浙江省金华市高考化学模拟试题

浙江省金华十校2013届高三模拟考试化学能力测试注意事项：1．本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共32题，满分300分。2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的项目填写清楚。3．可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Al-27第I卷（选择题共120分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A．PM2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5nm的颗粒物B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8．下列说法正确的是A．一定温度下，反应B．7．8g苯中含有碳碳双键数目为0．3NAC．由水电离的c（OH—）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO—、SO2—4、Na+、K+D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为2:19．下列判断中一定正确的是A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y强B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N10．下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%11．下列说法不正确的是7\nA．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．由Zn-Cu稀H3SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2能提高电池放电效率D．蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象12．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是A．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe—3e—=Fe3+C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1．6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4．48L13．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是A．B是NH4ClB．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl—）>c（Ba2+）C．A的水溶液中可能有：D．常温下，0.15mol·L-1C溶液和0.20mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3第Ⅱ卷（非选择题共180分）三、非选择题（共12题，共180分）26．（15分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：E是一种强酸。将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。7\n（2）无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）工业碱性废水中若含有NO—2，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式。若改用电解法将废水中NO—2转换为N2除去，N2将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为。（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为。27．（14分）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析。下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。I．关于反应物之间的定量关系的研究：（1）已知反应：的FeI2溶液中通入0.01molCl2，该反应的离子方程式为。（2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol·L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？（填“能”或“否”）。Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康。环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：表示氧合血红蛋白）。上图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化。（3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为；第9s时，HbCO的浓度为mol·L-1。（4）37℃时，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损。据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，人的智力将会受到伤害。（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。已知写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式。（6）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol7\nH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L。如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L。28．（15分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解。实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入29.6g（0.2mol）邻苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及适量浓硫酸。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，三颈烧瓶在石棉网上用小火加热，升温至105℃，持续搅拌反应2小时。继续升温至140℃，搅拌、保温至反应结束。在反应分过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到圆底烧瓶中。③冷却至室温，将反应混合物倒出。通过操作X，得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏。请回答以下问题：（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是。（2）步骤②中不断从分水器下部分离出生成水的目的是。判断反应已结束的方法是。（3）反应要控制在适当的温度，温度过高产率反而降低，其原因是。（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗涤混合物，分离获得粗产品，……。该分离操作的主要仪器名称是。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠溶液。若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）。（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净。现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是。29．（14分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，C与其它物质之间的转化关系如下图所示：7\n（1）写出C的结构中含有的官能团的名称。（2）C—F的反应类型为。（3）高分子H的结构简式为。（4）有同学认为B中可能没有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”），理由。（5）写出D→E反应的化学方程式：。（6）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种。①属于芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链；②能与NaOH溶液反应。请在以上同分异构体中写出lmol该物质能与2molNaOH反应的有机物的结构简式。7\n7\n7