【冲刺中考】2022中考化学难点突破专题10 质量分数压轴题

初中科学化学难点之质量分数压轴题1．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．4．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．　_________　（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．　_________　．　9\n5．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中　_________　离子个数不变（填离子符号）．（2）P点溶液中的溶质是　_________　．（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？　6．实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：反应前反应后烧杯及其中物质的质量121.6g120g请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．　7．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．（1）当氢氧化钠溶液为　_________　g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为　_________　g．（2）当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反应后的溶液质量为177.1g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？9\n8．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为　_________　g，反应生成氧气的质量为　_________　g．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（提示：溶质质量分数等于过氧化氢质量与过氧化氢溶液质量之比）　15．（2022•河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：（1）反应后产生气体的质量为　_________　g．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．　16．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：（1）此硫酸的溶质质量分数？（2）生成沉淀的质量是多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？9\n24．（2022•宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为　_________　g，反应生成氧气的质量为　_________　g．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示：（提示：固体能与过量溶液反应而溶解，反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，但Mg（OH）2固体不溶于NaOH溶液．）试计算：（1）生成Mg（OH）2的质量？（2）NaOH溶液的溶质质量分数？（3）图中x值．　参考答案9\n1．解答：解：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓12080x4gx=6g硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24%答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．2.解答：解：（1）解：由关系图，加入20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；设氢氧化钠溶质的质量分数为x，硫酸钠质量是yH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O988014220g×4.9%25g×xyx=3.2%y=1.42g所得溶液的质量分数=%=3.2%答：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是3.2%．（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.2%．3.解答：解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl﹣．（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaClCuCl2；（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，8098117x•10%9.8gzx=80gz=11.7g氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y9\nNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540×10%=4gy解得：y=5.85gM点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55gM点溶液的溶质质量分数=×100%=8.35%答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．4.解答：（1）解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量：121.6g﹣120g=1.6g设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x，则：2H2O22H2O+O2↑6832X1.6g根据：解得X=3.4g所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；（2）因为氯化铁是催化剂反应后溶质质量不变，所以反应后溶质质量为13.6g×25%=3.4g，反应后溶液质量为：68.0g+13.6g﹣1.6g=80g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.25%答：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为4.25%．故答案为：（1）5%；（2）4.25%．5.解答：解：（1）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g设生成沉淀的质量为xMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl80584gx=x=2.9g故答案为：80；2.9；（2）设恰好完全反应时消耗氯化镁的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95809\ny4g=y=4.75g氯化镁溶液的溶质质量分数=×100%=4.75%答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．6.解答：解：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%7.解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g；（2）解：设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g解之得：x=6.8g，过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．8.解答：解：（1）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g，设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880142x50g×40%y9\n==x=24.5g，y=35.5g此硫酸的溶质质量分数=×100%=12.25%；（2）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液质量为100g﹣50g=50g，设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为nCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160809814250g×40%mn==m=24.5g，n=35.5g生成沉淀的质量是24.5g；（3）反应后溶液溶质的质量分数=×100%=25.8%答：（1）此硫酸的溶质质量分数为12.25%；（2）生成沉淀的质量是为24.5g；（3）反应后溶液溶质的质量分数是25.8%．9.解答：解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；故答案为：1.0；1.6；（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=x=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%≈7.8%答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．10.解答：解：（1）根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为13.6g，而当其中氢氧化铝被完全反应后剩余沉淀质量为5.8g，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为5.8g；（2）200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl29\n混合溶液反应生成沉淀氢氧化铝的质量=13.6g﹣5.8g=7.8g设生成5.8g氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓8058a5.8g解之得a=8g设生成7.8g氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓12078b7.8g解之得b=12g200gNaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=10%（3）设消耗7.8g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为cNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O4078c7.8g解之得c=4g完全反应一定消耗氢氧化钠溶液的质量==240g，即x值为240；答：：（1）生成Mg（OH）2的质量为5.8g；（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（3）图中x值为240．9