高考化学二轮 第一阶段 专题一 第2讲常用化学计量课时检测

2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段专题一第2讲常用化学计量一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的2倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(　　)A．有1个氧原子　　　　　　B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子解析：选A。B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为mA＋aO2===2aB，由质量守恒定律可知，1个B分子中含有1个氧原子。2．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是(　　)A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶1解析：选D。相同体积的两种气体的密度相等，则其质量相等。n(He)×4＝n(N2)×28，＝＝。3．(2012·东北师大模拟)某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(　　)A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L解析：选B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，由此可知NO过量，以H＋的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25mol，即标准状况下的体积为28L。4．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl解析：选B。配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大，A错误；量取5.2mL盐酸应用10mL量筒，C错误；托盘天平准确度为0.1g，故不能称量25.20gNaCl，D错误。5．(2012·江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)-5-\nA．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选B。A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错误；B项正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错误；D项不是标准状况，常温常压下2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错误。6．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，下列表述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝C．溶液的密度ρ＝D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数小于0.5w解析：选C。质量分数＝×100%，物质的量浓度＝，题中水的体积为amL，溶液的体积并非为amL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c＝，根据公式变换出密度ρ＝，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w，D错误。7．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)A.B.C.D.解析：选D。NH3的催化氧化反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O,4molNH3完全反应生成4molNO时转移4×5mol电子，即1molNH3完全反应转移5mol电子，故标准状况下，VLNH3完全反应转移电子数为：×5NA＝n，NA＝。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。-5-\n在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________________g·mol－1。(3)通过计算，确定X的分子式为____________。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)___________________________________________________________________________________。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含O：20.32g－20.00g＝0.32g，n(O)＝＝0.02mol，n(N2)＝＝0.01mol，240mLX气体的物质的量为0.01mol。因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01mol∶(0.01mol×2)∶(0.02mol×2)＝1∶2∶4，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32g·mol－1。答案：(1)氮　氢　(2)32　(3)N2H4(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu9．(15分)(2012·海淀模拟)实验室进行测定加碘盐中碘元素的含量的实验。【实验原理】[来源:Z.xx.k.Com]IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OI2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6【实验步骤】①配制100mL0.0020mol/L的Na2S2O3标准溶液。②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%-5-\nKI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。④用0.0020mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行测定3次。【实验数据】实验编号[来源:Z_xx_k.Com]123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.00[来源:学§科§网]15.02(1)实验步骤①中，配制100mL0.0020mol/L的Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)达到滴定终点时的现象是___________________________________________。(3)根据实验数据，可计算出1kg加碘盐中含碘元素________mg(计算结果保留2位小数)。解析：(1)配制100mL标准溶液，要用到100mL容量瓶。(2)由于锥形瓶中发生反应生成了I2，则加入淀粉后溶液显蓝色。用Na2S2O3溶液滴定时，随着I2的消耗，溶液蓝色越来越浅，至滴定终点时变为无色。(3)消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL，则20.0g加碘盐中KIO3的物质的量为15.00×10－3L×0.0020mol/L×1/6＝5×10－6mol。因此1kg碘盐中含KIO3的物质的量为2.5×10－4mol，碘元素的质量为2.5×10－4mol×127g/mol＝31.75×10－3g＝31.75mg。答案：(1)100mL容量瓶(2)溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复(3)31.7510．(14分)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为________。[来源:学。科。网Z。X。X。K]②样品中CaO2·xH2O的x值为________。解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2·n(O2)-5-\n＝2×672mL÷22400mL/mol＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)[来源:学科网ZXXK]＝7.0g÷100g/mol＝0.07mol，m(CaO)＝(0.07mol－0.06mol)×56g/mol＝0.56g；②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g/mol)÷18g/mol÷0.06mol＝1/2。答案：(1)0.06mol　(2)①0.56g　②x＝1/211．(14分)(2012·上海高考)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得NaCl晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)①2.403.51②2.322.34③[来源:Zxxk.Com]3.483.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算、分析和比较3组数据，给出结论。解析：由氯化钠的质量推算氢氧化钠样品的摩尔质量：[来源:学§科§网Z§X§X§K]①M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40(g/mol)②M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58(g/mol)③M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58(g/mol)结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②、③所取氢氧化钠样品是NaOH·H2O。答案：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②、③所取氢氧化钠样品是NaOH·H2O。[来源:学_科_网]-5-