中考新突破云南省2022中考化学第一部分第10单元课时2中和反应及pH备考全能演练

第一部分第十单元课时21．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是(　A　)物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围(常温)4～57～88～910～11A.酸奶　B．鸡蛋清　C．牙膏　D．肥皂大2．向一定量稀硫酸溶液中加入x后，pH变化情况如图所示，试剂x可能是(　A　)A．NaOH　　B.HClC．H2O　D．Mg3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　B　)①用生石灰作食品干燥剂　②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液　③施用熟石灰改良酸性土壤　④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸A．①②　B．③④　C．①④　D．②③4．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(　C　)A．加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成B．加入Na2CO3溶液，没有气泡产生C．加入紫色石蕊溶液仍为紫色D．滴入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀5．(2022·张掖)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是(　C　)A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液4\n6．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是(　D　)A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．煅烧一定质量的石灰石C．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁片和铝片分别与等质量等浓度的稀盐酸反应7．下表是生活中一些液体的pH，根据下表回答问题。液体雨水食醋食盐水肥皂水炉具清洁剂pH5.2371011(1)能使酚酞试液变红的是　肥皂水和炉具清洁剂，滴入石蕊试液后，石蕊依然为紫色的是__食盐水__。(2)该地区的雨水是否属于酸雨__是__(填“是”或“否”)。(3)若事先用蒸馏水润湿pH试纸去测定肥皂水的酸碱度，结果会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。8．在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。(1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，如图所示，由图可知，该小组同学测定的是__NaOH__溶液的pH变化，该反应的化学方程式为：　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　。实验过程中，同学们取了图中A点所得溶液，加入试剂__c__(填序号)，观察到有蓝色沉淀生成。a．BaCl2溶液b．Fe2(SO4)3溶液c．CuSO4溶液结论：A点溶液中的溶质为　氢氧化钠和硫酸钠　。(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_溶液由红色变为无色__。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到　有气体生成　，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。4\n你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由。__方案二不合理，因为硫酸钠与氢氧化钡反应也会生成白色沉淀__。9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：__有Na2SO4和NaOH__乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三__，理由是　H2SO4和NaOH不能共存　。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH　。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7__有气泡产生__产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是__pH试纸浸入溶液中__；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　Na2SO4与BaCl24\n反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　。10．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液pH12.412.111.87.02.2试回答：(1)当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是__NaCl和HCl__。(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：根据表格可知滴加盐酸的量为10.0g时溶液的pH＝7，恰好完全反应，因此可以将此时盐酸的用量带入计算：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40　　　36.5x　　7.3%×10g＝x＝0.8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝4%答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。4