【优化指导】高考化学总复习 1-3 化学反应中的能量变化课时演练 人教版

【优化指导】高考化学总复习1-3化学反应中的能量变化课时演练人教版1．(2012武汉联考)含有NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是(　　)A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；ΔH＝－28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molC．NaOH(l)＋HCl(l)===NaCl(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/mol解析：热化学反应方程式中各物质前面的系数表示物质的量，热效应应与其保持一致，A项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示，D项错误。答案：B3．下列有关中和热的说法正确的是(　　)A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测量温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热值偏小D．若稀酸溶液中所含H＋和稀碱溶液中所含OH－物质的量相等，则所测中和热更准确3\n解析：A项H＋和OH－均在溶液中，用aq表示；求出中和热一次至少需要测得三个温度——反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度、反应后的最高温度。为了使反应生成的水为规定的量，则必须使碱(或酸)过量。铜可以导热，用铜做搅拌器会使一部分热量散失，导致测量结果偏低。答案：C4．(2012广安质检)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键H—HO=OH—O键能/kJ·mol－1437499460已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0kJ的热量。则常温下1gH2完全燃烧时放出的热量为(　　)A．233.5kJ　　　　　　　B．116.75kJC．277.5kJD．138.75kJ解析：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝437kJ·mol－1＋0.5×499kJ·mol－1－2×460kJ·mol－1＝－233.5kJ·mol－1。H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44kJ·mol－1。则H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－233.5kJ·mol－1－44kJ·mol－1＝－277.5kJ·mol－1，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：277.5kJ·mol－1×0.5mol＝138.75kJ。答案：D5．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________________________________________________。(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是___________________________________________________；(3)图中ΔH＝______kJ·mol－1；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成1molSO3(g)的ΔH______。3\n解析：(1)反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图像中明显看出，A和C分别表示“反应物的总能量”、“生成物的总能量”；反应热只与“反应物的总能量”和“生成物的总能量”有关，与反应过程无关。故E对ΔH无影响。(2)E为活化能，与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能，加快反应速率。(3)“已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH＝－99kJ·mol－1”，图中表示的是2molSO2的反应，因此ΔH＝－99×2kJ·mol－1。(4)解答本小题必须突出生成1mol三氧化硫，反应物为S(s)，产物为SO3(g)，注意二者的状态，同时注意放热用“－”，吸热用“＋”。答案：(1)反应物的总能量　生成物的总能量　无影响(2)降低　催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低(3)－198(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－296kJ·mol－1，SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)；ΔH2＝－99kJ·mol－1S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)；ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－395kJ·mol－13