2022年中考化学时事热点 “南澳一号”

“南澳一号”    【新闻背景】     “南澳一号”是一艘沉没于汕头南澳海域的明代古船，船上载有万余件瓷器，这是国内发现的第一个沉船遗址，在去年打捞期间，考古队将“南澳Ⅰ号”周边散落的文物以及船舱内的文物打捞出水过万件。自今年4月26日启动今年打捞工作以来，来自打捞现场的最新预测表明，这艘船体约30米的古沉船装载的瓷器等文物可能超过3万件。      水下考古队员主要对船体南边的两个舱进行发掘，出水文物除了一摞摞的瓷器，还发现了船上的铜炮和弹簧状的器物。随着“南澳一号”出水文物的逐渐增多，专家初步判断这是一艘武装商船。而就“南澳一号”当初沉入海底的原因，从目前发现的线索来看，还无法做出判断。    【中考猜题】1.从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于  【   】   A.金属材料     B.无机非金属材料    C.合成高分子材料    D.天然高分子材料2.“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明【   】     A.分子由原子构成               B.加压时发生化学变化，产生更多氧气    C.分子体积很小                   D.分子间有间隔5\n3.请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：     “南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价显_____价；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子______；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁______。4. 沉没在苍茫海水中几百年的中国古沉船“南澳一号”的近期被成功打捞出水，据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、等物品。     (1)中国的陶瓷举世闻名，陶瓷材料属于_______材料；中国的铁锅源远流长，若人体缺乏铁元素，容易引起_______症；    (2)打捞出来的铁锈迹斑斑，而铜锈蚀不明显，这是因为______________。     (3)被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程：_________________________；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为__________(填化学式)。5.“南海一号”上发现的铜钱已经生锈，有少量铜绿[Cu2(OH)2CO3]附着，铜绿在加热时能生成三种氧化物。则该反应的化学方程式为_______________________，反应类型为_______反应。生成物中的黑色氧化物在一定条件下被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有______、______、______等。6.铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？[查阅资料]：碱式碳酸铜的化学式是Cu2(OH)2CO3。                   稀硫酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。[提出猜想]：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：   ①无色气体为二氧化碳；        ②黑色固体为氧化铜；         ③…实验验证：[实验装置如图]。                                  （1）在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是______________。    （2）验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水______________。产生此现象的化学方程式是_______________________。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是_______________________。5\n    （3）验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是________________，发生反应的化学方程式为_______________________。7.碱式碳酸铜［化学式Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222］加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2g。      他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是___________________________。（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。 如果猜想①正确，现象应该是_______________________________。 如果猜想③正确，现象应该是_____________________________。（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质。他经过思考后，认为猜想③可以排除。他的理由是：  ______________________________________________。 （3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是(通过计算式说明)： _____________________________________8.某校化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、碳粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：（1）[提出假设]假设1：黑色粉末是碳粉；                          假设2：_________________；                        假设3：_________________。（2）[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析。取少量黑色粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。                                     烧杯中可能出现的现象             结   论         假设1成立 5\n        假设2成立         假设3成立 （3）[进行实验]通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。（4）[拓展]为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验。   将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①.烧杯中______(填“有”或“无”)不溶物；②.若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_________(写化学式)；③.若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中,所发生反应的化学方程式为：_________________。   【参考答案】 　　1.B                2.D                   3. +2、Cu2+    Fe2O3             4.（1）无机非金属     贫血          （2）铁在潮湿的空气中容易生锈。          （3）4CuO+O2+2H2O+CO2====2Cu2(OH)2CO3       稀盐酸      5. Cu2(OH)2CO3  2CuO+2H2O+CO2       分解反应     H2 、CO 、 C。      6.（1）防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。         （2）变浑浊      CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O     先把导管移出水面，再熄灭酒精灯          （3）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色                   CuO+H2SO4====CuSO4 + H2O                7.根据质量定恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化铜和碳粉都是黑色的。        （1）黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色；黑色粉末部分溶解，溶液呈蓝色。         （2）碳和氧化铜在高温下能发生反应，因此高温下碳粉和氧化铜不可能共存。        （3）4.44gCu2(OH)2CO3中                 m(C)=4.44g×Ar(C)／Mr［Cu2(OH)2CO3］=4.44g×12／222=5\n0.24g＜3.2g       8.（1）假设2：黑色粉末是氧化铜      假设3：黑色粉末是碳和氧化铜的混合物           （2）                                     烧杯中可能出现的现象             结   论 很色粉末不溶解，溶液为无色        假设1成立 黑色粉末完全溶解，溶液由无色变为蓝色        假设2成立 很色粉末部分溶解，溶液由无色变为蓝色        假设3成立         （4）①.有      ②.H2SO4       ③.CuO+H2SO4====CuSO4 + H2O5