高考化学总复习 第一节 钠及其化合物（含解析） 新人教版

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第一节钠及其化合物（人教版）1．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　)A．MgSO4溶液B．BaCl2溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuCl2溶液解析：无论投入哪种水溶液均会生成H2，但只有A生成白色沉淀，B无沉淀，C红褐色沉淀，D为蓝色沉淀。答案：A2．下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。其中不能与CO2反应的是(　　)A．①④　　　　　　　　　B．②③C．③⑥D．⑤⑥解析：根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应，故选C。答案：C3．(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故NaHCO3会结晶析出。答案：D4．(2011年湖南长沙)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)-6-\nA．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：A项，除生成盐和水外，还生成O2，不是碱性氧化物，同样，B项也错，C项过氧化钠既是氧化剂也是还原剂。答案：D5．(2011年江苏)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是(　　)A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠小；B对，因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价同时升高和降低了；C错，不是二者不反应，而是类似钝化作用，反应产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行；D错，因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。答案：B6．下列实验操作与实验目的或结论一致的是(　　)选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小-6-\nD取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性解析：A也可能是NaHCO3，B乙醇与水分别与Na反应是—OH中的H，D项Na2O2有漂白性。答案：C7．在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体充入装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是(　　)A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．1∶3∶2D．无法计算解析：当密闭容器中的压强为零时，说明气体完全反应后恰好被Na2O2吸收，由化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH，所以原混合物的组成相当于是CO和H2，而甲醇可以写为CO·2H2，故只有甲烷和氧气的体积比为2∶1时(相当于2CO·4H2)，才能满足题干要求。由以上可知混合气体中甲醇含量多少都可以，但甲烷和氧气的体积比必须为2∶1。这时充分反应后容器中的压强一定为零。答案：B8．(2012年山东省淄博市高三第一次模拟)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是(　　)A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B．由Na2O中阴阳离子个数比为1∶2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D．由钠保存在煤油中可推知锂也保存在煤油中解析：A项：盐酸不能与SiO2反应，所以不能刻蚀玻璃。B项：Na＋－Na＋阴离子，阴阳离子个数比也为1∶2。C项：Na、K同主族，K的原子序数大，比Na活泼，Na与冷水反应，所以K也与冷水反应，且比Na更剧烈。D项：因锂的密度比煤油小，所以不能把锂保存在煤油中，应保存在石蜡中。答案：C9．(2010年上海)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是-6-\n(　　)解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol。加入盐酸，依次发生的反应为：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。答案：C10．下列说法正确的是(　　)A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．Na的金属性比Mg强，故Na可与MgCl2溶液反应制MgC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子。D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标况)，23.0g金属钠解析：A.生成Li2O。B项Na与水溶液反应时先与H2O反应。C.无论生成Na2O还是Na2O2，都是生成＋1价的Na，转移电子相同，NA个电子。D项2NaCl(熔融)Cl2＋2Na，生成0.5molCl2，即11.2L。答案：C11．如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，焰色反应呈黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)A、B、D的化学式是：A________，B________，D________；(2)C的电子式是________________________；(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)H2O　CO2　O2-6-\n(2)(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(合理即可)12．(2012年厦门模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是___________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是_______________________________________________________，装置C的作用是__________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是__________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。解析：通过综合实验测定某物质的含量，一定要先确定好转化关系，避免干扰测定的出现。答案：(1)6mol/L盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78%13．(2012年广东惠州实验中学月考)我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(1)在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的________，该装置使用的玻璃仪器有________。-6-\n(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl－和NH，实验室鉴定Cl－所选用的试剂是________、________，鉴定另一种杂质离子的方法是______________________________。(3)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为______________________________，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：________________________。答案：(1)B　烧杯、漏斗、玻璃棒(2)AgNO3溶液　稀硝酸　取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸氢钠14．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________。简要说明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。装置中B的作用是_______________________________________________________，D的作用是_____________________________________________________________。(3)为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________。A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案：(1)合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠(2)B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(3)ABD-6-