2022年中考化学第二轮专题复习第6讲物质构成的奥秘_基础篇2022新题赏析课后练习

第六讲物质构成的奥秘—基础篇2022新题赏析题一：气球在阳光下暴晒一段时间爆炸的主要原因是(　　)A.分子总在不断运动B.温度越高分子运动越快C.温度越高分子膨胀得越大  D.温度越高分子间的间隔越大题二：对生活中下列现象的解释错误的是(　　)现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同同种分子，性质相同D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，分子的体积变大题三：氢氧化钙是由_____构成的。A.电子B.分子C.离子D.中子题四：如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是( )A.钠离子与钠原子的化学性质不同B.钠跟氯气反应生成氯化钠C.氯化钠是由离子构成的化合物D.钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子-10-\n题一：物质的三态从分子角度看实质就是( )A.分子运动速度的改变B.分子间的间隔变化C.分子的大小改变D.分子的种类改变题二：干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是(　　)A.二氧化碳分子的质量 B.二氧化碳分子间间隔C.水分子间的间隔D.水分子运动速率题三：下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(  )A.①B.②C.③D.④题四：如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(  )A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是c、eC.图中b粒子的化学符号为Mg2+D.图中d粒子在化学反应中易失去电子题五：根据下列粒子结构示意图，回答问题．(1)图A、B、C、D四种粒子共表示________元素。(2)D原子在化学反应中易________(填“得”或“失”)电子。(3)由C元素和D元素组成化合物的化学式为________。-10-\n题一：A、B两种微粒结构示意图如图所示。根据图示回答下列问题：(1)若A是阴离子，则x可能是下列中的________。(填选项字母)A.8   B.10   C.11   D.12(2)若B是原子，则y=________，与铝形成的化合物的化学式为________。(3)若A、B均为原子，则能形成AB2型化合物吗？________(填“能”或“不能”)。题二：如图中和分别表示氧原子和氢原子，其中所表示的粒子能保持水的化学性质的是( )A.B.C.D.题三：保持氮气化学性质的微粒是(　　)A.氮原子 B.氮气分子 C.氮元素D.氮气题四： 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，可准确简洁地表达化学信息。下图为某矿泉水标签的部分内容，根据图中信息回答下列问题：××牌矿泉水成分(mg/L)偏硅酸(H2SiO3)……25～55钾K+………………1.0～3.0钙Ca2+……………35～55氯化物(以Cl-计)…13～25①偏硅酸由________ 种元素组成，偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为________；②偏硅酸中硅元素的化合价为________；-10-\n③矿泉水中所含氯化钙的化学式为_______。题一：已知硫原子的结构示意图为则S2-的质子数为__________，电子数为_____，与金属Mg形成的化合物为_____。题二：根据下列粒子结构示意图，回答问题：(1)上述示意图中，共包含_____种元素，它们之间的本质区别是________不同。(2)ABCE中属于阴离子的是________(填离子符号)。(3)若D表示某元素的原子，则m=________，该粒子在化学变化中容易________(选填“得到”或“失去”)电子。(4)若D为离子，则BD组成的化合物的化学式为________。题三：根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）如图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素。（2）D原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_________。（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=____________。题四：核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：(1)氟原子的核电荷数是________。在化学反应中，铝原子比较容易________(填“得到”或“失去”)电子，成为________(填离子符号)。-10-\n(2)在第二周期中，元素原子结构最稳定的是________(填元素名称)。(3)在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是________。(4)钙元素的原子结构示意图为，下列元素中，与钙元素化学性质相似的是_______(填字母)。A.HeB.MgC.SiD.S题一：如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答问题．(1)①所示元素的原子最外层电子数是________，②所示元素单质的化学式是________。(2)X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X的离子符号是________。(3)在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是________(写一条)。题二：据美国犹他大学官网消息，二位半导体材料家族喜添“小鲜肉”﹣氧化锡。它将有助于科学家研制出运行速度更快且耗能更低的计算机。在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示。下列有关锡的说法不正确的是( )A.原子核电荷数为42B.元素符号为SnC.相对原子质量为95.94D.不能与稀盐酸反应题三：2022年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是(  )A.镆属于金属元素B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D.四种新元素的原子中质子数不同-10-\n-10-\n物质构成的奥秘—基础篇2022新题赏析题一：D解析：气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，而不是分子总在不断运动，故选项A、B、C、错误，选项D正确。题二：D解析：A.湿衣服在夏天比在冬天干得快，温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确；B.6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，分子间有间隔，且气体分子间的间隔增大，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；C.气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同，是因为它们都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释正确；D.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为分子受热，分子的间隔(而不是体积)变大，故选项解释错误。故选：D。题三：C解析：氢氧化钙是由Ca2+和OH-构成的，属于离子化合物，是由离子构成的，因此答案为C。题四：D解析：A.钠离子是由钠原子失去一个电子得到的，其化学性质稳定，而钠原子的最外层电子数是1，是一种不稳定结构，故两者化学性质不同；B.由图示可知钠跟氯气反应能够生成离子化合物氯化钠；C.氯化钠是由钠、氯两种原子得失电子后形成的离子构成的化合物，故属于离子化合物；D.由图示可知钠原子在反应中失去了一个电子，带正电是阳离子，氯原子得到了一个电子带负电是阴离子；故选：D。题五：B解析：物质的三态变化主要是由于微粒之间的间隔在外界条件改变的情况下发生变化，如温度升高，间隔增大；压强增大，间隔变小。故选B。题六：A解析：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化，故选A。题七：D解析：A.质子数=核外电子数=2，为原子，故选项A不符题意。B.质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项B不符题意。C.质子数=核外电子数=12，为原子，故选项C不符题意。D.质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故选项D符合题意。故答案为：D。-10-\n题一：B解析：A.不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项A说法正确；B.c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项B说法错误；C.b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，化学符号为Mg2+，故选项C说法正确；D.图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项D说法正确。故选：B。题二：(1)三种；(2)得；(3)MgCl2解析：(1)元素种类是由原子核内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此AC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；故填：三种；(2)最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；故填：得；(3)由题目中的粒子结构示意图，C元素是镁元素，最外层电子数是2容易失去2个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+2，D元素是氯元素，最外层电子数是7容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是﹣1，故形成的化合物是氯化镁，故填：MgCl2。题三：(1)A；(2)7；AlCl3；(3)不能解析：(1)在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选：A；(2)当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17﹣2﹣8=7；易得到1个电子，化合价为﹣1，与铝形成的化合物的化学式为AlCl3；(3)A为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构，B是氯元素，容易得到一个电子形成氯离子，但因为A已达到稳定结构，所以二者不能形成AB2型化合物。题四：D解析：保持水的化学性质的微粒为水分子，水分子由2个H原子和1个O原子构成；而A图表示的为两个氧气分子、B图表示两个氢气分子，C图表示氢原子和氧原子，而D图为两个水分子，所以保持水的化学性质的是D；故选：D。题五：B解析：因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质的最小微粒是氮气分子。故选B。题六：三；2：1：3 ；+4   ；CaCl2   解析：根据偏硅酸的化学式H2SiO3分析：①偏硅酸由H、Si、O三种元素组成；在化学式中，元素符号右下角的数字就是该元素的原子个数，所以一个偏硅酸分子中氢、硅、氧原子的个数比为2：1：3 ；②根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏硅酸的化学式，其中氢元素显+1-10-\n价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，则可得：(+1)×2+x+(-2)×3=0，则x=+4；③化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写，正负化合价代数和为零，钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式为CaCl2。题一：16；18；MgS解析：由S得到S2-只是最外层电子数发生了变化，每个S得到2个电子，质子数没有发生变化，因此S2-的质子数为16，电子数为16+2=18，每个Mg失去2个电子得到金属离子Mg2+，因此与S2-的结合形成的化合物为MgS。题二：(1)4质子数；(2)S2-；(3)7；得到；(4)NaCl解析：(1)质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同。(2)在E中，核内质子数=16＜核外电子数=18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2-。(3)若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17﹣2﹣8=7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。(4)由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl。故答案为：(1)4；质子数；(2)S2-；(3)7；得到；(4)NaCl。题三：（1）三；（2）得到；（3）MgCl2；（4）11解析：（1）核内质子数一共是三种，故表示的是三种元素，故填：三；（2）D原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子，故填：得到；（3）B元素是镁元素，最外层电子数是2，形成的化合价是+2，D元素是氯元素，最外层电子数是7，形成的化合价是-1，故形成的化合物是氯化镁，故填：MgCl2；（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=2+8+1=11，故填：11。题四：(1)9；失去；Al3+(2)氖(3)电子层数相同(4)B解析：(1)氟元素的原子序数为9，则核电荷数为9；铝原子的最外层为3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子而形成带3个单位正电荷的铝离子；故填：9；失去；Al3+；(2)最外层电子数是8个电子的结构为稳定结构，故第二周期元素的原子结构中具有相对稳定结构的是Ne，故填：氖；(3)在同一周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；故填：电子层数相同；(4)由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，观察图示可知B与钙元素的最外层电子数相等，故化学性质相似；故填：B。题五：(1)4；Cl2(2)Al3+(3)最外层电子数依次递增解析：(1)①所示元素是碳元素，最外层电子数是4；②所示元素是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，每个氯气分子由2个氯原子构成，可以表示为Cl2。故填：4；Cl2。(2)Ne原子核外电子数是10-10-\n个，X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X是铝元素，铝原子最外层电子数是3，在反应中失去后带上3个单位的正电荷，可以表示为Al3+，故填：Al3+。(3)在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是最外层电子数依次递增。故填：最外层电子数依次递增。题一：D解析：A．由题目元素周期表中锡元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”，可知其核电荷数为42，故A正确；B．锡元素的元素符号为Sn，故B正确；C．Sn相对原子质量为95.94，故C正确；D．锡在金属活动顺序中排在H前面，可以与稀盐酸反应生成氢气，故D错误。故选D。B解析：A．由该元素的汉字名称偏旁“金”字可知，镆属于金属元素，故A正确；B．原子序数=质子数，所以镆的原子序数115表示其核内有115个质子，故B错误；C．金属元素的元素符号可以表示一种物质、可以表示一种元素、还可以表示这种元素的一个原子，镆属于金属元素，所以“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，故C正确；D．核电荷数或质子数决定元素的种类，所以这四种新元素原子的质子数不同，故D正确。故选B。-10-