中考化学二轮复习专题训练溶液

溶液1．以下关于溶液的表达，正确的选项是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液都是混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液2．10℃时20g水中溶解5g甲物质,50℃时100g水中溶解40g乙物质,甲与乙的溶解度大小为3．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是A．溶液的质量B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量　　　　　D．溶液里溶质的质量分数4．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是　　 　A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同 　C．a、b的溶解度都随温度升高而增大D．a、b都属于易溶物质5．某温度下，向一定量饱和石灰水中参加适量生石灰，充分反响后，恢复到原来温度，那么溶液的质量A．增大B．减小C．不变D．无法判断6．下表列出了两种固体物质的溶解度，答复以下问题：质度度解物溶温0oC10oC20oC30oC40oCAgggggBggggg（1）B为硝酸钾，硝酸钾溶液中的溶剂是。（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有。（3）10oC时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如以下图的实验现象，试管①中溶解的物质是（填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为（保存一位小数），将两只试管分别放入盛有水的烧杯中（图2），向烧杯中参加足量ＮａＯＨ并轻轻搅拌，观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）假设向烧杯中参加适量以下物质，两试管中的现象与加ＮａＯＨ不同的是4/4\nA．冰B．干冰C．生石灰D．硝酸铵7．以下数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080硝酸钾/克110169氯化钠/克35．735．936．437．138（1）食盐溶液中的溶剂是__________。（2）通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）（3）20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体，分别参加盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是，假设使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是___________________。（4）假设使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是。（5）如以下图，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液。假设将少量的以下物质分别小心地参加到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙8．以下数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。（2）20℃时，向50g水中参加15.8g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20℃时，向100g水中参加40g硝酸钾，假设使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。假设将少量的以下物质分别小心地参加到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。A．冰块B．氢氧化钠C．硝酸铵D．白糖9．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后参加4/4\nagM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，以下说法正确的选项是2℃时，得到M的饱和溶液2℃时，得到N的不饱和溶液1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液10．以下数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g110169（1）由上表可得到的信息是。（2）20℃时，向100g水中参加31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20℃时，向100g水中参加40g硝酸钾，假设使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。（4）某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是、。（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并答复以下问题：将分液漏斗里适量的水参加大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是；请解释产生上述现象的主要原因是。11．在实验课上，教师要同学们配制溶质质量分数为20％的氯化钠溶液50g。（1）所需氯化钠的质量是。（2）所需要的主要仪器有托盘天平、、烧杯、、胶头滴管、药匙等。（3）以下情况可造成溶质质量分数偏低的是。①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码②用于溶解的烧杯内有水，未枯燥③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一局部④量好的水向烧杯中倒入时洒出一局部（4）要将此溶液稀释为5%，那么需加水的质量为。4/4\n10g溶解度/温度/℃t1t2Na2CO3NaCl12.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如以以下图所示。据图答复以下问题：（1）t1℃时，溶解度较大的物质是_________。（2）t1℃时把10gNa2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得_____的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）人们冬天捞碱的原因是________________。（4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水mL（水的密度为1g/cm3）。在用量筒量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据（其它操作均正确），那么所得溶液中溶质的质量分数15%（选填“＜”、“＞”或“＝”）。4/4