2022中考化学试题分类汇编盐和化肥

2022中考化学试题分类汇编——盐和化肥1.（益阳）下列化肥属于复合肥料的是A．NH4HCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca(H2PO4)22.（苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+3.(重庆A卷)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是CA.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO34.(重庆A卷)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是AA.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH5.(重庆B卷)某农技站货架上待售的化肥有NH4N03、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（B）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥6.(重庆B卷)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（C）A、H2SO4B、Na2SC、K2SO4D、S027.(上海)属于氮肥的是（C）A、K2CO3B、Na2CO3C、NH4HCO3D、Ca（H2PO4）28.(南昌)在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（C）A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥9.（扬州）下列属于复合肥料的是（C）A.NaNO3B.K2SO4C.NH4H2PO4D.Ca3(PO4)210.（南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（B）A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-11.（2022年宁波市）把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（D）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等12.(厦门)下列物质属于氮肥的是DA.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵13.(佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（C）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl14.(北京)化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是DA．B．C．D．15.(北京)能用于治疗胃酸过多症的物质是CA．蔗糖B．食盐C．小苏打D．食醋16.(成都)下列有关化肥和农药的说法错误的是CA、氯化钾可用作钾肥B、化肥能有效提高农作物产量C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用8\n17.(成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是DA、①有蓝色沉淀B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应18.(泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是DA．NH4ClB．K2SO4　C．KNO3　D．Ca(H2PO4)2　19.(黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是BA、水B、纯碱溶液C、澄清石灰石D、稀盐酸20.(海南)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于：CA.钾肥B.磷肥C.氮肥D.农家肥21.(鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（C）A．OH–和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH–来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂21.(郴州)下列肥料属于复合肥料的是BA．NH4NO3B．KNO3C．KClD．Ca(H2PO4)222.(郴州)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A[23.（2022•株洲）下列物质中属于复合肥料的是（A　）　A．KNO3B．NaNO3C．Na3PO4D．KCl1、（福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）(1)请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。A.MgCl2—AgNO3B.KNO3—MgCl2C.MgCl2—HClD.Mg(OH)2—MgCl28\n⑴①H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓②新酸（合理均可）③CuSO4+2NaOH=CuSO4+Cu(OH)2↓（合理均可）④盐⑵AD2.（广州）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2).(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　　　　（填离子符号）。(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水2.（益阳）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K＋。8\n（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时，停止加热。【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：①加盐酸：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O；②产生浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。3.（苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解蒸发操作Ⅰ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和▲。②在蒸发过程中，待▲时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是▲（用化学方程式表示）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有▲（用化学式表示）。⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是▲。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH⑶加入22.4kg氯化钠固体4.（天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：（1）B中的溶质是（填化学式）（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；8\n②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式；（1）CuSO4（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5.（天津）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是（填字母）②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）（1）不变（2）引流（3）①BACD②11.96.(上海)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作I是。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是。②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论A中有氢氧化钠7.(雅安)1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是（写化学方程式）,可选用下列装置(填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是。（2）在反应装置的残液中加入Na2CO38\n溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是。bc段溶液pH一直为7的理由是。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是。（1）CaCO3+CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）A.B.C（2分，答对2个给1分，只答1个不给分）通过加入液体的流速来控制反应的速度（1分,合理即可）（2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答对两个给1分，只答一个不给分）在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7（2分）有气泡产生、有白色沉淀产生（2分，答到1个现象给1分）8.（广东）某化肥说明书的一部分如“题18图”。（1）此包化肥中含氮的质量为kg。（2）该化肥的化学性质为：与碱性物质混用会因放出气而损失肥效；，（3）该化肥的物理性质为。9.(北京)阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（）和氯化物（如）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。8\n⑴泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。[⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）。A．泡制2－3天B．泡制5－6天C．泡制12天后⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。A．最好加入一些姜汁B．最好在较低温度下泡制C．最好加入一些富含维生素C的水果D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。（1）硝酸盐（2）复分解（3）C（4）A，C，D（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量10.（揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：（写化学式）。【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论1取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入溶液加入了①溶液的试管中；其余两支试管中无明显现象①瓶溶液为Na2CO33取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入溶液加入了②溶液的试管中；加入了③溶液的试管中；②瓶溶液为③瓶溶液为Ca（OH）2【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：。【实验探究1】KCl【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色；序号2：稀盐酸；产生大量气泡序号3：Na2CO3；无明显现象；产生白色沉淀；NaOH【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心。11.(黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息②：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解【实验过程】8\n（1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式。（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是。A、加热B、pH试纸C、稀盐酸【实验过程】（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是：1）（2）B（3）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO212.(郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。查阅资料：三种物质溶液在常温下的PH如下表(1)小新同学认为该溶液不可能的是，理由是。(2)标签破损的原因。(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：（写出实验步骤、现象及结论）。13.8