2023高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化真题实战5

第二章化学物质及其变化真题实战51.[2014·大纲全国卷]已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是(　　)A.若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：amol≤ne－≤amolD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol答案：D解析：A项，可设溶液为1L，n(Cl－)＝11mol，n(ClO－)＝1mol，则反应中n(得电子)＝11mol，生成1molClO－时只失电子1mol，故应生成2molClO(失电子10mol)，即＝，A正确；由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝amol可推知n(Cl2)＝mol，B正确；Cl2通入KOH溶液中，可发生，当n(KOH)＝amol时，转移电子的物质的量范围：amol(只发生反应①)≤ne－≤amol(只发生反应②)，C正确；若只发生反应②，KClO3可达最大理论产量mol，D错误。2．[2013·上海高考]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为(　　)A.9.0L　　　　　　　　　　B.13.5LC.15.7LD.16.8L答案：A解析：若混合物全是CuS，其物质的量为＝0.15mol，电子转移数0.15×(6＋2)＝1.2mol，混合气体中NO与NO2体积相等，设NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3，气体体积V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075mol，转移电子数0.075×10＝0.75mol,3x＋x＝0.75，计算得x\n＝0.1875，气体体积V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L<V<13.44L，故A项正确。3．[2012·海南高考]将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A.MB.M2＋C.M3＋D.MO2＋答案：B解析：根据电子得失相等。锌0.003mol，可失电子0.006mol，若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.02×0.1＝0.006，可得x＝＋2。4．[2011·大纲全国卷Ⅰ]某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y答案：A解析：已知Cr2O与Fe2＋之间发生氧化还原反应生成Cr3＋和Fe3＋，由电子守恒可推出Cr3＋与Fe3＋物质的量之比等于1∶3。故生成物FeO·FeyCrxO3中＋3价铁和＋3价铬的个数比等于3∶1，即y＝3x，故D正确；由铁原子守恒知所需硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)＝n(1＋3x)，故A错误；由铬原子守恒知，所需Cr2O的物质的量为mol，故B正确；由电子守恒知，电子转移为3nxmol，故C正确。5.[2014·课标全国卷Ⅰ，节选]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________________________________________________________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2\n，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________。答案：(1)H3PO2H＋＋H2PO　(2)①＋1　②H3PO4　③正盐　弱碱性　(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑解析：(1)根据H3PO2为一元中强酸，可知其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO。(2)①根据化合价代数和为0可确定P显＋1价。②根据题中信息可写出反应方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4。③因为H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，由于H2PO水解而使溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。6.[2014·课标全国卷Ⅱ，节选](1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)[2014·北京高考，改编]①配平方程式：3FeS＋5O21________＋3________②H2O2氧化SO2的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)[2014·重庆高考，节选]NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________。答案：(1)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O　PbO＋ClO－===Cl－＋PbO2(2)Fe3O4　SO2　H2O2＋SO2===H2SO4(3)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑　4NA或2.408×1024解析：(1)由题意，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学方程式为PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。由题意，PbO作还原剂，NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。(3)由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知，NaBH4中H化合价升高，H2O中H化合价降低，所以反应为：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，1molNaBH4反应，则有4mol化合价升高，所以转移电子数为4NA。