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北京市2022年中考化学一模汇编生产实际分析无答案

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生产实际分析29.(2分)人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题:(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有______(填字母序号)。A.沉淀B.过滤C.消毒D.吸附(2)活性炭的吸附作用属于(填“物理”或“化学”)变化。重晶石矿焦炭/高温CO固体①硫化钡杂质(不溶于盐酸)②盐酸溶液AH2S气体杂质硫酸钡沉淀B③C30.(4分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡(BaSO4),纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下:(1)步骤①中,生成的一氧化碳具有炼铁和    等用途;生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2,写出硫化钡的化学式。(2)已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是,若C在该生产过程中可循环使用,则B的化学式是。(西城)294高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下:【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应H21084℃精馏焦炭高温HCl3000℃以上石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯) 高纯硅物质A(1)SiO2中Si的化合价是____________。(2)从SiHCl3(纯)得到高纯硅的化学方程式是_________________________________。(3)生产过程中可循环使用的物质是____________。(海淀)反应IINaOH反应ISO2Na2SO3Ca(OH)2CaSO3双碱法:SO2钠碱法:Na2SO3反应INaOH29.(5分)工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。(1)下列环境问题与SO2有关的是(填字母序号)。A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞(2)双碱法中的“双碱”指的是(填化学式)。(3)CaSO3中硫元素的质量分数为%(计算结果精确到0.1%)。5\n(4)反应II所属的基本反应类型是。(5)已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90两种工艺中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是。(朝阳)(丰台)29.(5分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:烟泥足量的空气,加热①固体B废气A(环保处理)过量稀硫酸②③溶液F适量甲ZnCu溶液D固体E多步处理已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物;5\n;(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。(2)步骤③中反应的化学方程式是______________。(3)下列说法正确的是__________。a.②、③中的操作均包含过滤b.溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c.溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d.若步骤①中空气不足量,不会导致锌的回收率降低(通州)脱水干燥NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤Ca(OH)2产品H2O2母液循环28.过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:(1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是,NH4Cl中氮元素的质量分数为%(精确到0.1%)。(2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是(填化学式)。29.一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥(污泥不溶于水,且不参与化学反应)。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下:【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2Cu硫酸亚铁晶体溶液3过量试剂a试剂b操作①操作②操作④操作③回答下列问题:(1)加入过量试剂a的目的是。(2)操作③中产生气体的化学方程式是。(3)下列说法正确的是。A.溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量B.溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C.操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法D.操作③中所加物质一定要适量(延庆)29.(3分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下:5\n(1)“滤渣”是粗盐中含有的。(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:第一次:溶解时搅拌;第二次:;第三次:蒸发时搅拌;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析其原因为。30.(3分)竖炉冶铁工艺流程如下图所示。回答下列问题:(1)该工艺流程中,甲烷的作用是。(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是(房山)29.(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2废液①过量X,△操作②滤液I滤渣⑤合并B③适量Y滤液IIA操作④⑥通入ZFeCl3溶液5\n(1)操作②、④的名称是_______。(2)上述流程中,X的化学式为__,滤渣中所含的物质是_______,步骤③中有关反应的化学方程式为_______。(3)Z为氯气,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为。5

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发布时间:2022-08-25 20:51:51 页数:5
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文章作者:U-336598

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