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2022年中考化学专项复习 信息给予题测试卷(含解析)

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信息给予题测试卷一、选择题(每题4分,共24分)1.已知“由同种元素组成的不同单质互称同素异形体”,下列各组物质互为同素异形体的是()A.液氢、氢气B.金刚石、刚玉C.氧气、臭氧(O3)D.SO2、SO32.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,它们具有优良的性能,如:熔点高,密度小,可塑性好,机械性能好,抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能下列不合实际的是()A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨3.如图是氧元素在周期表中的信息,下列说法正确的是()A.氧元素原子序数为8B.氧原子核内质子数为l6C.氧元素属于金属元素D.氧元素在地壳的含量为16%4.意大利科学家成功合成了一种新型氧分子——O4,这种氧分子把更多氧原子集中在同样大小的空间里,因此它液化后的能量密度将高于普通液态氧,可用作更强力的’火箭推进氧化剂。以下关于O4的说法中错误的是()A.一个O4分子由4个氧原子构成B.O4和O2之间的转化属于物理变化C.O4的相对分子质量是64D.O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质5.自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真假,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是()A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液6.二氧化硫是有刺激性的有毒的气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体,其水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3,现在室温下向饱和H2S03溶液通入过量H2S气体,反应方程式为:2H2S+H2S03=3S↓+3H2O,则溶液的pH值随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是()二、非选择题(本题共6小题,共76分)7.(4分)淡黄色固体氮化镁(Mg3N2)遇水反应生成一种碱和一种无色、有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出该反应方程式:_______________________________。8.(8分)1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属,并将其命名为“钠”6\n。他对钠做了如下实验:用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面上急速游动,发出嘶嘶声,立刻熔化成一个银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失。根据以上内容,请你归纳金属钠的有关物理性质:(1)____________________;(2)____________________;(3)____________________;(4)____________________。9.(16分)tbN为了解生活中常见的锌锰干电池,做了以下探究:他打开一节废电池,观察到如下现象:黑色碳棒完好无损;电极周围充满黑色粉末;里面有少量无色晶体;金属外壳明显破损。小刚查阅了资料:锌锰干电池的结构如图所示,它以中心的碳棒(石墨)做正极,外围的锌筒做负极,锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液(做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨,石墨不参加化学反应,仅起导电作用,在电池的使用中,锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动,填写以下空白。(1)用碳棒做电极主要利用了石墨的__________性。(2)干电池在使用过程中的能量转化是__________。(3)以氯化锌为例,写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式:___________________。(4)通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有_________________________(至少答2种)。10.(16分)仔细阅读下列材料。材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片段),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布他发现的新元素镓(元素符号Ga)X的性质:镓是银白色金属,密度4.7g/cm3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9g/cm3~6.0g/cm3之间。材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g/cm3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位,按图索律,发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如图,常见化合价为一3。请回答下列问题:(1)镓元素原子的质子数为_____,其原子最外层电子数为_____;(2)请根据上述材料.,总结金属镓的有关知识:物理性质:_____;化学性质(请用化学方程式表示):________________________;用途:_________________________。(3)氢氧化镓与氢氧化钾都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为__________________________________________________。6\n11.(16分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色达到目的,能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质(1:)的存在。已知:★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液);★常温下,碘微溶于水;★5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)(1)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO4含量用如图所示的吸收装置(量气装置省略)。①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为__________色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较__________(选填“低”或“高”)的混合气体。②吸收装置内I2的淀粉溶液也可以用_______________溶液代替作为指示剂,因为_____________。(2)若用l0.0%的氢氧化钠溶液l6.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应。①原盐酸中溶质的质量分数为_____________。②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20E时饱和溶液的一种简单方法(计算结果准确到0.1g)。已知:20℃时氯化钠韵溶解度为36.0g。12.(16分)已知氨气密度小于空气,极易溶于水,具有强烈的刺激性气味,是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像C0那样还原Cu0呢?于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:(一)制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式____________________________________________________。(2)制取并收集氨气应选用上图中_____________和_____________组合(填序号)。(二)性质探究该小组成员用注射器抽取实验(1)中生成的未经干燥的氨气,按下图装置进行实验,探究氨气还原性并验证其产物。(夹持装置未画出,碱石灰是NaOH和Ca0固体混合物):(3)有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,他认为还应6\n该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的_____________(填“甲”或“乙”)。(4)利用改进后的装置进行实验,观察到黑色粉末变为_____________(颜色)物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体单质。请写出NH3与CuO反应的化学方程式_________________________________________.信息给予题测试卷6\n一、单项选择题1.C【解析】液氢是氢气的液态,二者属同一种物质,A错;金刚石为C,而刚玉为Al2O3,B错;氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,C正确;SO2、SO3是化合物,D错。2.C【解析】用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强,A正确;用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强,B正确;不能做保险丝,因为它的熔点高,C错误;用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”,D正确。3.A【解析】由图可知,该元素为氧元素,原子序数为8,即核内质子数为8,位于第二周期第ⅥA族,为非金属元素,其在地壳中的含量最多。4.B【解析】04和02是两种不同的物质,两者互为同素异形体,它们之间的相互转化属于化学变化。5.D【解析】因纯净水销售中不舍氯离子,而自来水中含氯离子,所以向两样品中加入硝酸银溶液,变浑浊的是自来水,反之是纯净水,故选D。6.B【解析】酸性溶液pH小于7,酸性越强pH越小,因为反应2H2S+H2SO3=====3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少,溶液的pH会不断变大,图像会是一条上升的曲线,至恰好反应时pH等于7,再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性,但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸,故溶液最后的pH会比开始时大。二、非选择题7.Mg3N2+6H2O=====3Mg(OH)2↓+2NH3↑【解析】氮化镁与水反应生成一种碱和一种无色气体,该气体具有刺激性气味,能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝,则该气体是NH3,化学方程式为:Mg3N2+6H20=====3Mg(OH)2↓+2NH3↑8.(1)呈银白色(2)硬度小(3)密度比水小(4)熔点较低【解析】可以用刀切,说明钠硬度小l切面呈银白色,说明了其颜色;能浮在水面,说明密度比水的密度小;能在水中熔化成小球,说明熔点低。9.(1)导电性(2)化学能转化为电能(3)ZnCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Zn(NO3)2(4)石墨、二氧化锰、碳棒(任选两种)【解析】(1)碳棒的主要成分是石墨,石墨导电性良好;(2)干电池在使用过程中的能量转化是化学能转化为电能;(3)如果向酸化的硝酸银中加入某种物质生成了白色沉淀,说明加入的物质是氯化物.证明废电池中含有氯化物的化学方程式为:ZnCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Zn(NO3)2;(4)可得到的物质有石墨、二氧化锰、碳棒等。10.(1)313(2)银白色金属,密度为5.94g·cm-32Ca+6H2O====2Ca(OH)3+3H2↑制造半导体材料(3)Ga2(SO4)3。【解析】(1)在原子中,质子数一核外电子数,由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为31,最外层电子数为3;(2)物质的色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、水溶性等属于物理性质,从题中可知,镓的物理性质为:银白色金属,密度为5.94g·cm-3;根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为:2Ca+6H2O====2Ca(OH)3+3H2↑;根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料,可知镓的用途为:制造半导体材料;(3)由于镓常见化合价为+3,硫酸根显一2价,写出硫酸镓的化学式为:Ga2(SO4)3。11.(1)①无低②高锰酸钾高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色(1)①7.3%②再加入氯化钠9.8g【解析】(1)①I:一淀粉溶液为蓝色,通入气体后SO2+I2+2H2O====H2SO46\n+2HI(无色溶液)。所以溶液归蓝色变为无色;又因为常温下,碘微溶于水,所以通入的气体含量SO2量较低为好。(2)①设原盐酸中溶质的质量分数为x,y1。生成氯化钠的质量,y2为生成水的质量,则NaOH+HCl======NaCl+H2O4036.558.51810.0%×1.6g20.0g×xy1y240/10.0g*16g=36.5/20.09*x40/10.0g*16g=58.5/y140/10.0g*16g=18/20.09*y2②设需再加入yg氯化钠,则(y+2.34g)/(16.0g+20.0g-2.34g)=36.0g/100.0gY=9.812.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)AC(3)乙(4)红色3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O【解析】Ca(0H)2与NH4Cl为固目反应,故应选装置A,NH。极易溶于水,密度比空气小,故应选向下排空气法收集NH3,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.可与浓硫酸反应,不与碱石灰反应,故选乙装置,NH3具有还原性,可将CuO还原为Cu单质,黑色粉末变为红色。6

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发布时间:2022-08-25 21:29:55 页数:6
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文章作者:U-336598

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