，没有达到饱和状态。【归纳总结】1．溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。易错警示固体溶解度的“四要素”：①在一定温度下；②溶剂质量一定是100g；③溶液状态一定是饱和；④单位一定为g。2．固体溶解度的影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：温度。 3．固体溶解度与溶解性的关系：(.难溶)(微溶)(可溶)(易溶)＋　　　　　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＋0．01g1g10g溶解度4．固体溶解度的表示方法:（1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。（3）固体溶解度曲线的意义：内容表示举例点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg两曲线交点表示两物质在该对应温度下的溶解度相等C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液D点表示t1℃时的N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体D点表示t1℃时的M的饱和溶液（4）固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。知识点二气体的溶解度1．气体溶解度的概念：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的该气体的体积。2．影响因素：外界因素主要是温度和压强。温度越高，气体溶解度越低；压强越大，气体溶解度越大。三、我的收获四、当堂检测1．在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若20℃时，在50g水中加入25gA，则此溶液是不饱和溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是饱和溶液。2．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　D　）A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC．把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD．t℃时，把31．6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31．6g3．若在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g，则（D）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，50g水最多溶解0．8g的某物质，则该物质为（  C）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（　A　）A．温度升高B．温度降低C．压强增大D．压强减小6．认真分析溶解度曲线图，回答下列问题．（1）P点的含义：t2℃时，甲、丙的溶解度相等。（2）Q点的含义：t3℃时，甲的溶解度为80g。（3）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。（4）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降温（合理即可）。（填一条）（5）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用蒸发溶剂的方法获取晶体。（6）在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为70g。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。