首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
二轮专题
>
【备战2023】高考化学试题分类汇编 O单元 化学与技术.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 O单元 化学与技术.DOC
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/11
2
/11
剩余9页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
O单元化学与技术O1化学与工农业生产32.A4、J1、O1[2015·山东卷][化学——化学与技术]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:图0已知:Na2CO3+NO+NO2===2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是__________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是____________________________。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是________。a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38tNaNO2时,Na2CO3的理论用量为________t(假设Na2CO3恰好完全反应)。32.(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出 溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3 c、d(4)1.59[解析](1)NO2溶于H2O会发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,则中和液中还含有NaNO3。(4)1.38tNaNO2的物质的量为n(NaNO2)=1.38×106g÷69g/mol=2×104mol,则生产n(NaNO3)=1×104mol,二者所含n(Na+)=3×104mol,则所需n(Na2CO3)=1.5×104mol,m(Na2CO3)=1.5×104mol×106g/mol=1.59t。O2海水的综合利用12.D2、O2[2015·全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )图0A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂\nD.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收12.C [解析]Cl2能将苦卤中的Br-氧化为Br2,A项正确;粗盐中含有泥沙等难溶物,可过滤除去,再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯,B项正确;NaOH成本较高,一般不作为沉淀剂,可用CaO等廉价物质作沉淀剂,C项错误;D项富集溴的方法原理正确。O3石油、煤和天然气的综合利用36.O3、O5[2015·全国卷Ⅱ][化学——选修2:化学与技术]苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是________。(2)反应①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是____________________,优点是用量少,缺点是______________________。(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是____________。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是________(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和________,判断的依据是______________________________。\n(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是______________。36.(1)O2(或空气)(2)A C(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(4)放热 可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚(7)原子利用率高[解析](1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行,而(3)在C中加入浓硫酸,由此可说明反应②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用,可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率,但浓硫酸可能导致设备腐蚀。(4)反应②ΔH<0,为放热反应,温度过高,反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸,NaOH能与苯酚反应,a项错误;CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面,阻止了与硫酸的进一步反应,导致除酸不彻底,b、d项错误;NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应,c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮,然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物,即反应中原子利用率为100%。O4化学与材料、技术的发展发展1.O4[2015·江苏卷]“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等1.D [解析]A、B、C项正确;一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材,塑料袋的使用会带来白色污染,D项错误。36.O4、O5[2015·全国卷Ⅰ][化学——选修2:化学与技术]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是________。溶解温度应控制在60~70℃,原因是__________________________________________________________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:__________________________________________________________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是________(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是__________________________________________________________。(5)步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。\nA.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。36.(1)CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速率慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+(3)硫酸(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(5)B、D(6)×100%[解析](2)由图示可知,反应物有Cu2+、SO、Cl-,生成物有CuCl、SO,由于是氧化还原反应,化合价发生了变化,根据电子得失和质量守恒进行配平:2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+。(3)氯化亚铜易被氧化,且易溶于氯离子浓度较大的体系,则酸洗应该用硫酸。(5)分馏塔用于液液分离,离心机主要用于分离胶体中的固相和液相;反应釜的广义理解即其中能发生物理或化学反应的不锈钢容器,通过对容器的结构设计与参数配置,实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能;框式压滤机是很成熟的脱水设备,是固液分离设备,B、D正确。(6)写出反应的离子方程式:Cr2O+14H++6Cu+===6Cu2++2Cr3++7H2O1mol 6molamol·L-1× xb×10-3Lx=6ab×10-3mol样品中CuCl的质量分数为×100%=%。O5化学与技术综合36.O3、O5[2015·全国卷Ⅱ][化学——选修2:化学与技术]苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:\n相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是________。(2)反应①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是____________________,优点是用量少,缺点是______________________。(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是____________。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是________(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和________,判断的依据是______________________________。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是______________。36.(1)O2(或空气)(2)A C(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(4)放热 可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚(7)原子利用率高[解析](1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行,而(3)在C中加入浓硫酸,由此可说明反应②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用,可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率,但浓硫酸可能导致设备腐蚀。(4)反应②ΔH<0,为放热反应,温度过高,反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸,NaOH能与苯酚反应,a项错误;CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面,阻止了与硫酸的进一步反应,导致除酸不彻底,b、d项错误;NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应,c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮,然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物,即反应中原子利用率为100%。36.O4、O5[2015·全国卷Ⅰ][化学——选修2:化学与技术]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是\nCu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是________。溶解温度应控制在60~70℃,原因是__________________________________________________________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:__________________________________________________________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是________(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是__________________________________________________________。(5)步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。36.(1)CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速率慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+(3)硫酸(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(5)B、D(6)×100%[解析](2)由图示可知,反应物有Cu2+、SO、Cl-,生成物有CuCl、SO,由于是氧化还原反应,化合价发生了变化,根据电子得失和质量守恒进行配平:2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+。(3)氯化亚铜易被氧化,且易溶于氯离子浓度较大的体系,则酸洗应该用硫酸。(5)分馏塔用于液液分离,离心机主要用于分离胶体中的固相和液相;反应釜的广义理解即其中能发生物理或化学反应的不锈钢容器,通过对容器的结构设计与参数配置,实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能;框式压滤机是很成熟的脱水设备,是固液分离设备,B、D正确。(6)写出反应的离子方程式:Cr2O+14H++6Cu+===6Cu2++2Cr3++7H2O1mol 6molamol·L-1× xb×10-3Lx=6ab×10-3mol样品中CuCl的质量分数为×100%=%。\n9.C3、O5[2015·天津卷]废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:图0回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3),反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称:________。(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________,其目的是(填序号)________。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置,图中存在的错误是__________________________________________。图0(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________________________________。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是________。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是____________________________________________________________________________。9.(1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3)+2RH===2NH+2NH3+CuR2 分液漏斗 ab(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多(4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀[解析](1)Cu转化为Cu(NH3),Cu被氧化,因此H2O2作氧化剂。操作①得到溶液和残渣,为过滤。(2)根据流程图,Cu(NH3)与RH反应,生成NH3、NH和CuR2,根据原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。操作②得到有机层和溶液,为分液,需要用到的仪器为分液漏斗,目的是富集铜元素,并分离出铜元素。(3)CuR2与稀硫酸发生复分解反应,生成CuSO4和HR。图中错误有:分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁,分液漏斗中液体太多。(4)电解CuSO4溶液,阳极为OH-放电,阳极产物为H2SO4和O2。由CuSO4溶液制得胆矾的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)电解CuSO4溶液制得的H2SO4可以循环利用。循环使用NH4Cl,可以防止Cu2+转化为沉淀。\n1.[2015·吉林省实验中学模拟]锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:图421已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题:(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________________________________________________________________________。(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1.(1)Li2O·Al2O3·4SiO2 (2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀 (3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ca2++CO===CaCO3↓ (4)热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)[解析](1)将硅酸盐改为氧化物形式的方法为:依次将各元素写成氧化物形式,中间用“·”连接,同时要注意氧化物先后顺序,为Li2O·Al2O3·4SiO2;(2)由(1)改写可知,β锂辉矿在加入过量浓硫酸后,只有SiO2不溶,同时Fe2+被氧化为Fe3+,并生成CaSO4沉淀,所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子,依据实验目的可知必须除去杂质离子,故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为:除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀;(3)利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+,但在加入沉淀剂Ca(OH)2时会引入大量Ca2+,故还需加入Na2CO3除去Ca2+,即沉淀A为Mg(OH)2沉淀与CaCO3\n沉淀的混合物,反应的离子方程式为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ca2++CO===CaCO3↓;(4)实验室里分离固液混合物的操作是过滤,由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系,可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水;(5)根据有氧气产生可逆推知可能的原因:加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2。2.[2015·武汉武昌区月考]海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写一点即可)。(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图422所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:①海水不能直接通入到阴极室中,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②A口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)。图422(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:图423①若吸收塔中的溶液含BrO,则吸收塔中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液:________________________________________________________________________。③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃\n左右进行蒸馏的原因是________________________________________________________________________。2.(1)①结晶 ②阻止氢气与氯气反应,或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯 (2)①海水中含有较多的镁离子和钙离子,会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜 ②淡水(3)①3CO+3Br2===5Br-+BrO+3CO2↑ ②富集溴③顺利将溴蒸出,同时防止水馏出[解析](1)①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程,因此所建盐田分为储水池、蒸发池和结晶池;②在氯碱工业中阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阴离子和气体均不能通过。因此阳极上生成的氯气不能通过阳离子交换膜进入阴极,否则氯气与氢气混合发生爆炸,或氯气与氢氧化钠反应使产品不纯。(2)①由于海水中含有较多的Mg2+、Ca2+,电解时阴极产生的OH-会与金属阳离子结合生成沉淀而堵塞阳离子交换膜,导致电渗析法失败,所以海水不能直接通入到阴极室中;②根据电渗析法淡化海水的示意图可知,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,导致①室离子浓度变小,②室离子浓度变大,离子浓度大的为浓水,离子浓度小的为淡水,所以淡水在A处排出。(3)①若吸收塔中的溶液含BrO,说明Na2CO3与溴水反应,则吸收塔中反应的离子方程式为3CO+3Br2===5Br-+BrO+3CO2↑;②由于从①出来的溶液中Br2的含量不高,如果直接蒸馏,造成生产成本高,所以需要进一步浓缩溴,提高溴的浓度。③如果温度过高,超过100℃,则水蒸气也会被蒸出,导致溴中含有水分;如果温度过低溴又不能完全蒸出,导致产率低,所以向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏。1.[2015·株洲一模]石油和煤都是重要的能源和化工原料,如图G71是煤化工产业链的一部分。 试用所学知识,解决下列问题:(1)柴油是由石油加工得到的重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,可能的原因是________________________________________________________________________。(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等,煤焦油经过______(填加工方法)可得到芳香族化合物。(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和________存在下与______作用生成液态燃料的过程。(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O===KHCO3+X↓+3SiO2↓,则X的化学式为________________________________________________________________________。1.(1)O2(或空气)(2)A C(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(4)放热 可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚\n(7)原子利用率高[解析](1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行,而(3)在C中加入浓硫酸,由此可说明反应②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用,可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率,但浓硫酸可能导致腐蚀设备。(4)反应②ΔH<0,为放热反应,温度过高,反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸,NaOH能与苯酚反应,a项错误;CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面,阻止了与硫酸的进一步反应,导致除酸不彻底,b、d项错误;NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应,c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮,然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物,即反应中原子利用率为100%。
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
【备战2023】高考化学试题分类汇编 N单元 物质结构与性质.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 L单元 烃的衍生物.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 K单元 烃.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 J单元 化学实验.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 G单元 化学反应速率和化学平衡.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 F单元 化学反应与能量.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 C单元 金属及其化合物.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 B单元 化学物质及其变化.DOC
【备战2023】高考化学试题分类汇编 A单元 常用化学计量.DOC
备战2022高考化学试题分类汇编O单元化学与技术
文档下载
收藏
所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 22:05:49
页数:11
价格:¥3
大小:2.31 MB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划