九年级化学下册第七章溶液中考特训三有关溶质质量分数的综合计算同步练习新版粤教版

中考特训(三)　有关溶质质量分数的综合计算题型一　直观文字叙述式方法点拨反应后溶液质量＝反应前物质总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未参加反应的难溶性固体的质量。1．2022·毕节早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载了“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：(1)反应后生成铜的质量是多少？(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)方法点拨9\n图像坐标分析式的解题方法：先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要进行换算才能代入，如乘溶质的质量分数等)；(2)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入)；(3)起点和拐点对应的坐标差。题型二　图像坐标分析式2．2022·乐山将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水＝1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。图3－Z－1是生成沉淀质量与所加Na2SO4溶液质量的关系图。计算：(提示：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)图3－Z－1(1)生成沉淀的质量是________g。(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？方法点拨首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，即求某物质质量时必须找其完全反应时所对应的数据进行计算。题型三　表格数据分析式3．2022·巴中小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：9\n第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量/g24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题。(1)手镯中银的质量是________g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？题型四　图解实验式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　方法点拨分析实验图中反应前后有关数据的变化，一般可利用差量法计算出生成的某种气体或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量。4．某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图3－Z－2所示进行实验(稀硫酸恰好完全反应)。计算：(1)4.0g铜锌合金中锌的质量是________g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。9\n图3－Z－2题型五　多步反应的溶液计算方法点拨在多步反应的计算中，根据化学方程式找出相关几种物质的相互关系，并利用此关系进行计算。5．2022·湖州海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。某化学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02gH2。停止通电，向所得溶液中加入10g盐酸后，溶液恰好为中性。求：(1)电解过程中消耗氯化钠的质量。(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。9\n9\n典题讲评与答案详析答案速查1．解：(1)设反应生成铜的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，反应后生成硫酸亚铁的质量为z。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456160641522．8gyxz＝　x＝3.2g＝　y＝8g＝　z＝7.6g(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。(3)反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.2%。答：(1)反应后生成铜的质量为3.2g；(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%；(3)反应后溶液中溶质的质量分数为19.2%。2．(1)23.3(2)解：设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl208233117x23.3gy＝　x＝20.8g＝　9\ny＝11.7g溶液的总质量为29.1g＋94.2g＋100g－23.3g＝200g，溶质的总质量为11.7g＋(29.1g－20.8g)＝20g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。3．(1)23.00(2)解：与10g稀盐酸反应的金属锌的质量为25.00g－24.35g＝0.65g，设参加反应的盐酸所含溶质质量为x。2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑7365x0.65g＝　x＝0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。4．(1)1.3(2)解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn　＋　H2SO4===ZnSO4＋H2↑65981．3gx＝　x＝1.96g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。5．解：(1)设消耗的氯化钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。9\n2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH117280x0.02gy＝　x＝1.17g＝　y＝0.8g(2)设中和氢氧化钠所需要的盐酸质量为z。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.50．8gz＝　z＝0.73g则盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。答：(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为1.17g；(2)所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。典题讲评2．[解析](1)根据关系图，可读出恰好完全反应生成沉淀的量。(2)恰好完全反应所得溶液为NaCl溶液，其中溶质NaCl有两部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反应后生成的NaCl。3．[解析](1)根据表格中的信息可知，剩余固体质量即为银的质量，所以手镯中银的质量为23.00g。4．[解析]锌与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸发生反应，可知反应后剩余固体为铜，铜的质量为2.7g，从而推出4.0g铜锌合金中锌的质量为1.3g。运用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的10g稀硫酸中硫酸的质量，再计算出稀硫酸中溶质的质量分数。5．[解析]由电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH可知：已知氢气的质量，可以求出反应物氯化钠的质量以及生成的氢氧化钠的质量。进而求出第二步反应中所消耗的盐酸质量，从而求出盐酸中溶质的质量分数。9\n9