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【备战2023】高考化学试题分类汇编 O单元 化学与技术.DOC

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O单元化学与技术O1化学与工农业生产32.A4、J1、O1[2015·山东卷][化学——化学与技术]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:图0已知:Na2CO3+NO+NO2===2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是__________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是____________________________。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是________。a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38tNaNO2时,Na2CO3的理论用量为________t(假设Na2CO3恰好完全反应)。32.(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出 溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3 c、d(4)1.59[解析](1)NO2溶于H2O会发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,则中和液中还含有NaNO3。(4)1.38tNaNO2的物质的量为n(NaNO2)=1.38×106g÷69g/mol=2×104mol,则生产n(NaNO3)=1×104mol,二者所含n(Na+)=3×104mol,则所需n(Na2CO3)=1.5×104mol,m(Na2CO3)=1.5×104mol×106g/mol=1.59t。O2海水的综合利用12.D2、O2[2015·全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(  )图0A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂\nD.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收12.C [解析]Cl2能将苦卤中的Br-氧化为Br2,A项正确;粗盐中含有泥沙等难溶物,可过滤除去,再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯,B项正确;NaOH成本较高,一般不作为沉淀剂,可用CaO等廉价物质作沉淀剂,C项错误;D项富集溴的方法原理正确。O3石油、煤和天然气的综合利用36.O3、O5[2015·全国卷Ⅱ][化学——选修2:化学与技术]苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是________。(2)反应①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是____________________,优点是用量少,缺点是______________________。(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是____________。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是________(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和________,判断的依据是______________________________。\n(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是______________。36.(1)O2(或空气)(2)A C(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(4)放热 可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚(7)原子利用率高[解析](1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行,而(3)在C中加入浓硫酸,由此可说明反应②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用,可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率,但浓硫酸可能导致设备腐蚀。(4)反应②ΔH<0,为放热反应,温度过高,反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸,NaOH能与苯酚反应,a项错误;CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面,阻止了与硫酸的进一步反应,导致除酸不彻底,b、d项错误;NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应,c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮,然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物,即反应中原子利用率为100%。O4化学与材料、技术的发展发展1.O4[2015·江苏卷]“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(  )A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等1.D [解析]A、B、C项正确;一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材,塑料袋的使用会带来白色污染,D项错误。36.O4、O5[2015·全国卷Ⅰ][化学——选修2:化学与技术]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是________。溶解温度应控制在60~70℃,原因是__________________________________________________________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:__________________________________________________________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是________(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是__________________________________________________________。(5)步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。\nA.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。36.(1)CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速率慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+(3)硫酸(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(5)B、D(6)×100%[解析](2)由图示可知,反应物有Cu2+、SO、Cl-,生成物有CuCl、SO,由于是氧化还原反应,化合价发生了变化,根据电子得失和质量守恒进行配平:2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+。(3)氯化亚铜易被氧化,且易溶于氯离子浓度较大的体系,则酸洗应该用硫酸。(5)分馏塔用于液液分离,离心机主要用于分离胶体中的固相和液相;反应釜的广义理解即其中能发生物理或化学反应的不锈钢容器,通过对容器的结构设计与参数配置,实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能;框式压滤机是很成熟的脱水设备,是固液分离设备,B、D正确。(6)写出反应的离子方程式:Cr2O+14H++6Cu+===6Cu2++2Cr3++7H2O1mol     6molamol·L-1×  xb×10-3Lx=6ab×10-3mol样品中CuCl的质量分数为×100%=%。O5化学与技术综合36.O3、O5[2015·全国卷Ⅱ][化学——选修2:化学与技术]苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:\n相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是________。(2)反应①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是____________________,优点是用量少,缺点是______________________。(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是____________。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是________(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和________,判断的依据是______________________________。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是______________。36.(1)O2(或空气)(2)A C(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(4)放热 可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚(7)原子利用率高[解析](1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行,而(3)在C中加入浓硫酸,由此可说明反应②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用,可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率,但浓硫酸可能导致设备腐蚀。(4)反应②ΔH<0,为放热反应,温度过高,反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸,NaOH能与苯酚反应,a项错误;CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面,阻止了与硫酸的进一步反应,导致除酸不彻底,b、d项错误;NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应,c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮,然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物,即反应中原子利用率为100%。36.O4、O5[2015·全国卷Ⅰ][化学——选修2:化学与技术]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是\nCu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是________。溶解温度应控制在60~70℃,原因是__________________________________________________________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:__________________________________________________________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是________(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是__________________________________________________________。(5)步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。36.(1)CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速率慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+(3)硫酸(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(5)B、D(6)×100%[解析](2)由图示可知,反应物有Cu2+、SO、Cl-,生成物有CuCl、SO,由于是氧化还原反应,化合价发生了变化,根据电子得失和质量守恒进行配平:2Cu2++SO+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO+2H+。(3)氯化亚铜易被氧化,且易溶于氯离子浓度较大的体系,则酸洗应该用硫酸。(5)分馏塔用于液液分离,离心机主要用于分离胶体中的固相和液相;反应釜的广义理解即其中能发生物理或化学反应的不锈钢容器,通过对容器的结构设计与参数配置,实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能;框式压滤机是很成熟的脱水设备,是固液分离设备,B、D正确。(6)写出反应的离子方程式:Cr2O+14H++6Cu+===6Cu2++2Cr3++7H2O1mol     6molamol·L-1×  xb×10-3Lx=6ab×10-3mol样品中CuCl的质量分数为×100%=%。\n9.C3、O5[2015·天津卷]废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:图0回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3),反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称:________。(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________,其目的是(填序号)________。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置,图中存在的错误是__________________________________________。图0(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________________________________。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是________。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是____________________________________________________________________________。9.(1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3)+2RH===2NH+2NH3+CuR2 分液漏斗 ab(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多(4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀[解析](1)Cu转化为Cu(NH3),Cu被氧化,因此H2O2作氧化剂。操作①得到溶液和残渣,为过滤。(2)根据流程图,Cu(NH3)与RH反应,生成NH3、NH和CuR2,根据原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。操作②得到有机层和溶液,为分液,需要用到的仪器为分液漏斗,目的是富集铜元素,并分离出铜元素。(3)CuR2与稀硫酸发生复分解反应,生成CuSO4和HR。图中错误有:分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁,分液漏斗中液体太多。(4)电解CuSO4溶液,阳极为OH-放电,阳极产物为H2SO4和O2。由CuSO4溶液制得胆矾的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)电解CuSO4溶液制得的H2SO4可以循环利用。循环使用NH4Cl,可以防止Cu2+转化为沉淀。\n1.[2015·吉林省实验中学模拟]锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:图421已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题:(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________________________________________________________________________。(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1.(1)Li2O·Al2O3·4SiO2 (2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀 (3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ca2++CO===CaCO3↓ (4)热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)[解析](1)将硅酸盐改为氧化物形式的方法为:依次将各元素写成氧化物形式,中间用“·”连接,同时要注意氧化物先后顺序,为Li2O·Al2O3·4SiO2;(2)由(1)改写可知,β锂辉矿在加入过量浓硫酸后,只有SiO2不溶,同时Fe2+被氧化为Fe3+,并生成CaSO4沉淀,所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子,依据实验目的可知必须除去杂质离子,故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为:除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀;(3)利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+,但在加入沉淀剂Ca(OH)2时会引入大量Ca2+,故还需加入Na2CO3除去Ca2+,即沉淀A为Mg(OH)2沉淀与CaCO3\n沉淀的混合物,反应的离子方程式为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ca2++CO===CaCO3↓;(4)实验室里分离固液混合物的操作是过滤,由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系,可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水;(5)根据有氧气产生可逆推知可能的原因:加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2。2.[2015·武汉武昌区月考]海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写一点即可)。(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图422所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:①海水不能直接通入到阴极室中,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②A口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)。图422(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:图423①若吸收塔中的溶液含BrO,则吸收塔中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液:________________________________________________________________________。③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃\n左右进行蒸馏的原因是________________________________________________________________________。2.(1)①结晶 ②阻止氢气与氯气反应,或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯 (2)①海水中含有较多的镁离子和钙离子,会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜 ②淡水(3)①3CO+3Br2===5Br-+BrO+3CO2↑ ②富集溴③顺利将溴蒸出,同时防止水馏出[解析](1)①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程,因此所建盐田分为储水池、蒸发池和结晶池;②在氯碱工业中阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阴离子和气体均不能通过。因此阳极上生成的氯气不能通过阳离子交换膜进入阴极,否则氯气与氢气混合发生爆炸,或氯气与氢氧化钠反应使产品不纯。(2)①由于海水中含有较多的Mg2+、Ca2+,电解时阴极产生的OH-会与金属阳离子结合生成沉淀而堵塞阳离子交换膜,导致电渗析法失败,所以海水不能直接通入到阴极室中;②根据电渗析法淡化海水的示意图可知,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,导致①室离子浓度变小,②室离子浓度变大,离子浓度大的为浓水,离子浓度小的为淡水,所以淡水在A处排出。(3)①若吸收塔中的溶液含BrO,说明Na2CO3与溴水反应,则吸收塔中反应的离子方程式为3CO+3Br2===5Br-+BrO+3CO2↑;②由于从①出来的溶液中Br2的含量不高,如果直接蒸馏,造成生产成本高,所以需要进一步浓缩溴,提高溴的浓度。③如果温度过高,超过100℃,则水蒸气也会被蒸出,导致溴中含有水分;如果温度过低溴又不能完全蒸出,导致产率低,所以向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏。1.[2015·株洲一模]石油和煤都是重要的能源和化工原料,如图G71是煤化工产业链的一部分。 试用所学知识,解决下列问题:(1)柴油是由石油加工得到的重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,可能的原因是________________________________________________________________________。(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等,煤焦油经过______(填加工方法)可得到芳香族化合物。(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和________存在下与______作用生成液态燃料的过程。(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O===KHCO3+X↓+3SiO2↓,则X的化学式为________________________________________________________________________。1.(1)O2(或空气)(2)A C(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(4)放热 可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚\n(7)原子利用率高[解析](1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行,而(3)在C中加入浓硫酸,由此可说明反应②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用,可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率,但浓硫酸可能导致腐蚀设备。(4)反应②ΔH<0,为放热反应,温度过高,反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸,NaOH能与苯酚反应,a项错误;CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面,阻止了与硫酸的进一步反应,导致除酸不彻底,b、d项错误;NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应,c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮,然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物,即反应中原子利用率为100%。

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发布时间:2022-08-25 22:05:49 页数:11
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文章作者:U-336598

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