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中考新突破云南省2022中考化学第一部分第8单元课时1金属及金属的化学性质备考全能演练
中考新突破云南省2022中考化学第一部分第8单元课时1金属及金属的化学性质备考全能演练
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第一部分第八单元课时11.(2022原创)昆明地铁是昆明市轨道交通的重要组成部分,给人们的出行带来了极大的方便,铁轨通常由锰钢制作而成。其中锰钢属于( A )A.金属材料 B.合成材料C.无机非金属材料 D.复合材料2.下列关于金属化学性质的描述,正确的是( A )A.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色粉末B.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成一种黑色的固体C.铜粉在空气中加热生成一种红色粉末叫氧化铜D.真金不怕火炼,说明金的化学性质比较活泼3.将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息,错误的是( D )A.图中线x表示镁的反应情况B.铝消耗的稀盐酸质量最大C.镁一定过量,铝、铁可能反应完D.镁和铁一定过量,铝可能反应完4.有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y、Z分别加入稀盐酸中,X、Y溶解并产生氢气,Z不反应;如果把X放入Y的硝酸盐溶液中,X没有变化。根据以上实验事实,判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )A.X、Y、Z B.Y、X、ZC.Z、Y、X D.X、Z、Y5.现有X、Y、Z三种金属,已知:①X和稀硫酸不反应;②Z+H2SO4(稀)===ZSO4+H2↑;③X+2YNO3===2Y+X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是( B )A.X>Y>Z B.Z>X>YC.Y>Z>X D.Z>Y>X6.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( A )A.Fe和Cu B.CuC.Fe D.Mg和Cu7.下列化学反应方程式既属于置换反应,书写又正确的是( D )A.CaCO3CO2↑+CaOB.Cu+FeSO4===CuSO4+Fe5\nC.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OD.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag8.(1)小红将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体,如图所示:四种金属的活动性由强到弱的顺序是__Mg、Zn、Fe、Cu__。(2)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是__①④__。9.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。(1)下列物质中不属于合金的是__AC__。A.金刚石 B.不锈钢C.四氧化三铁 D.生铁(2)黄金在自然界中主要以单质的形式存在,原因是__黄金的化学性质不活泼__。(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后过滤,得到固体和溶液。下列说法正确的是__AD__。A.固体中肯定含有银B.固体中肯定含有铜和银C.溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.溶液中可能有Ag+和Cu2+(4)古代用铜钱作为货币流通工具,而不用铁制是因为__铜不易腐蚀__。(5)用铝合金制门窗代替了传统的钢铁门窗,主要是因为铝合金具有优点__铝合金有很强的抗腐蚀性__。(6)要除去铜粉中混有少量的铁粉,可用的化学方法是:可加入__稀硫酸__溶液或__硫酸铜__溶液。(填不同的物质类别)也可用最简单的方法是: 用磁铁吸引 。10.(1)金属能与许多物质发生化学反应。①金属与氧气反应,如:铝在常温下就能与氧气反应,其化学方程式为: 4Al+3O2===2Al2O3 。②金属与酸的反应,如:铁与盐酸反应,反应的现象是:__5\n有气泡产生,溶液变为浅绿色__。③金属能与盐溶液反应,如:铝与硫酸铜反应,其化学方程式为: 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ,属于__置换反应__(填反应类型)。④铁锈的主要成分是__Fe2O3__,若将一根表面生锈的铁钉放入稀硫酸中,开始时看到的现象是:__铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色__,其反应原理是: Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 。一段时间后,又能看到的现象是:__有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色__。(2)A~J是初中化学中常见的物质,其中A为气体,B为红棕色固体,E为浅绿色溶液,G是一种建筑材料,它们之间的关系如下图(部分反应物或生成物已略去)。请完成下列各小题:①G的化学式为__CaCO3__;指出D的一种用途__灭火(合理即可)__;②A+B―→C+D的化学反应方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;F+I―→G+J的化学反应方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 。11.某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:Al>Cu>R,猜想二:__Al>R>Cu__,猜想三:R>Al>Cu。【查阅资料】R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。5\n猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一__不成立__(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色②铝丝表面产生气泡较快③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为R+H2SO4===RSO4+H2↑猜想三铝丝插入到RSO4溶液中无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后,溶液的颜色 变浅或逐渐褪去 ,进而确认猜想三不成立,猜想二成立。【归纳总结】探究结束后,他们总结得出:通过金属与__酸溶液__反应或金属与__盐溶液__反应可以比较金属活动性强弱。12.将10g铜锌合金放入盛有150g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内物质的总质量为159.8g。请计算:(1)生成氢气的质量是__0.2__g。(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?解:设反应后溶液中溶质的质量为x,参加反应的锌的质量为y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 161 2y x 0.2g=x=16.1g=y=6.5g5\n反应后溶液中溶质的质量分数为:×100%=10.3%答:反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%。5
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中考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 21:02:52
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