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高考化学总复习 第四节 金属材料(含解析) 新人教版
高考化学总复习 第四节 金属材料(含解析) 新人教版
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【高考总复习】2013高考化学专题复习:第四节金属材料(人教版)1.2010年10月1日,我国成功发射了“嫦娥”二号卫星,是我国探月工程的重要一步。用于火箭发动机制动闸的金属,要有良好的热学性能,比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表,用于制动闸的最佳金属材料为( )金属熔点/℃A4180.10675.370.5B9230.243153.661.1C9330.215221.911.0D15500.436200.50.5解析:由题目信息知:制动闸的金属要具有熔点高、比热高等优异性能,结合图中数据选D。答案:D2.所谓合金,必须是( )①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好A.①②④ B.①②③④⑤⑥C.①②⑤D.②③⑥解析:由合金的定义和特征可对题目分析如下:答案:C3.铜制品表面易形成铜绿,下列有关铜绿的说法错误的是( )A.在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳B.铜绿的化学成分为CuCO3C.铜绿的形成可看成是一种电化学腐蚀,其负极为CuD.将二氧化碳通入氢氧化铜悬浊液中,也可形成铜绿解析:铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3,在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳;铜绿的形成是电化学腐蚀的结果,其负极为铜,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,正极为氧气,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜,再在CO2的作用下生成碱式碳酸铜。-8-\n答案:B4.近年来,科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16~0.5g·cm-3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料。则下列关于泡沫铝的说法错误的是( )A.泡沫铝是纯净物B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造解析:由题意可知,泡沫铝是一种合金,属于混合物,故A错误。答案:A5.“隐形衣”被评为2008年十大科学发现,隐形衣的核心材料是“元材料”,“元材料”一般是将聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成,从而使电磁辐射的路径弯曲。下列说法不正确的是( )A.聚合材料属于高分子材料B.合金也是重要的材料,其组成中只有金属(两种或几种金属)C.金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性D.利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应解析:合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的材料,其中可能含有非金属,如钢铁中含有碳、硅等非金属。答案:B6.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )A.金属的化合价高低B.金属的活动性大小C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少解析:根据金属活动性表可知。答案:B7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹-8-\nD.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析:生铁、普通钢和不锈钢中含碳量依次降低。答案:B8.(2012年安庆模拟)铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbA)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳解析:浮选法富集方铅矿不是化学变化;焙烧PbS,PbO、SO2均是还原产物;由PbS→PbO→Pb两步均为氧化还原反应,转移电子为8mol,③中2步反应整理得:2PbO+C2Pb+CO2↑冶炼1molPbS。(即1molPbO)至少需6g碳。答案:D9.用铝热剂冶炼下列金属各1mol,需消耗铝最少的是( )A.Co3O4B.WO3C.MnO2D.Cr2O3解析:金属冶炼的本质是还原金属阳离子使其变为金属原子,利用铝热剂法冶炼金属时,1molAl只能失去3mole-,当冶炼1mol金属时,金属在化合物中的价态越低,消耗铝量越少。A~D中的金属氧化物中金属元素的化合价分别为:、O3、nO2、r2O3,所以,获得1molCo消耗的铝最少。答案:A10.(2012年山东省潍坊市高三第一次模拟)下列有关说法正确的是( )A.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.青铜(铜锡合金)是一种复合材料D.金属钠可以保存在无水乙醇中-8-\n答案:A11.如图所示,向盛有少量固体X的试管内持续通入气体Y。过一段时间后在W导管口点燃(假设燃烧的火焰可以达到高温),一定时间后试管中的固体呈现出光亮的红色,澄清的石灰水变浑浊。(1)若X是CuO、Fe2O3和Cu2(OH)2CO3中的一种,Y是O2、H2和CO中的一种,试推断X和Y的组合可能有哪几种?______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若X是C和CuO的混合物,Y能否是CO2?为什么?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)①CuO和CO ②Cu2(OH)2CO3和H2 ③Cu2(OH)2CO3和CO(2)不能因为在W导管口没有可燃性的气体放出,试管中的固体不能受热,反应无法进行12.(2012年江苏卷)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是________。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-===2CuI(白色)↓+I22S2O+I2===2I-+S4O-8-\n①滴定选用的指示剂为________,滴定终点观察到的现象为________。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①________;②________;③过滤;④________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。解析:本题考查废弃物的综合利用,由于Cu不溶于稀H2SO4,所以加入H2O2用做氧化剂,Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O。由于H2O2不稳定,故过量H2O2可加热除去。测定H2O2中Cu2+的含量,原理为加入过量的KI,2Cu2++4I-===2CuI(白)↓+I2然后利用Na2S2O3滴定生成的I2,进而推知Cu2+的量,滴定时选用淀粉溶液做指示剂,当I2消耗完时,蓝色会褪去,在滴定前若H2O2未除尽,H2O2会氧化I-为I2,则I2含量升高,进而使Cu2+含量偏高。由表格中各物质开始沉淀及沉淀完全的pH可知,该实验应首先加入适量30%H2O2,使其充分反应,然后加入1mol/LNaOH溶液,调节pH为3.2~5.9,目的使Fe3+沉淀完全并过滤除去,然后加1mol/LNaOH,调节8.9≤pH≤11使Zn2+沉淀完全,然后过滤,洗涤,干燥得Zn(OH)2,最后900℃煅烧得ZnO。答案:(1)①Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O②加热(至沸)(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高(3)①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全13.(2012年5月山东济宁市理综模拟·有删动)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:-8-\n(1)写出置换过程中可能发生的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)保温除铁过程中加入CuO的目的是________________________________________________________________________;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该物质的化学式:________;向滤液M中加入(或通入)下列________(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质A。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾②选择下列装置在实验室中制备少量A(加热及夹持、固定装置已略去,仪器可任选,必要时可重复使用):已知:A遇水蒸气产生白雾。按气流方向由左向右流动的方向,仪器连接顺序为________________________________________________________________________。答案:(1)2Fe3++Fe===3Fe2+Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(2)调节溶液pH值,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+水解,且不引入其它杂质(3)①HNO3 b②A→F→D→B→C(或A→F→D→B→D→E)14.(2012年金华模拟)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2-8-\n中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是________(填代号)。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O+2I-===2SO+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。_____________________________________________________、_______________________________________________________________________。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:a.用稀盐酸浸取炉渣,过滤。b.滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧即得。据以上信息回答下列问题:①除去Al3+的离子方程式是______________________________________________。②选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为____________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)被还原的元素是化合价降低的元素,Cu由+2降为0价,O由0价降为-2价。(2)吸收SO2。(3)Fe3+的催化作用,说明三价铁先与还原剂反应得到氧化产物,生成的二价铁再与氧化剂反应得到还原产物。即2Fe3++2I-===2Fe2++I2。S2O+2Fe2+===2SO+2Fe3+。(4)先用酸溶解,因为其中有Fe2O3所以得到的溶液中会有Fe3+,不能用KSCN溶液检验,可根据Fe2+的还原性,用KMnO4溶液检验,KMnO4会氧化Cl-,所以溶解所用的酸应为稀硫酸。答案:(1)Cu、O (2)b、c(3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2S2O+2Fe2+===2SO+2Fe3+(4)①Al3++4OH-===AlO+2H2O-8-\n②稀硫酸、酸性KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色-8-
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发布时间:2022-08-25 21:41:24
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