云南省2022中考化学九上第5单元化学方程式考前强化演练新版新人教版

第一部分　第五单元1．(2022原创)下列叙述和对应的化学方程式都正确的是(　D　)A．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋CuB．用氯化钡溶液除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClC．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋2H2OD．用烧碱溶液处理炼铜厂废气中的二氧化硫：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2．(2022潍坊)在一定条件下，物质A、B发生反应：2A＋2B===2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据：　　　物质ABCD反应前质量(g)4.64.000反应后质量(g)00.48.0a下列说法正确的是(　C　)A．反应后原子的数目减少B．a＝0.6C．B、D的相对分子质量之比为9∶1D．该反应一定是复分解反应3．火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生的化学反应方程式为：C2H8N2＋2X2CO2＋4H2O＋3N2，其中X的化学式是(　C　)A．NO2　　B．NO　　C．N2O4　　D．N2O4．甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　D　)A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化4\nD．反应中甲和丙的质量之比为4∶75．化学用语是初中化学学习的重要基础。(1)用化学用语填空：①3个钠原子__3Na__；②4个铵根离子__4NH__；③保持氧气化学性质的最小粒子__O2__；④五氧化二磷中磷元素的化合价　2O5　。(2)写出下列反应的化学方程式：①通电分解水　2H2O2H2↑＋O2↑　；②镁带在氧气中燃烧　2Mg＋O22MgO　。6．按照要求写出下列反应的化学反应方程式，并标出指定方程式的基本反应类型：(1)CO2使澄清石灰水变浑浊　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　。(2)双氧水制氧气　2H2O22H2O＋O2↑；属于__分解__反应。(3)木炭高温还原氧化铜：　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　；属于__置换__反应。(4)铝片和NaOH、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)：　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　。(5)尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为：CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为：　CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O　。7．以下是某化学反应的微观示意图(黑圈表示氧原子，白圈表示氢原子)(1)以上变化的基本反应类型是__化合反应__。(2)该反应的化学方程式为　2H2＋O22H2O　。(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，你能得到的信息是__化学反应前后，原子的种类、数目不变(答案合理即可)__。8．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究，下图实验装置和选用药品均为图示，现分别以A、B、C、D表示如下：4\n(1)请选出符合质量守恒定律的实验__ABCD__(填字母)。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请从原子的角度说明原因__反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化__。(3)请同学们分析B实验天平不平衡的原因是__碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳散逸到空气中__。(4)D实验中所观察到的现象为：__剧烈燃烧，发出耀眼白光，并生成白色固体__。9．某兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g14.010.09.29.2制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液80g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)所得氯化钾溶液的溶质质量分数。解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：14.0g－9.2g＝4.8g。(2)设反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑　　　　149　　96x　　4.8g　　＝x＝7.45g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：×100%＝9.3%4\n答：(1)生成氧气的质量为4.8g；(2)所得氯化钾溶液的溶质质量分数为9.3%。10．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取52g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为180g，反应后烧杯中物质的总质量为210g。请计算：(1)反应生成二氧化碳的质量。(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)。解：(1)反应生成二氧化碳的质量为：52g＋180g－210g＝22g(2)设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100　　　　　　　　　　　　44x　　　　　　　　　　　　22g　　＝　　　　x＝50g样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝96.2%答：(1)反应生成二氧化碳的质量为22g；(2)样品中碳酸钙的质量分数为96.2%。4