河南省示范性高中罗山高中2023高考化学无机推断复习专练含解析

无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2．（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O。请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为原因是。如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；若C过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：。（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是。（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是（简述操作过程及结论）。3．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是（）A.NaB.CuC.H2D.Cl24．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（　　）①C、O2   ②Fe、HNO3    ③S、O2．A．①②B．①③C．②③D．①②③\n5．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A.若X为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应6．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是（）A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD．Z的水溶液能使酚酞试液变红7．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是（）A．X一定为金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是ID．若X为Fe，Y只能为Cl8．根据下图，下列描述不正确的是（）A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液\n9．某中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是（）A.肯定含BaCl2B.肯定含MgCl2C.肯定有Na2CO3D.肯定没有NaHCO310．某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。A．原子半径W>Z>Y>XB．0.1mol·L－1F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol·L－1D溶液中阴离子总的物质的量C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数0.1NAD．Z元素的最高正价为＋612．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：\n该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O313．已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④14．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化。则x不可能是（）A．AlB．CC．O2D．Fe15．X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是（）A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4]B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气16．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C\n17．构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是（）A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH4)2SO4B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4C．若A是2∶1型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2(SO4)3D．若A是1∶1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2(SO4)318．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊19．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，（1）已知：W+X+H2O→白色沉淀。①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→______________；②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________\n③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________（2）常温下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。②下列有关Y的叙述正确的是__________A．Y溶于水后部分发生电离B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：（用实际离子符号表示）（3）已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________20．（共14分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：（1）（3分）物质A是，B是，B的离子结构示意图为。（2）（5分）写出化合物E的电子式：，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是：。（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是（写出反应的化学方程式，并加以适当的文字说明）：。（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是。21．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。\n（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为，向Y溶液中加入某种试剂（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式。（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是（填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_____（用简要的文字说明，并写出离子方程式）。（4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/LHA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH－外，离子浓度的大小顺序为。22．（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________，写出乙转化为丙的化学方程式:______________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现，则甲物质是___________。写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。\n参考答案1．A【解析】试题分析：A中X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，A错误；B中根据B、D反应的离子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原氧化铜，故B正确；C中如A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，故C正确；D中D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH）3，A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生水解反应生成Al（OH）3，符合转化关系，故D正确，所以答案选A。考点：考查元素及其化合物的转化关系点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。2．（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）无现象（1分）；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―，失去漂白性（2分）②（1分）③（或④）（1分）溶液呈现红色（或紫色）（1分）⑤（或⑥）（1分）红色褪去（紫红色褪去）（1分）（2）ClO－+H2OHClO+OH－（2分）（3）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。（或用浓盐酸检验，有白烟生成）（2分）【解析】3．A【解析】试题分析：由于用惰性电极电解M燃烧产物的水溶液还能产生该单质，说明如果M是金属，则应该是不活泼的金属元素。因为在溶液中活泼的金属阳离子的氧化性比H+弱，产生的就会是H2，而得不到该金属。因此A错误。B正确。若是H2燃烧，无论是在O2中还是在Cl2。产物进行电解都能产生该物质本身。因此C、D都正确。所以选项为A.考点：考查电解理论及电极产物的确定的知识。4．A【解析】试题分析：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，正确；②若X为Fe，W为HNO3，则Y为Fe（NO3）2，Z为Fe（NO3）3，过量硝酸与Fe反应生成Fe（NO3）3，正确；③若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，错误；所以答案为A。考点：本题考查常见元素及其化合物的有关转化。\n5．D【解析】由题意知，若X为非金属单质或非金属氢化物，则Y为NO或SO2，A为硝酸或硫酸。当A为浓硝酸时，与铜反应生成NO2，当A为稀硫酸时，不与铜反应。D项，反应①和②一定为氧化还原反应，当Z为NO2时，反应③也是氧化还原反应6．B【解析】试题分析：根据转化可知，钠与化合物Y反应生成化合物Z和氢气，所以Y是水，Z是氢氧化钠。氢气和单质甲反应生成水，则甲是氧气。X能和水反应生成氧气和氢氧化钠，所以X是过氧化钠。A、图中的每一步反应都是氧化还原反应，A正确；B、钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，同时该反应也是离子反应，B不正确；C、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，C正确；D、氢氧化钠是强碱，其溶液能使酚酞试液变红，D正确，答案选B。考点：考查钠及其化合物转化以及氧化还原反应的判断等【答案】C【解析】试题分析：因为Cl2、Br2的氧化性大于Fe3+，而I2的氧化性小于Fe3+，所以X为Fe，Y可以是Cl、Br，但不是I，X、Y可以为非金属，如X为C、Y为O，C可以与H2O置换生成CO，CO与O2化合生成CO2，CO2与C化合可以生成CO。考点：本题考查各物质间的相互转化。CO2NO28．D【解析】试题分析：A、二氧化碳和二氧化氮通入水中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化碳在酸的溶液中溶解度很小，所以C的成分为一氧化氮和二氧化碳，所以A正确；B、无色溶液D为硝酸，浓的热的硝酸能和碳反应生成二氧化碳，所以B正确；C、硝酸和铜反应生成的无色气体E为一氧化氮，遇到空气立即和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以C正确；D、蓝色的溶液为硝酸铜，不是硫酸铜，所以D错误，选D。考点：氮的化合物的性质。9．A【解析】由题知加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，表明该溶液中含BaCl2、不含Na2CO3（Na2CO3与BaCl2反应）、含NaHCO3，向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，该沉淀可能是碳酸钡（因为可发生下列反应：HCO3－＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H20）或氢氧化镁或二者混合物,则可能含MgCl2，A正确。10．　B【解析】　ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中广泛存在可知是Ca，则B为H2，E为NaH，H为NaOH，C为Ca(OH)2，由F在1000℃分解且是钙常见化合物，可知F为CaCO3。在反应①、③中均有H2生成，H2O均作氧化剂，A错误；工业上制漂白粉是用Ca(OH)2悬浊液和Cl2反应制得，B项正确；NaOH与CO2反应溶液的组成可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种可能，C错误；钙是活泼金属不能通过电解溶液获得，D错误。11．　C【解析】　由0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)，则D为一元强碱，而E为单质，则可推出D为NaOH，A、B分别为Na2O2和H2O中的一种，再结合B、C反应也可得到单质E，最后可确定A、B、C、D、E、F分别为H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3\n。可知，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na四种元素。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；Z(氧)元素没有＋6价，D项错误；0.1molNa2O2与足量CO2完全反应，转移0.1mol电子，C正确；溶液中CO32—发生水解，阴离子数目增加，但B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误。12．D【解析】试题分析：钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A错误；红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钠或NaNO2或两者都存在，故B错误；C．K2SO3，在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42－，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，故C错误；溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3＋，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3．故D正确；故选D。考点：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等。13．B【解析】试题分析：①若A是Na，Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成强碱NaOH，电解NaOH溶液相当于电解水，生成氢气和氧气，错误；②若A是H2，氢气在氯气中燃烧生成HCl，盐酸遇Na2CO3放出CO2，电解盐酸生成氢气和氯气，正确；③若B为Fe，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液显红色，电解FeCl3溶液生成氯化亚铁和氯气，错误；④若B为Cu，Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，CuCl2的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，电解CuCl2溶液生成Cu和氯气，正确；选B。考点：考查常见物质的相互转化。14．A【解析】试题分析：A、若为铝，因为B中有铝元素，不可能再和铝单质反应，所以不能连续和同一物质反应，所以选A；B、若为碳，可以和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以正确，不选B；C、若为氧气，碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气再反应生成二氧化碳，正确，不选C；D、若X为铁，则，A为氯气，铁和氯气反应生成氯化铁，再和铁反应生成氯化亚铁，正确，不选D。考点：无机推断。15．D【解析】A.B.C选项均正确，A选项中X如果是AlCl3a可以是氢氧化钠或强碱。如果X是Na[Al(OH)4]，则a为盐酸或一般性的强酸。B选项正确。C选项如果Z是CO2，则a是酸即可。D选项X可为Na，硫化氢，或者氨气，均可。16．A【解析】试题分析：A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则E是铁，错误；B、若D是一种强碱，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，都能与E（H2O）反应，正确；C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则A可能为NaOH、B可能为Na2CO3、C可能为NaHCO3，X可能为HCl、E可能为CO2，正确；D、若D是一种强酸，则A可能为S或N2，也可能为H2S或NH3，D为浓硫酸或浓硝酸或稀硝酸，可与铜反应，正确。\n考点：本题考查物质的性质及相互转化。17．D【解析】试题分析：若A是可溶性强碱，B是正盐，反应能有气体放出，则气体为NH3，D不溶于稀硝酸，此沉淀应该为BaSO4，故B的化学式为(NH4)2SO4，选项A正确；若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，二者能反应生成气体，则B应该为酸式盐，且A为弱酸盐，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4，A为BaCO3，选项B正确；D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，D可为Al(OH)3，可知A与水反应可生成一种碱同时有气体放出，应该为Na2O2，结合A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，可知B的化学式为Al2(SO4)3，选项C正确；若A是1∶1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，说明C为有机化合物，A可为CaC2，此时只要B为碳酸盐就可以满足条件了，不一定要为Al2(SO4)3，选项D不正确。考点：无机推断18．B【解析】试题分析：A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲是Al，另外一种单质若是O2，则丙是Al2O3，属于两性氧化物，正确；B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，即甲是Na，乙是O2，二者发生反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2与水发生反应，形成强碱NaOH，因此丙可能为Na2O2，也可能为Na2O，错误。C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分别是H2、Cl2，Cl2与水发生反应产生的HClO有漂白性，正确。D．若甲是N2，乙是O2，二者在电火花作用下发生反应形成NO，NO被氧气氧化形成NO2，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊，正确。考点：考查元素的单质及化合物的性质及相应转化关系的知识。19．(1)①浓氨水bce②酸，Wn++nH2OW(OH)n+nH+③加入足量的NaOH溶液，若白色沉淀溶解，则W为Al3+；若白色沉淀不溶解，则W为Mg2+(2)①HF，②AB(2分)③c(NH4＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－)(3)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1)；△H=–890.2kJ·mol-1【解析】20．(1)Fe、Cl2、略(3分)(2)略(1分)、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质,大量电解质溶液一遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉,生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果.(2分)(3)Ca(ClO)2(1分)、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2分)自来水中的次氯酸钙与空气中的CO2反应后生成了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用。(1分)(4)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）【解析】略21．（14分）（1）3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）\n硫氰酸钾或硫氰化钾（1分）（2）[Al(OH)4]－＋3Al3＋＝4Al(OH)3↓（2分）(或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓)（3）变小（1分），SO32－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO42－，2SO32－＋O2＝2SO42－,所以溶液的pH变小（2分，文字1分，离子方程式1分）（4）c（2分）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（2分）；c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)（2分）【解析】试题分析：（1）如果X是金属单质，根据转化可知，X应该是变价金属，所以X应该是Fe。W应该是硝酸，因此X与少量W反应生成Z的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。Y溶液中含有铁离子，检验铁离子的试剂是硫氰化钾溶液，即向Y溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，这说明X或Y应该是铝的化合物。其中X的水溶液显酸性，X是铝盐，Y是偏铝酸盐，所以Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式[Al(OH)4]－＋3Al3＋＝4Al(OH)3↓或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则根据转化关系可知W是SO2。少量SO2与强碱反应生成亚硫酸盐，即Z是亚硫酸盐。由于SO32－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO42－，反应的离子方程式是2SO32－＋O2＝2SO42－,所以常温时，将Z的水溶液露置于空气中溶液的pH变小。（4）水是弱电解质，存在电离平衡。酸或碱是抑制水的电离平衡的，盐类水解是促进水的电离平衡。根据图像可知，起始时HA溶液的pH大于1，这说明HA是弱酸。c点酸和碱恰好反应生成NaA，溶液中A－离子水解，所以c点溶液中水的电离程度最大。A点HA过量，溶液显酸性，则溶液中中离子浓度大小顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以此时溶液中除H+、OH－外，离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)。考点：考查无机框图题的推断、铁及其化合物、铝及其化合物的、硫及其化合物的性质；溶液中离子浓度大小比较等22．Al2O3；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3+3（NH4）2SO4（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O【解析】试题分析：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝；乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝；硫酸铝和氨水反应的方程式为Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3+3（NH4）2SO4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；氧化铁和硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。考点：本题考查铁、铝的性质。