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高考化学二轮 第一阶段 专题六 物质结构与性质课堂 强化落实课时检测

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2013年高考化学二轮课时检测:第一阶段专题六物质结构与性质课堂——强化落实1.(2012·潍坊模拟)(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式________________。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。请回答:①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________________(填化学式)。②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)________________。③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为________。④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为________,中心原子的杂化方式为_____________________________________________________________。解析:(1)根据图1中X的前五级电离能,从其第三电离能开始突增,因此其最外层有两个电子,故X为Mg(注意Be原子只有4个电子,没有第五电离能),其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。(2)根据图2中元素单质的沸点,可知A~H为C~Al。①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等,其中N2、O2中既含有σ键又含有π键。②B、C、D三种元素分别为N、O、F,第一电离能大小顺序为:F>N>O(注意N、O电离能反常)。③Al、Cl形成的化合物为AlCl3,根据其化合物的物理性质,可以推断其含有共价键。④原子序数比A小1的元素为B,B和F形成的化合物BF3为平面三角形结构,中心原子B的杂化方式为sp2。答案:(1)1s22s22p63s2(2)①N2、O2 ②F>N>O ③极性共价键(或共价键,或共价键与配位键)④平面三角形 sp22.(2012·日照模拟)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。-3-\n(1)A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示);Q3+的核外电子排布式为________。(2)写出与BC互为等电子体的分子________(只写一种),1molBC中含有的π键数目为________。(3)B形成的气态氢化物的沸点高于E形成的气态氢化物的沸点,原因是________________________________________。(4)化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示,甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为________。(5)法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有GMR效应,则该化合物的化学式为________。解析:(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族第一电离能出现反常。(2)NO与CO2、N2O等是等电子体,其空间构型相同。(4)N原子形成3个共价键,还有1对孤对电子,所以为sp3杂化,Si原子形成4个共价键,采取sp3杂化。(5)利用均摊法,N(Ca)在体心,有1个,M(Ti)在8个顶点,共8×=1个,C(O)处于面心,共6×=3个。答案:(1)C<O<N 1s22s22p63s23p63d3(2)CO2(或N2O等其他合理答案) 2NA(3)氮的气态氢化物分子间能形成氢键(4)sp3杂化(5)CaTiO33.(2012·江苏高考)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。-3-\n(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。①Mn2+基态的电子排布式可表示为__________________________________________。②NO的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理,CO分子的结构式为____________________________________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为______________________________________。③1molCO2中含有的σ键数目为____________________________________________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为____________________________________________。解析:(1)Mn的原子序数为25,价电子排布式为3d54s2,先失去4s2轨道上的两个电子,即得Mn2+。根据价电子对互斥理论,NO中N原子采用sp2杂化,所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体,根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O分子中O原子存在两对孤对电子,配位原子个数为2,价电子对数目为4,所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键,一个双键中含有一个σ键,一个π键,则1molCO2中含有2molσ键。(3)Cu2+中存在空轨道,而OH-中O原子上有孤对电子,故O与Cu之间以配位键结合。答案:(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2mol)(3)-3-

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发布时间:2022-08-25 21:41:53 页数:3
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文章作者:U-336598

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