2023高考化学一轮复习高频考点100题《化学反应速率与平衡》（含解析）

化学反应速率与平衡第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1，正确；D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。【考点定位】化学实验、反应速率、氧化还原反应2．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化\n，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。考点：考查反应前后气体体积不变的可逆反应平衡状态的判断的知识。3．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化【答案】B【解析】试题分析：A.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)发生后，在任何时刻反应不仅向正反应方向进行，也向逆反应方向进行，在t1时，正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。错误。B．任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。在t2时，反应到达该反应条件下的限度。错误。C．在t2-t3时，反应处于该条件下平衡状态，产生反应仍然在进行，正反应速率与逆反应速率相等。错误。D.在t2-t3内，反应处于该条件下的平衡状态，反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等，因此各物质的浓度相等且不再发生变化。正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。4．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（）A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤【答案】B【解析】试题分析：在其它条件不变时①升高温度，化学反应速率加快，正确；②增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；③在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；④若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。以此其中能使反应速率加快的是①②④。选项为B。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。5．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】CD【解析】\n试题分析：A、可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；C、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2、SO3中也会含有18O，故C正确；D、在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确，故选CD。考点：考查可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【解析】试题分析：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；D、由图可知，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故D正确；故选A。考点：考查反应速率的定量表示及有关图象7．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.3mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)【答案】B【解析】试题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快、A、v（A）/1=0.15mol/（L•min），B、v（B）/3=0.2mol/（L•min），C、v（C）/2=0.15mol/（L•min），D、v（D）/2=0.05mol/（L•min），所以反应速率v（B）＞v（A）＝v（C）＞v（D），故选B。考点：考查化学反应速率的表示以及大小比较8．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是\nA.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C。考点：考查考查影响反应速率的因素及图象9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】C【解析】试题分析：经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则C物质表示的反应速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此A物质表示的反应速率是0.3mol/（L·s），①不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此B物质表示的反应速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正确；经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则根据方程式可知消耗A物质的浓度是0.6mol/L，A物质的起始浓度是2mol/L，所以2s时物质A的转化率为30%，③正确；B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s=0.3mol/L，所以2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故④错误；故选C。考点：考查化学平衡的计算、化学反应速率的计算10．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A.v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C.v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1【答案】B【解析】试题分析：根据v=计算v（N2\n），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积2L的密闭容器中进行，半分钟后，氮气的物质的量增加了0.60mol，其浓度为0.60mol÷2L＝0.30mol/L，则v（N2）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol•L-1•s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.01mol•L-1•s-1=0.020mol•L-1•s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.01mol•L-1•s-1=0.0150mol•L-1•s-1，故B正确；C、v（N2）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol•L-1•s-1，故C不正确；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）＝×0.01mol•L-1•s-1＝0.03mol•L-1•s-1，故D错误，故选B。考点：考查化学反应速率的计算11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B。考点：考查化学平衡状态的判断12．下列过程一定不能自发进行的是：A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0【答案】B【解析】试题分析：反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；据此判断。A、△H＞0，△S＞0，温度较高时即可满足△H-T•△S＜0，反应能自发进行，故A不选；B、△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H-T•△S＞0，不能自发进行，故B选；C、△H＞0，△S＞0，温度较高时即可满足△H-T•△S＜0，反应能自发进行，故C不选；D、△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H-T•△S＜0，能自发进行，故D不选，\n故选B。考点：考查焓变与熵变13．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是A．每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2D．气体体积为初始体积的【答案】C【解析】试题分析：A、反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知，每1molN≡N断裂的同时有6molN—H生成，A不正确；B、平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，B不正确；C、达到平衡状态时正逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2，C正确；D、不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，D不正确，答案选C。考点：考查可逆反应的有关判断与计算14．2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．增加O2的浓度能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3【答案】C【解析】试题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。A、使用催化剂，反应速率增大，故A不正确；B、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；C、增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故C正确；D、可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误，故选C。考点：考查化学反应速率的影响15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si(粗)+3HCl(g)300℃SiHCl3(g)+H2、②SiHCl3(g)+H2900℃Si(纯)+3HCl(g)对上述两个反应的叙述错误的是A．两个反应互为可逆反应B．都是置换反应C．都是氧化还原反应D．都不是离子反应【答案】A【解析】试题分析：A、两个反应条件不同，不能互为可逆反应，A不正确；B、这两个反应都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以都是置换反应，故B正确；C、这两个反应都有电子的转移，所以都是氧化还原反应，故C正确；D、这两个反应都没有离子参加，所以都不是离子反应，故D正确；故选：A。考点：考查氧化还原反应、置换反应、离子反应等有关判断\n16．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．υ（NH3）＝0.0060mol/（L·ｓ）B．υ（NO）＝0.0040mol/（L·ｓ）C．υ（O2）＝0.0060mol/（L·ｓ）D．υ（H2O）＝0.036mol/(L·min)【答案】B【解析】试题分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积10L的密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，其浓度为0.60mol÷10L＝0.060mol/L，则v（H2O）=0.060mol/L÷10s＝0.006mol•L-1•s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.006mol•L-1•s-1=0.0040mol•L-1•s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.006mol•L-1•s-1=0.0040mol•L-1•s-1，故B正确；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.006mol•L-1•s-1=0.0050mol•L-1•s-1，故C不正确；D、v（H2O）＝0.36mol•L-1•min-1，故D错误，故选B。考点：考查化学反应速率的计算17．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA．10min内甲容器中反应的平均速率:v(A)=0.05mol·(L·min)-1B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应\nC．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂【答案】AC【解析】试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，则v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol/（L•min）＝0.05mol/（L•min），故A正确；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；C、若x＝1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；D、乙中平衡时A的转化率为＝；丙中A的转化率为＝，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，所以T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，D不正确，答案选AC。考点：考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算18．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/LD．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高【答案】AC【解析】试题分析：A、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；B、保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；C、反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正确；D、保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则2HI（g）I2（g）+H2（g）起始：2mol00转化：1mol0.5ml0.5mol平衡：1mol0.5mol0.5molHI的转化率为×100%\n=50%，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误，故选AC。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算19．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＜0【答案】A【解析】试题分析：反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析。A、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故A符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；C、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故C不符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选A。考点：考查反应自发进行的判断依据和分析方法20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响【答案】B【解析】试题分析：A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，A不正确；B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应，B正确；C、接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C错误；D、由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故D错误，答案选B。考点：考查化学与工业生产21．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大【答案】B【解析】试题分析：A、正方应是体积减小的，则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡显逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C、充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。\n考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率的影响22．根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH不变B．烧杯a中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+【答案】D【解析】试题分析：A、根据装置图可知，该装置是原电池，金属性锌强于铁，所以锌是负极，失去电子，铁是正极，溶于水的氧气得到电子转变为OH－，所以烧杯a中的溶液pH增大，A不正确；B、烧杯a是正极，氧气得到电子发生还原反应，B不正确；C、正极是氧气得到电子，即烧杯a中发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C不正确；D、锌是负极失去电子，则烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+，D正确，答案选D。考点：考查原电池原理的应用与判断23．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率【答案】C【解析】试题分析：A、温度太低反应速率太慢，不利于提高经济效益，A不正确；B、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，B不正确；C、催化剂能改变活化能，所以采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快，C正确；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，D不正确，答案选C。考点：考查催化剂对反应速率和平衡状态的影响24．镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】试题分析：对于镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题。①降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；②把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；③加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；④升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误，故选C。\n考点：考查外界条件对化学反应速率的影响25．一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成0.2molNH3B．使用催化剂不影响反应速率C．升高温度反应速率增大D．增大压强反应速率减小【答案】C【解析】试题分析：A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有0.2mol氨气生成，故A错误；B、使用催化剂可以改变反应速率，故B错误；C、升高温度反应速率加快，故C正确；D、增大压强反应速率加快，故D错误；故选C。考点：考查可逆反应计算以及外界条件对反应速率的影响26．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B。考点：考查化学平衡的影响因素27．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A．25%B．>25%C．<25%D．12．5%【答案】B【解析】试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选：B。考点：考查外界条件对化学平衡的影响28．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④\n保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0．6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0．4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C。考点：考查考查化学平衡状态的判断29．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是A．②④B．③④C．③⑤D．①③【答案】C【解析】试题分析：可逆反应2NO2N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变，故选：C。考点：考查温度对化学平衡的影响知识30．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低C．m+n＞pD．C的体积分数减小\n【答案】C【解析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1．9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，A、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；C、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故C不正确；D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D正确，故选C。考点：考查化学平衡移动的影响31．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A．V（C）=0．5mol/(L·min)B．V（A）=0．8mol/(L·min)C．V（B）=0．3mol/(L·min)D．V（D）=1mol/(L·min)【答案】B【解析】试题分析：首先单位要统一，依据物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，对于反应2A+B=3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，A、V（C）=0．5mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（C）=0．67mol/（L•min）；B、V（A）=0．8mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=1．6mol/（L•min）；C、V（B）=0．3mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（A）=1．2mol/（L•min）；D、V（D）=1mol/（L•min），故选：B。考点：考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用32．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是A、低温下能自发进行B、高温下能自发进行C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，答案选D。考点：考查反应自发性判断33．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A、加入一种反应物B、升高温度C、对平衡体系增加压强D、使用催化剂【答案】B【解析】试题分析：A、在反应中，加入一种固体\n反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误，故选B。考点：考查影响化学平衡移动的因素34．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．上述正反应为吸热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正＞υ(H2)逆C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2D．工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高【答案】AB【解析】试题分析：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B、X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；C、此时碳转化率为50%C(s)+2H2(g)CH4(g)始量a2a转化量0.5aa0.5a平衡量0.5aa0.5ak=(0.5a/V)/(a/V)2=0.5V/a，错误；D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。考点：考查化学平衡有关问题。35．下列有关说法正确的是A．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大【答案】C【解析】试题分析：A、该反应的熵变大于0，若不能自发进行则△H＞0，错误；B、铅蓄电池放电过程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，则得出为kw/k，温度不变，平衡常数不变，正确；D、生成CuS沉淀，促进HS－电离，溶液酸性增强，错误。\n考点：考查化学原理综合有关问题。36．高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是()温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．△H<0B．该反应的平衡常数表达式是K=C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率【答案】C【解析】试题分析：从表中数据可知，随着温度升高反应的平衡常数减小，所以该反应正反应是放热反应，△H<0，A正确；B表达的平衡常数式正确；若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体，平衡逆向移动，但是平衡常数不变，C错误；升高温度，平衡逆向移动，所以CO的转化率降低，D正确；故错误的是C。考点：本题考查的化学平衡常数的表达和影响因素及焓变的判断。37．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应【答案】D【解析】试题分析：A.由于化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应可表示为2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。错误。B.减小X浓度，平衡向正反应方向移动，但是由于反应的温度不变，所以化学平衡常数K不变。错误。C．若容器的容积不变，向容器内冲入与体系无关的气体而增大反应容器的压强，由于各物质的浓度没变，所以该反应速率不变；若缩小容器的容积，使物质的浓度增大，则化学反应速率加快。错误。D．根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由于W(g)体积分数增加，则升高温度平衡逆向移动逆反应为吸热反应。则正反应是放热反应。正确。考点：考查化学平衡常数的含义及浓度、温度、压强对化学平衡的影响的知识。38．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4\n830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0．005mol/(L·s)。下列说法正确的是A．4s时c(B)为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4【答案】B【解析】试题分析：A．由于反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s),V(B)=V(A)=0.005mol/(L·s)，所以4s时c(B)为(0.8mol÷2L)－0.005mol/(L·s)×4s=0.36mol/L.错误。B．830℃化学平衡常数为1.0.当反应达平衡时，假设c(A)=x,根据化学平衡常数，解得x=0.08.所以A的转化率为(0.08÷0.1)×100%=80%.正确。C．根据表格的数据可以看出：温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。错误。D．1200℃时A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数而反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数。考点：考查化学平衡常数与温度、浓度计反应的正、逆性的关系的知识。39．在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是A．前10s内v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．该反应的平衡常数K=4C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动【答案】B【解析】试题分析：A.由物质的量与时间的关系曲线可知在前10s内v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s=0.04mol/(\nL·s)。错误。B．从反应开始至达到平衡各物质的物质的量的变化是：X：减少0.80mol;Y减少0.80mol;Z增加1.60mol.后来随着时间的推移，各种物质的物质的量不变，反应达到平衡。因此反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。在平衡时，各种物质的浓度分别是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此该反应的平衡常数K=0.802÷(0.4×0.4)=4.正确。C．当反应达到平衡时X的转化率=0.8÷1.2=1/3;的转化率=0.8÷1=4/5,并不相同，错误。D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，即减小压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以减小压强，化学平衡不发生移动。错误。考点：考查化学方程式的书写、压强对化学平衡的影响、化学平衡常数和物质的转化率的计算的知识。40．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4＋(aq)+3/2O2(g)=NO2－(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2－(aq)+1/2O2(g)=NO3－(aq)ΔH=-73kL/mol下列叙述不正确的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/molD．1molNH4＋在①反应中与1molNO2－在②反应中失电子数之比为1:3【答案】D【解析】试题分析：A．任何化学反应，升高温度，反应速率均加快。正确。B．HNO2若为强酸，则在室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH=1，而现在pH＞1则说明HNO2是弱酸，NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。正确。C.①+②足量可得NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol。正确。D．1molNH4＋在①反应中失去电子6mol;1molNO2－在②反应中失电子数2mol。因此失去电子的物质的量的比为3:1.错误。考点：考查温度对化学反应速率的影响、酸的电量与盐的水解、盖斯定律的应用及氧化还原反应的电子转移的知识。41．100mL浓度为2mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·Ｌ－１的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】试题分析：A、加入6mol·Ｌ－１的盐酸使氢离子浓度增大，物质的量增加，所以反应速率加快，生成的氢气量增加，错误；B、加入硫化铜，可与锌发生置换反应，生成单质铜附着在锌片上，与盐酸构成原电池，使反应速率加快，同时氢离子的物质的量不变，所以氢气量不变，正确；C、加入蒸馏水使氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误；D、加入氯化钠溶液，与加入水的效果相同，同样是氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误，答案选B。考点：考查条件改变对反应速率的影响42．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④　　B．②④　　　C．①③④　　　D．①②③④⑤【答案】B\n【解析】试题分析：①NO、O2都是生成物，所以反应的任何阶段都有单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能作为达到平衡状态的标志，错误；②NO2、O2分别是反应物、生成物，单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，正确；③可逆反应中各物质的物质的量浓度变化即反应速率始终等于化学计量数的比值，不能作为达到平衡状态的标志，错误；④在体积不变的密闭容器中，随着反应的进行，气体的颜色一直变化，达平衡时不再变化，正确；⑤容器体积不变，气体质量不变，所以气体的密度始终不变，不能作为达到平衡状态的标志，错误，答案选B。考点：考查对化学平衡状态的判断43．已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）【答案】D【解析】试题分析：同一反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，符合该原则的只有D，所以答案选D。考点：考查化学反应速率与化学计量数的关系44．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】试题分析：A、使用适当的催化剂可以加快反应速率，错误；B、降低压强，反应速率减慢，错误；C、温度升高，反应速率加快，正确；D、改变压强对反应速率有影响，错误，答案选C。考点：考查条件对反应速率的影响45．一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3mol·L－1、0．16mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4D．c1的取值范围为0＜c1＜0．28mol·L－1【答案】B【解析】试题分析：A、平衡时X、Y的浓度比与化学方程式的化学计量数之比相同，消耗的浓度也符合化学计量数之比，所以X、Y的起始浓度也符合2:3，正确；B、由A得X、Y的转化率相等，错误；C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4，符合化学方程式中化学计量数的比例关系，正确；D、平衡时Z的浓度是0．16mol·L－1，则X最多消耗0．08mol·L－1，X的起始浓度最大是0．08+0．2=0．28mol·L－1，若反应从逆反应开始进行，则0＜c1正确，答案选B。考点：考查化学平衡中浓度、转化率、反应速率的判断\n3A【答案】D【解析】试题分析：根据题意得v（D）=0．5mol/L/4min=0．125mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比的x=2，B错误；同理可计算出v（B）=1/2v（D）=0．0625mol·L-1·min-1，A错误；4min时，D的物质的量是0．5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1．5mol、0．5mol，设AB的起始物质的量均为ymol,则剩余A、B的物质的量分别是y-1．5mol、y-0．5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，得（y-1．5）/(y-0．5)=3:5，解得y=3mol。所以4min时，A的物质的量为3-1．5=1．5mol，C错误；A的转化率为1．5mol/3mol×100%=50％，D正确，答案选D。考点：考查化学平衡的计算47．对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是A．反应容器中，压强不随时间改变而改变B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．反应容器中的气体密度不随时间变化【答案】D【解析】试题分析：A、恒温恒容容器中，随反应的进行，压强一直在变化，达平衡时，压强不再变化，正确；B、生成3nmolC的同时生成nmolA，是两个可逆的反应方向，且符合化学计量数之比，符合正逆反应速率相等，正确；C、该反应的气体的物质的量在变化，质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变，达平衡时，不再变化，正确；D、恒容容器，体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，错误，答案选D。考点：考查对化学平衡的状态的判断48．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．压缩容器体积，增大体系压强B．加入适当的催化剂C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大【答案】D【解析】试题分析：A、压缩容器体积，增大体系压强，化学反应速率加快，错误；B、加入适当的催化剂化学，反应速率加快，错误；C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确，答案选D。\n考点：考查条件对反应速率的影响49．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液【答案】A【解析】试题分析：A、加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，所以符合题意，正确；B、加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C、加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D、加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误，答案选A。考点：考查对反应速率改变的措施的判断50．反应mA+nBpC中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1．5amol/L，A每分钟减少0．5amol/L，则m：n：p为A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1【答案】B【解析】试题分析：根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0．5:1．5:1=1:3:2，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以m：n：p为1：3：2，答案选B。考点：考查化学反应速率与化学计量数关系的应用51．在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是()A．系数x>2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝【答案】D【解析】试题分析：A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol•L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2＋x<4.所以x=1.错误。B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变，化学平衡常数也不变。错误。C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。错误。D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K＝。正确。考点：考查化学平衡常数的表达式、压强对化学平衡移动、化学平衡常数的影响的知识。\n52．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的()A．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0B．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0C．a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0D．a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0【答案】A【解析】试题分析：A.由于增大压强，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。说明a＋b＞c＋d；由于反应在T2时先达到平衡。说明温度T2>T1。升高温度，达到平衡时生成物的平衡含量减小。说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。实验该反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0。故选项为A。考点：考查图像法在化学平衡的应用的知识。53．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同【答案】B【解析】试题分析：A．容器Ⅰ、Ⅱ中是从正反应、逆反应两个相反的方向开始进行的。该反应的正反应为放热反应，反应在恒容绝热密闭容器所以反应进行，所以达到平衡时的正反应速率不会相同。错误。B．若反应是在相同的温度下进行，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1。但是由于反应是在恒容绝热密闭容器所以反应进行，二者转化率的和必小于1.正确。C．容器Ⅰ中反应从正反应方向开始，随着反应的进行，温度升高。升高温度，化学平衡逆向移动；而容器Ⅱ中是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器的温度会降低。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，CO的物质的量会增大。所以都达到平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的大。错误。D．容器Ⅲ中各物质的物质的量浓度增大，增大浓度化学平衡正向移动，容器的温度升高。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。所以容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不相同。错误。考点：考查在浓度、温度对可逆反应的各物质的化学平衡常数、浓度转化率的影响的知识。54．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是()A．反应速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲\nC．SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲【答案】B【解析】试题分析：A.由于乙中物质的浓度比甲中的大，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。正确。B．增大反应物的浓度，2SO2+O22SO3.化学平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时平衡混合物中SO2的体积分数：甲>乙。错误。C．由于增大反应物的浓度，化学平衡会向减小这种改变的方向移动，即平衡向正反应方向移动。所以SO2的转化率：乙>甲。正确。D．由于容器的容积不变，当增大反应物的浓度时，反应物的浓度增大，尽管平衡正向移动消耗反应物，但是平衡移动的趋势是很微弱的，所以最终达到平衡时O2的浓度：乙>甲。正确。考点：考查浓度增大对化学反应速率、物质的转化率、浓度、体积分数的影响的知识。55．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol，2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是()A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断【答案】A【解析】试题分析：由于平衡时反应物的总物质的量为3+2=5mol，生成物为4mol，若同时加入A和C各一摩尔，生成物的变化比较大，相对于反应物来说浓度增加比较快。根据勒夏特列原理，反应会向减弱这种趋势反应，所以向逆反应进行，即是向左进行。因此选项为A。考点：考查浓度对化学平衡移动的影响的知识。56．下列事实能用勒沙特列原理解释的是()①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体③用排饱和食盐水法收集Cl2④温度控制在500℃有利于合成氨反应⑤工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤【答案】A【解析】试题分析：①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系是反应前后气体体积相等的反应。加压后平衡不发生移动。由于增大压强，单位体积物质的量增大，所以颜色变深。不能用勒沙特列原理解释。错误。②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体的反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以能产生更多的HCl气体。正确。③Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，则NaCl电离产生的Cl－使生成物的浓度增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，就可以减小Cl2的溶解及反应，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。正确。④合成氨的反应为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，对于合成氨不利。之所以温度控制在500℃是因为在此时催化剂的活性最大。错误。⑤工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来，由于减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，就可以得到更多的K。正确。故能用勒沙特列原理解释的是②③⑤。选项为A。考点：考查勒沙特列原理在物质制备及气体收集等方面的应用的知识。\n57．加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol•L-1，c(N2O3)为1.62mol•L-1，则c(N2O5)为()A．1.44mol•L-1B．3.48mol•L-1C．0.94mol•L-1D．1.98mol•L-1【答案】C【解析】试题分析：假设发生N2O5N2O3+O2，产生的N2O3和O2的浓度为X,其中发生N2O3N2O+O2改变的浓度为Y。则X－Y=1.62mol/L;X＋Y=4.5mol/L解得X=3.06mol/L;Y=1.44mol/L。则达到平衡时c(N2O5)=4mol/L-3.06mol/L=0.94mol/L.因此选项为C。考点：考查物质达到平衡时浓度的计算的知识。58．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmolA同时消耗qmolD；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()A．②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥D．③⑥【答案】D【解析】试题分析：当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化.则说明m＋n=p＋q。无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会发生变化。因此不能说明反应达到了平衡状态。错误。②在任何时间段内，每生成mmolA同时消耗qmolD；这是反应逆向进行。因此不能证明反应达到了平衡状态。错误。③若反应达到平衡状态，则各组分的物质的量浓度不再改变。因此可以证明反应得到平衡状态。正确。④由于反应在固定容积的密闭容器中进行，所以反应是否达到平衡，容器内的体系的密度不再发生变化。所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。⑤对于任何反应，无论再什么时候，反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。⑥只有当反应达到平衡状态时，各组分的质量分数。物质的量分数、体积分数都不再改变。正确。⑦若反应为前后气体体积相等的反应，则反应混合物的平均摩尔质量不会发生变化；若反应为前后气体体积不相等的反应，则只有当反应达到平衡状态时反应混合物的平均摩尔质量才不会发生变化。因此不能作为反应是否达到平衡状态的标志。错误。一定能说明反应已达到平衡状态的是③⑥。选项为D。考点：考查平衡状态的判断的知识。59．把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是()A．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1C．B的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍【答案】C【解析】试题分析：A.V(A):V(D)=3:1.V(D)=0.05mol/(L•min)，所以V(A)=0.15mol/(L•min).正确。B.由于反应是在恒容的密闭容器内进行，达到平衡容器内压强变小，所以3>x＋1.因此x=1.V(C):V(D)=1:1，故V(C)=0.05mol/(L•min)。c(C)=\n0.05mol/(L•min)×5min=0.25mol/L。正确。C.由于B物质的状态为固态，所以其浓度不会发生变化，因此不能用物质间的速率关系来表示。错误。D．平衡时，容器内压强与开始时的压强比为容器内气体的物质的量的比。在开始时n(A)=4mol;当达到平衡时n(C)=n(D)=0.05mol/(L•min)×2L×5min=0.5mol.则n(A)=4mol－3×0.5mol=2.5mol.所以平衡时容器内气体的总物质的量为：2.5mol＋0.5mol＋0.5mol=3.5mol。故压强为原来的3.5mol÷4mol=0.875.故平衡时，容器内压强为原来的0.875倍。正确。考点：考查关于化学反应速率、化学平衡移动及物质的浓度的关系的知识。60．对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是()A．增大压强B．减少B的浓度C．减少A的浓度D．升高温度【答案】B【解析】试题分析：A．增大压强，反应物A、B的浓度都增大，正反应速率加快。错误。B．减少B的浓度，由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低。根据平衡移动原理：减小反应物的浓度，平衡逆向移动，产生更多的反应物A。由于A的浓度也增大。正确。C.减少A的浓度,由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低，但是A的浓度也减少，不符合题意，错误。D．升高温度。无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。根据平衡移动原理，升高温度，化学向吸热反应方向移动。对该反应来说，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以A的浓度减小。错误。考点：考查外界条件对化学反应速率hi化学平衡移动的影响的知识。61．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．92.4>Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4>Q1=2Q2【答案】B【解析】试题分析：由题意可得热化学方程式：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)ΔH＝－92.4kJ/mol.①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，由于该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4kJ÷2。②由于反应是在容积相同且恒容的密闭容器中进行。若平衡不发生移动，由于物质的量为①的一半，放出的热量也是原来的一半。但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。物质的量减少，压强减小，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量要比一半少。因此热量关系为92.4>Ql>2Q2。故选项为B。考点：考查可逆反应的特征及压强对化学平衡移动的影响的知识。62．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＞0\nB．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】根据图Ⅰ，图Ⅱ推知X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，A错，B对；加压，平衡右移，C错；若恒温恒压，通入稀有气体，平衡左移；若恒温恒容通入稀有气体，平衡不移动，D错。63．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液【答案】B【解析】由温度越高，化学平衡常数越小，可知该反应为放热反应，A项正确；在该体系中加入苯，苯萃取了I2，平衡向逆反应方向移动，B项错误。64．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】加入催化剂，改变了反应的途径，但平衡不移动，反应的ΔH不变，A错；升高温度，平衡一定移动，反应放出的热量改变，C错；原电池中，除了把化学能转化为电能外，还有热能转化，反应放出的热量减少了，D错；答案选B。65．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。66．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化\n③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④【答案】C【解析】欲达到平衡，所给的物质理量是“变量”不随时间变化，就达到平衡。单位时间生成2amolZ，同时生成2amolY，才达到平衡。答案选C。67．为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是A．降低温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2【答案】B【解析】根据图所给的信息知，该反应是放热反应，A、C、D项的操作都可使平衡向正向移动，c（CH3OH）增大，充入不参加反应的氦气，没有改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，c（CH3OH）不变。68．使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动【答案】A【解析】升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减少，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。答案选A。69．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值【答案】D\n【解析】根据K定义表达式知，CO2和H2是反应物，A错；再通入一定量的CO2，平衡向正方向移动，虽然CO的物质的量增加了，但平衡向正方向移动的趋势是微弱的，CO的体积分数不一定增大，B错；升高温度，正和逆的速率都增大了，C错。温度升高，H2的浓度减小，平衡向正方向移动，正反应是吸热。答案选D。70．T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强【答案】B【解析】根据题目图知，v（X）=0.1mol/（L。min），A错；根据物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，B正确；由先拐先平衡，T2温度高于T1，温度升高，Y的体积分数减少，平衡向正确向正向移动，平衡常数K增大，C错；由图1知，平衡没有发生移动，仅仅是加快他反应速率，又因反应是一种体积变化的反应，增大压强，平衡发生移动，所以在这使用了催化剂。D错。答案选B。71．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1【答案】A\n【解析】由图知，在0-50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%。A正确；pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜和谐可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，C错；20-25min之间，pH=10时，R的平均降解速率为0.04×10-4mol/L。min，D错。答案选A。72．下列有关说法正确的是A．放热反应在任何条件都能自发进行B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g【答案】B【解析】放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时，阳极铜质量减少的质量小于64g。答案选B。73．已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJC．Q1=2Q2＜197kJD．Q2＜Q1＜197kJ【答案】D【解析】因为是可逆反应，所以反应物的转化率不能为100%，第一个容器相当于是在第二容器的基础上缩小容器体积，所以有利于提高SO2的转化率，则则2Q2＜Q1＜197kJ。第三容器和第一个容器的平衡状态是等效的，但放出的热量一定是小于Q1，答案选D。74．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是ABCD研究目的温度(T)对反应的影响(T2＞T1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2＞p1)图示【答案】C【解析】A中T2高于T1，根据“先拐先平衡”原理，T2时斜率大，不符合意思，A和D都错；平衡常数是温度的函数，与压强无关，B错过；对于C来说，开始时升高温度，平衡向正向移动，N2的体积分数减少，到达平衡后再升高温度平衡就向逆向移动，N2的体积分数又增大，所以C正确。答案选C。75．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是\nA．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1【答案】B【解析】由图知，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1，10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1。76．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】D【解析】由题知，图Ⅰ中t0时刻的v正、v逆都高于原平衡化学反应速率且v正＞v逆，应是增大体系的压强所致，A错；图Ⅱ中图像显示v正＝v逆都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，所以对影响v正、v逆没有影响，B错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T乙＞T甲，且此反应的ΔH＜0，温度由T乙到T甲降低，α(SO2)升高，符合曲线变化，D正确。答案选D。77．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是\n选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率【答案】A【解析】由题知，升高温度，平衡向正方向，气体气体的质量增大，所以密度增大，A正确；通入CO平衡虽然向正向移动，但CO的转化率比没有增加CO前要小，CO2与CO比值减小了，C错；K只与温度有关，通入SO2与K的大小无关，C错；增加固体的量，对平衡没有影响，D错。78．某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。则下列说法中正确的是A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大D平衡时B、C的物质的量之比为1：2【答案】D【解析】A中降低温度，平衡正向移动，所以通入相同的量B，生成的C更多，a增大，A错；该反应为体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错；恒压的条件下，通入B，为等效平衡，达到平衡，正逆反应速率不变，C错；从图像中可以看出，比值1：2，D正确；答案选D。79．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是\nA．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15mol/(L·min)B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%【答案】B【解析】V（H2）=3v（CH3OH）=(0.5/10)×3mo/L·min=0.15mol/(L·min)，A正确；从20min到25min，CH3OH的物质的量浓度从0.5mol/L开始增大，改变外界条件是不可能是增大的压强，B错；正反应是放热，升高温度平衡常数常数减少，C正确；达到平衡时，c（CO）=c（CH3OH）=0.7mol/L，所以CO2的转化率是70%，D正确。\n第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）80．某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，你认为原因是。（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是。（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）。【答案】(1)2~3，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2）H+浓度变小。（3）0.1mol·L-1·min-1。（4）A、B【解析】试题分析：（1）对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在2~3min时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl的浓度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于Zn与盐酸反应放热，是反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。（2）4～5min时间段的反应速率最小，主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是HCl的浓度，这时HCl电离产生的H+浓度变小。（3）在2～3min时间段内n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,Δc(HCl)==0.005mol×2÷0.1L=0.1mol/(L·min).（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2O对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。B．NaCl溶液中的水对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。C．Na2CO3溶液，会发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗了HCl，所以速率减小，产生氢气的物质的量也减小。错误。D．Cu粉，Zn、Cu和HCl构成原电池，化学反应速率大大加快，错误。E．CuSO4粉末，首先发生反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu及未反应的Zn和HCl构成原电池，大大加快反应速率。错误。考点：考查化学反应速率的比较、影响因素及计算的知识。81．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。\n则：（1）2s内用B表示的反应速率。（2）2s时A的物质的量浓度为。（3）2s时B的物质的量为。（4）最终C的浓度（填“能”或“不能”）达到2mol/L。【答案】（1）0.15mol/(L·s)(2)1.4mol/L(3)1.2mol(4)不能【解析】试题分析：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol2A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol）420变化量（mol）1.20.61.22s末量（mol）2.81.41.2用物质B表示2s内的平均反应速率==0.15mol/（L•s）2s时A的物质的量浓度为=2.8mol÷2L＝1.4mol/L2s时B的物质的量为1.2mol由于反应是可逆反应，存在反应限度，所以最终C的浓度不能达到2mol/L考点：考查化学反应的基本计算以及平衡状态的建立82．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。543210123/分钟CAB物质的量/mol（3）该反应的的化学方程式为；（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变c．v逆(A)=v正(C)d．容器内混合气体的密度保持不变（6）由图求得A的平衡时的转化率为。【答案】Ⅰ．（1）2H2O22H2O+O2↑；放热；（2）催化剂接触面积\nⅡ．（3）2A+B2C；（4）0.1mol/(L·min)；（5）b,c；（6）40%【解析】试题分析：（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，根据试管很烫可知该反应是放热反应。（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。（3）由由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C。（4）物质B浓度的变化量为1mol÷5L＝0.2mol/L，所以B物质表示的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．v(A)=2v(B)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，但不能确定反应方向，因此不能说明达到平衡状态，a不正确；b．正方应是体积减小的，因此压强也是减小，则容器内压强保持不变时可以说明达到平衡状态，b正确；c．v逆(A)=v正(C)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应方向相反，可以说明达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态，d不正确，答案选bc。（6）A物质的起始量是5mol，平衡时消耗A是2mol，所以A物质的转化率为×100%＝40%。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算与平衡状态判断83．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L-1•S-1。（2）①该反应的化学平衡常数表达式为。②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。【答案】（1）0.002（2分）（2）①K=C2(NO2)/C(N2O4)（2分）②0.36（2分）（3）60%（2分）（4）8:5（2分）【解析】\n试题分析：（1）由图象可知，20至40秒时间内N2O4的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L，则其反应速率为（0.07mol/L−0.05mol/L）÷20s=0.001mol/（L．s），由反应速率之比等于化学计量数之比，则NO2的反应速率为0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），故答案为：0.002；（2）①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，故答案为：K=；②根据图像可知反应到60s时达到平衡状态，平衡时消耗N2O4的浓度为0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根据方程式可知生成NO2的浓度为0.060mol/L×2＝0.120mol/L，因此平衡常数K＝＝＝0.036；（3）根据以上分析可知达到平衡状态时N2O4的转化率为×100%＝60%；（4）根据阿伏加德罗定律可知平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为＝8:5。考点：考查可逆反应的有关计算84．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是。比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲(填“>”、“＝”或“<”)。（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】（1）K＝（2）50%>＝（3）增大【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）可知，该反应的平衡常数表达式为：K═。\n（2）设甲容器中CO消耗的物质的量为xCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）初始量（mol）0.10.100变化量（mol）xxxx平衡量（mol）0.1-x0.1-xxx则K=＝1解得x=0.5，所以甲容器中CO的转化率=×100%=50%；根据投料情况知道，乙相当于在甲的基础上增加了水蒸气的投料，所以会使得一氧化碳的转化率增大，丙装置投料是甲装置的2倍，对于化学反应前后系数和不变的反应来说，建立的平衡是等效的，所以两种情况下，转化率是相等的。③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，需要使化学平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，要增大一氧化碳的转化率，应该降低温度；由于平衡向着正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则该反应的化学平衡常数增大。考点：考查化学反应速率和化学平衡移动的影响因素以及有关化学平衡的转化率、平衡常数的计算等85．合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是。A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2＋2H2O。⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，发生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）。\nc（mol/L）CH3OHCO2t（min）412220.501.501.002.000⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总=。⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为。【答案】⑴B⑵CH4⑶AD0.375⑷①大于②5:4⑸O2+2H2O+4e—=4OH—【解析】试题分析：（1）A、植树造林，保护森林，保护植被，可以吸收CO2，减少CO2的排放，A正确；B、石油和煤等均是化石燃料，不可再生，因此加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气是不正确的，B不正确；C、推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高，有利于节能减排，C正确；D、倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，有利于节能减排，D正确，答案选B。（2）根据原子守恒可知，反应中另外一种生成物是甲烷，即CO2＋4H2CH4＋2H2O。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、根据质量守恒定律可知容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C不正确；D、CO2生成速率与CH3OH生成速率相等满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，D正确，答案选AD；根据图像可知反应进行到12min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.5mol/L。所以根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol/L×3＝4.5mol/L，所以氢气表示的反应速率为4.5mol/L÷12min＝0.375mol/（L·min）。（4）①升高温度，反应速率增大，反应开始到达平衡状态所需的时间要少，所以反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC；②A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少125mol10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20molB点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：\nCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少127mol14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4。（5）原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，所以在该原电池中氧气在正极通入，电解质溶液显碱性，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—。考点：考查环境保护、平衡状态判断以及可逆反应的有关计算、电极反应式的书写等86．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：。（3）在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小A．降低温度Ｂ．加入催化剂Ｃ．增大容器体积【答案】Ⅰ（1）2H2O22H2O+O2↑；2分，放热；1分（2）催化剂接触面积。1分Ⅱ（1）3X+Y2Z2分，（2）0.05mol·L-1·min-12分（3）AC2分，少选得1分，错选不得分【解析】试题分析：Ⅰ（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，根据试管很烫可知该反应是放热反应。（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。Ⅱ（1）由由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，则X、Y为反应物，Z\n的物质的量逐渐增多，作为Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X+Y2Z。（2）物质Z浓度的变化量为0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以Z物质表示的反应速率为01mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。（3）A、温度较低反应速率一定是减小的，A正确；B、加入催化剂反应速率可以加快，也可能减小，B不正确；C、增大容器容积，物质的浓度减小，则反应速率减小，C正确，答案选AC。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算87．利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol－1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1。请回答下列问题：⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为kJ。⑵液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为。⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：①下列说法正确的是A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)＝nB/tBmol·(L·min)－1B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母。A．H2的百分含量保持不变B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。CO2＋4H22H2O＋。⑸在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为；负极的反应式为。【答案】(1)285.8（3分）⑵CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH=－443.5kJ·mol－1（3分）\n⑶①BD（2分）②A（2分）(4)CH4（2分）⑸4H++O2+4e-=2H2O（2分）、CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）【解析】试题分析：（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1molH2O（l）为1molH2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解18g水即1molH2O（l）消耗的能量为285.8kJ。（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）＝－443.5kJ•mol-1。（3）①A、中按照其计算速率的方法可知反应速率=＝mol/L•min，故A错误；B、正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B正确；C、正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡，则T2＞T1，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，C不正确；D、处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，正方应放热，则平衡向逆反应方向移动，D正确，答案选BD。②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、H2的百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、CO2消耗速率与CH3OH生成速率方向一致，根据速率之比等于相应的化学计量数之比可知，二者的速率始终是相等的，不能说明达到平高姿态，D不正确，答案选A。（4）根据原子守恒可知，反应中另外一种生成物是甲烷，即CO2＋4H2CH4＋2H2O。（5）直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，正极氧气得到电子，则正极电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O。甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及可逆反应的有关计算、电极反应式的书写等88．（18分）已知可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。⑵830K时，若起始时：c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为；K值为。⑶830K时，若只将起始时c(H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为。⑷若830K时，起始浓度c(CO2)=amol/L，c(H2)=bmol/L，H2O的平衡浓度为c(H2O)=cmol/L，则：①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。\n【答案】⑴（3分）⑵40%（3分），1（3分）⑶25%（3分）①c2＝(a-c)(b-c)（3分）②a＝2c（3分）【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为：K═。（2）平衡时CO2的转化率为60%，则消耗CO2的浓度是2mol/L×0.6＝1.2mol/L，所以根据反应式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可知消耗氢气的浓度是1.2mol/L，所以氢气的转化率为×100%＝40%。平衡时剩余CO2和氢气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L，生成CO和水蒸气的浓度均是1.2mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＝1。（3）830K时，若只将起始时c(H2)改为6mol/L，设消耗氢气的浓度为x，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始浓度（mol/L）2600转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）2－x6－xxx所以根据平衡常数K可知＝1解得x＝1.5所以氢气的转化率为×100%＝25%（4）①若830K时，起始浓度c(CO2)=amol/L，c(H2)=bmol/L，H2O的平衡浓度为c(H2O)=cmol/L，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始浓度（mol/L）ab00转化浓度（mol/L）cccc平衡浓度（mol/L）a－cb－ccc所以根据平衡常数K可知＝1解得c2＝(a-c)(b-c)②当当a＝b时，则根据c2＝(a-c)(b-c)可知a＝2c。考点：考查可逆反应、平衡常数的有关计算与应用89．（10分）可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)\n，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。试比较下列大小关系：T1T2，P1P2，ΔH0，ΔS0。使用催化剂的是反应线。【答案】＜；＜；＜；＞；甲【解析】试题分析：根据图像A可知，曲线T2首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，所以T1＜T2；根据图像B可知，曲线P2首先达到平衡状态，压强高反应速率快，到达平衡的时间少，所以P1＜P2；根据图像A可知，温度越高C的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0；根据图像B可知，压强越高C的含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以△S＞0；催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，所以使用催化剂的是甲反应线。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响90．mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____热。(2)若E、F表示两种压强，则m+n_____p+q。【答案】(1)＜放(2)＜【解析】试题分析：（1）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以温度高，即温度E＜F；升高温度，C%减小，平衡逆移，所以正方向为放热反应，故答案为：＜；放；（2）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以压强大；增大压强，C%减小，平衡逆移，正方向为体积增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案为：＜。考点：考查温度、压强对速率和平衡的影响91．一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：\n（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：。（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：mol·L-1·s-1。（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：。（4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。【答案】⑴K＝⑵0．1⑶t3⑷＞⑸正反应方向⑹变深【解析】试题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，因此可逆反应2NO2N2O4的平衡常数表达式K＝。（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol-3mol=1mol，其浓度变化量为1mol/L，时间是20s－10s＝10s，所以故v（N2O4）=1mol/L÷10s＝0．1mol/（L•s）。（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态，故答案为：t3。（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞。（5）维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：正反应方向。（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：变深。考点：考查化学平衡图象、化学平衡常数、反应速率计算、化学平衡的影响因素等92．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1\n（加热仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是　　　　。②装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　。③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是。④装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是。（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：(aq)+4Cl－(aq)(aq)+4H2O(l)蓝色　　　　　　　　　　　黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　。②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a．b。（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是。【答案】（1）①分液漏斗②MnO2+4H++3Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③分液漏斗的上口瓶塞没有打开④NaOH溶液吸收未反应的氯气，防止污染（2）①K=c()/c()c4(Cl-)②a加水稀释bAgNO3溶液（3）抑制铜离子的水解，提高产品的产率。【解析】（1）氯气有毒，必须进行尾气处理（2）变为蓝色则平衡向逆方向移动，可以加水，增加生成的浓度，也可以加入AgNO3溶液减少Cl-浓度。（3）Cu2+易发生水解，加热促进水解，同时HCl易挥发，也促进水解，所以直接加热得不到氯化铜晶体。93．燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝___________。\n（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：①此反应为(填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)④在aMPa和500K下，将10molH2和5molCO2在2L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)【答案】（1）－865kJ/mol（2）①放热；不变；②O2＋4e－＋2H2O==4OH－③设平衡时CO2的转化率为x。2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)开始　1　　　3　　　　　　0　　　　　0转化　x　　　3x　　　　　x/2　　　3x/2平衡　(1－x)　(3－3x)　x/2　　3x/2×100%＝16.7%解得：x＝0.80即CO2的转化率为80%。④【解析】试题分析：（1）①+②整理可得CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－865kJ/mol。（2）①由CO2的转化率图可知：升高温度，CO2的转化率降低；在相同的温度时，n(H2):n(CO2)越高，CO2的转化率越大。升高温度，CO2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此正反应为放热反应。化学平衡常数K只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。③\n在反应开始时c(CO2)=1mol/L,c(H2)=3mol/L;c(CH3OCH3)=0,c(H2O)=0.假设CO2转化浓度为x,则Δc(H2)=2xmol/L;Δc(CH3OCH3)=x/2mol/L;Δc(H2O)=3x/2mol/L。平衡时各种物质的浓度分别是c(CO2)=(1-x)mol/L;c(H2)=(3－2x)mol/L;c(CH3OCH3)=x/2mol/L;c(H2O)=3x/2mol/L。平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)所以×100%＝16.7%；解得x=x＝0.80即CO2的转化率为80%。④在反应开始时c(H2)=5mol/L，c(CO2)=2.5mol/L;[n(H2)/n(CO2)]=2，假设反应过程中Δc(CO2)=amol/L;Δc(H2)=3amol/L;Δc(CH3OCH3)=a/2mol/L;Δc(H2O)=3a/2mol/L则当反应达到平衡时由于CO2的转化率为60%，所以60%，所以a=1.5mol/L.因此平衡时c(H2)=(5-3a)mol/L=0.5mol/L.可画图如上述答案。略。考点：考查化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响、反应热的计算的知识。94．对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：①H2（g）＋O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H0，若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。①在1300oC时，该反应的平衡常数表达式K＝。5s内该反应的平均速率ν(N2)＝（保留2位有效数字）；②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1（2）①8.0×10－5mol/(L·s)。②温度升高，反应速度加快，平衡向右移动（3）①＜\n②见右图：【解析】试题分析：（1）②－①整理可得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol。（2）①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的化学平衡常数为经过5s反应达到平衡时，测得NO为1.6×10－3mol，根据化学方程式物质间的关系可知消耗N2的物质的量为8.0×10－3mol.则V(N2)=8.0×10－4mol÷2.0L÷5s=8.0×10－5mol/(L·s)。②由于化学反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的正反应是吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，化学反应速率加快。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡正向移动，会产生更多的NO。所以单位时间内NO排放量越大。（3）由图像可知在温度为T2时先达到平衡。说明温度T2>T1。①由于温度升高，NO的浓度增大。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0.②若催化剂的表面积S1＞S2。在其它条件不变时，催化剂的表面积越大，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为。考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的表达式、化学反应速率的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。95．大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：。（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有A．CaCl2溶液B．氨水C．Ca(OH)2悬浊液D．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是。（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0。①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是。\n（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1－xMnO4＋LixCLiMnO4＋C下列有关说法正确的是A．充电时电池内部Li＋向正极移动B．放电过程中，电能转化为化学能C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连【答案】（1）酸性，NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）BC（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=-955kJ/mol（4）①；减小②D（5）C【解析】试题分析：（1）取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则由于K+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-都是强酸或强碱的离子，而NH4+则是弱碱根离子。含有强酸弱碱盐。弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性。其原因用离子方程式解释是为NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)SO2溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3.H2SO3是酸，电离产生大量的H+而使溶液显酸性。所以应该用碱性物质氨水、Ca(OH)2悬浊液来吸收。因此选项为B、C。（3）根据题意可得该反应的热化学方程式为2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=-955kJ/mol。（4）①根据化学平衡常数的含义可得该反应平衡常数表达式K=。由于该反应的正反应为放热反应。根据平衡移动原理：温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说升高温度，化学平衡向逆向移动，所以K值减小。②\n若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行。a.在反应刚开始时，由于温度变化不明显。主要是浓度的影响。随着反应的进行，气体的温度逐渐升高，影响化学反应速率的主要因素是温度。所以化学反应速率逐渐加快；当反应进行到一定程度后，反应物的浓度是影响化学反应速率的主要因素。由于反应物不断消耗，浓度减小，所以速率又逐渐减小。跟反应是否达到平衡无关。错误。B.在刚开始时反应刚发生，还未达到平衡，所以不能说平衡常数。当反应达到平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，K减小。但是从图像并未看出这一点来。错误。C若t点反应达到平衡，则各种反应混合物的浓度不应该发生变化。但是图像显示的c(CO)及c(CO2)任然在变化，因此反应为达到平衡。错误。d.在反应开始时，由于反应是从正反应方向开始，NO的质量最大，质量分数也最大，随着反应的减小，NO不断消耗。其质量分数也逐渐减小，当反应达到平衡后各种物质的质量、物质的量不变，所以其质量分数也不变。正确。（5）A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，充电时电池内部Li＋向负极移动。错误。B．放电过程中，化学能转化为电能。错误。C．放电时电池正极发生还原反应。正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4。正确。D．充电时电池的正极应与外接电源的正极相连。错误。考点：考查PM2.5样本的水溶液的酸碱性及原因、热化学方程式的书写、温度对化学平衡常数的影响、化学平衡常数的表达式、化学平衡状态的判断、电化学反应原理的知识。96．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为；（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是()A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品（4）5min后曲线的含义；【答案】（1）3X+Y⇌2Z（2分）(可逆号写成“＝”扣1分)（2）0．05mol•（L•min）-1（2分）(单位漏写或写错扣1分）（3）A（2分）（4）在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）（2分）【解析】试题分析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物质的量增加0．4mol，所以化学计量数的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化学方程式为3X+Y⇌2Z；（2）2min时Z的物质的量增加0．2mol，浓度增加0．1mol/L,所以Z的平均反应速率是0．1mol/L/2min=0．05mol•（L•min）-1(3）A．反应限度是一种动态平衡状态，此时反应仍在进行，错误；B、达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，符合化学平衡的定义，正确；C、达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变，正确；D、化学反应速率研究的是反应进行的快慢程度，怎样在一定时间内快出产品，正确；E、化学平衡理论研究的是反应进行的彻底程度，怎样使用有限原料多出产品，正确，答案选A。\n（4）5min时各物质的浓度不再变化，说明已达平衡状态，所以5min后曲线的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）。考点：考查化学方程式的判断，反应速率的计算，化学平衡概念450℃5L【答案】（1）0．036（2）①②（3）③④⑥（4）BD【解析】试题分析：（1）三氧化硫的反应速率为0．18mol/5L/0．5min=0．072mol·L-1·min-1,所以v(O2)=1/2v(SO3)=0．036mol·L-1·min-1（2）①升高温度可以加快反应速率，正确；②保持体积不变，只增加氧气的质量，增大反应物的浓度，反应速率加快，正确；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，错误，答案选①②；（3）①三氧化硫的反应速率是氧气的二倍，错误；②各物质的浓度比符合化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；③单位时间内生成2nmolSO2是逆反应速率，同时生成2nmolSO3是正反应速率，且符合化学计量数之比，正确；④气体的质量不变，而气体的物质的量一直变化，所以气体的平均相对分子质量一直变化，达平衡时保持不变，正确；⑤气体质量不变，容器体积不变，所以气体密度一直不变，错误；⑥压强在反应的过程中一直变化，达平衡时不再变化，正确，所以答案选③④⑥；（4）A、该反应是可逆反应，反应物不可能用完，所以放出的热量小于380kJ，错误；B、6molSO2和6mo1O2完全反应会放出570kJ的热量，所以要得到380kJ热量是有可能的，正确；C、充入4molSO2和4mo1O2时，尽管氧气的物质的量增加，但是二氧化硫的物质的量是4mol，所以二氧化硫完全反应才能得到380kJ的热量，不可能，错误；D、6molSO2和4mo1O2完全反应会放出570kJ的热量，所以要得到380kJ热量是有可能的，正确，答案选BD。考点：考查反应速率的计算，条件对反应速率的影响，化学平衡的判断，对可逆反应的理解98．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2\nO(g)请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W500℃时，固体物质的主要成分为；第二阶段反应的化学方程式为；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有。A．灯管内的I2可循环使用B．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上D．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢【答案】(1)(2)62.5%(3)WO3、W2O5W2O5+H2高温=2WO2+H2O1∶1∶4(4)A、C【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。对该反应来说，。（2）根据反应方程式可知每产生3mol的H2O，则消耗3mol的H2。若某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，消耗的H2是5mol.所以H2的平衡转化率为5÷(5＋3)×100%=62.5%。（3）根据表格中的物质与温度的关系可知：在500℃时，固体物质的主要成分为WO3、W2O5。在在第一个阶段发生的反应为：2WO3(s)+H2(g)W2O5(s)+H2O(g)；在第二阶段反应的化学方程式为W2O5+H2高温=2WO2+H2O；在第三个阶段发生的反应为WO2+2H2高温=2W+2H2O。若WO3完全转化为W，假设开始有2mol的WO3，则在三个阶段消耗H2物质的量之比为1:1:4。（4）A．在1400℃左右，平衡正向移动；在约3000℃左右，平衡逆向移动。因此在灯管内的I2可循环使用。正确。B．WI4在灯管壁上分解，减少生成物的浓度，平衡正向移动，使灯管的寿命缩短。错误。C．WI4在灯丝上分解，分解产生的W及I2又沉积在灯丝上。正确。D．接通电源后，电能转化为热能，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快。错误。考点：考查化学平衡常数的表达式、化学平衡移动及物质的转化率的计算的知识。99．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。\n（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)A．容器中的压强不变B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键C．v正(CO)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应。②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是A．升高温度B．充入N2(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入0.5molCO2和1.5molH2【答案】(1)B、C(2)①吸热；②b=2a，且a>1(3)C、D【解析】试题分析：(1)由于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的正反应是个气体体积增大的反应。A．若反应未达到平衡，则容器中的压强会发生改变，若反应达到了平衡，则容器内气体的压强不变。正确。B．1molH—H键断裂就会产生1mol的水，就形成了2mol的H—O键。还同时断裂2molH—O键。说明对于同种物质来说，单位时间内消耗量与产生量相等。反应达到平衡。正确。D．CO和H2都是生成物，在方程式中二者的系数相同，所以在任何时候都存在c(CO)＝c(H2)。故不能确定反应达到平衡。错误。所以选项为BC。（2）①\n反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在650℃时，开始时n(CO)=4mol；n(H2O)=2mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.当反应达到平衡时各种物质的物质的量为n(CO)=4mol－1.6mol=2.4mol；n(H2O)=2mol－1.6mol=0.4mol,n(CO2)=1.6mol；n(H2)=1.6mol。对于该反应来说，由于系数都是1，所以达到平衡状态时的平衡常数为。在900℃时，开始时n(CO)=2mol；n(H2O)=1mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.当反应达到平衡时各种物质的物质的量为n(CO)=1.6mol；n(H2O)=1mol－0.4mol=0.6mol,n(CO2)=0.4mol；n(H2)=0.4mol。对于该反应来说，由于系数都是1，所以达到平衡状态时的浓度比为物质的量的比。所以在该温度下平衡常数为。升高温度，化学平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，因为反应的平衡状态相同。而方程式的系数相同。所以只要反应物的物质的量的比与原平衡的起始时的物质的量的比相同。即二者的物质的量的比为a:b=1:2。平衡不发生移动。但是由于增大压强，反应物的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，达到平衡所需要的水解缩短。(3)由图像可以看出该反应为放热反应。A．升高温度。根据平衡移动原理，化学平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)减小。错误。B．由于N2不是反应体系的气体，充入N2(g)，使体系压强增大，但是反应混合物中各物质的浓度不变，所以平衡不发生移动，c(CH3OH)不变。错误。C.将H2O(g)从体系中分离出来,减小生成物的浓度，平衡正向移动，c(CH3OH)增大。正确。D．若再充入0.5molCO2和1.5molH2，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，c(CH3OH)增大。正确。考点：考查化学平衡状态的判断、反应热的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。100．某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol•L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是、（答两种）。（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是。（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况；呈现这种变化的原因是。（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为。【答案】（1）升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等（2）0.1mol/(L·min)2~4min（3）反应在0~2min内较慢，2~4min内加快，4~6min内又变慢；0~2min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2~4min内加快，之后，盐酸浓度下降，4~6min内又变慢\n（4）0mol/(L·min)【解析】试题分析：（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等。（2）反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑由方程式物质间的关系可知，每产生1molCO2,会消耗2mol的HCl。图像可以看出：在0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。在2~4min内V(HCl)=(0.4mol÷1L)÷2min=0.2mol/(L·min)。在2~4min内V(HCl)=(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。所以在2~4min内反应速率最大。（3）反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑是放热反应，在反应开始时，在0～2min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2~4min内加快，之后，由于反应物盐酸浓度下降，因此在4~6min内又变慢。故反应在0~2min内较慢，2~4min内加快，4~6min内又变慢。（4）根据图像中曲线的变化趋势，结合前边的计算可以看出，第8min时，c(HCl)=0.所以该反应的反应速率为0mol/(L·min)。考点：考查影响化学反应速率的因素及CaCO3与HCl反应速率变化的原因的知识。101．已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2mol·L-1,CO的平衡浓度为。(2)反应①为(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有(填序号)。A.缩小反应器体积B.通入CO2C.温度升高到900℃D.使用合适的催化剂E.增加Fe的量(4)下列图像符合反应①的是(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=。(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:。【答案】(1)1mol·L-1(2)吸热(3)BC(4)A(5)2(a+b)kJ·mol-1(6)2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s)ΔH=(3b-c)kJ·mol-1【解析】（1）（2）依据反应①,可写出该反应的化学平衡常数表达式K=,从表中数据观察到:K值随温度升高而增大,说明正反应为吸热反应。在500℃时,假设CO2转化了xmol·L-1,达到平衡状态时,有下式成立:K==1.00,解得x=1,即平衡时CO的浓度为1mol·L-1。(3)中,700℃\n时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,可以升高体系温度、增大反应物浓度(通入CO2),注意不要错选选项E,因为反应物Fe是固体,改变固体或纯液体的量对平衡无影响。(4)中,图像A是温度改变对反应速率的影响,由于反应①的正反应是吸热反应,所以升高温度,正逆反应速率均增大,但正反应速率增大的幅度大,故A正确。图像B是温度改变对混合物中CO含量的影响,温度较低时反应不进行,随着温度升高混合物中CO的含量逐渐增大,不会减小,故B错误。图像C中T1>T2,温度升高平衡向右移动,则CO的含量高,故C错误。(5)中,由反应①和②,进行如下处理:①+②,得到:Fe(s)+O2(g)FeO(s)ΔH=(a+b)kJ·mol-1,故反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=2(a+b)kJ·mol-1。(6)中,由反应③和②,进行如下处理:③-②×3,得到:Fe2O3(s)2Fe(s)+O2(g)ΔH=(c-3b)kJ·mol-1,所以Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式为:2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)ΔH=(3b-c)kJ·mol-1。102．把0．4molX气体和0．6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05mol·（L·min）－1。求：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？（2）2min末Y的浓度？（3）化学反应方程式中n的值？【答案】（1）v(X)＝0．05mol·（L·min）－1（2分）（2）c(Y)＝0．175mol·L-1（2分）（3）n＝4（2分）【解析】试题分析：（1）2min末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，说明气体的物质的量是反应前的1．05倍，即反应后的气体总物质的量是（0．4mol+0．6mol）×1．05=1．05mol。前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05mol·（L·min）－1。则Z的物质的量增加0．2mol。4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)反应前(mol）0．40．6消耗(mol）0．8/n1/n0．21．2/n2min后(mol）0．4-0．8/n0．6-1/n0．21．2/n所以0．4-0．8/n+0．6-1/n+0．2+1．2/n=1．05,解得n=4．所以前2min内X的浓度减少0．2mol/2L=0．1mol/L,用X的浓度变化表示的平均反应速率是0．1mol/L/2min=0．05mol·（L·min）－1(2）2min末Y的物质的量是0．6-0．25=0．35mol，所以2min末Y的浓度c(Y)＝0．35mol/2L=0．175mol·L-1（3）由（1）得n=4考点：考查化学平衡的计算，反应速率的计算