北京市2022年中考化学真题试题（解析版）

2022年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ca64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列属于化学变化的是A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎2．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁3．下列属于氧化物的是4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷5．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A．塑料玩具B．纯棉帽子C．陶瓷餐具D．黄金饰品7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数9．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒A.下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯11．下列符合中，表示2个氢分子的是A．H2B．2HC．2H2D．2H+16\n12．下列做法不利于保护环境的是A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具13．下列数据是一些物质的，其中呈碱性的是A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是A．原子序数为12B．核外电子数为24C．元素符合为MgD．相对原子质量为24.3116．下列方法能鉴别氧气和空气的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中17.下列化学方程式书写正确的是18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变20．工业冶炼金属锰的原理是，该反应属于A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是16\n22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于复分解反应C．可用作燃料D．其中氮元素与氢元素的质量比为7:123、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是24．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液25．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl固体混合物中Na2CO₃的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g二、填空题（共5个小题，共30分）26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。16\n（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是___（填字母序号）。A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价。（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是（填字母序号）。A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏27．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。（1）下列食物富含糖类的是（填字母序号）。（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是。（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：①尿素由种元素组成，属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。②生产尿素的反应中，A与B的质量比为。28．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）。A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：。16\n①20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为。（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因：。29．（6分）铜是人类最早利用的金属之一。（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。A．铜质奖牌B．铜导线C．铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：①过程Ⅱ中分离操作的名称是。②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。③A~E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。30．（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：（1）B中溶液是。（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应16\n的化学方程式为。（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母序号，下同）。（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为。32．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。（2）步骤②中的操作是，其目的是。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）本实验的结论是。33．（7分）四硫化钠（）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：。【实验资料】①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。②硫代硫酸钠（）可溶于水，常温下与溶液不反应。16\n【实验过程】①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为，X的化学式为，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿＿四、计算题（共2个小题，共6分）34．（3分）甲醇（）是基础化工原料，制备原理为：当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。35、（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。16\n2022年北京中考化学试题分析1．【答案】B【解析】2．【答案】C【解析】元素在地壳中的含量排序如下（前6位）：氧、硅、铝、铁、钙、钠等，其中含量最多的金属元素是铝，故选C。3．【答案】B【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。O2只由一种元素组成，KCl不含氧元素，NaOH由三种元素组成,都不属于氧化物,所以A、C、D错误，SO2由两种元素组成且其中一种元素为氧元素,属于氧化物，B正确。4．【答案】B【解析】A×木炭在氧气中剧烈燃烧B√剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体C×蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，瓶壁上有液体滴出现D×红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟5．【答案】C【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，面粉难溶于水，分散到水中不能形成溶液，牛奶难溶于水，分散到水中不能形成溶液，植物油难溶于水分散到水中不能形成溶液，白糖易溶于水，分散到水中可形成溶液。6．【答案】A【解析】A√塑料是有机合成材料B×棉花是天然高分子材料C×陶瓷是无机非金属材料D×黄金是金属材料7．【答案】D16\n【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。8．【答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的质子数，电子数与元素的化学性质密切相关，尤其是最外层电子数，质子数和中子数一起决定原子的种类。9．【答案】A【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需量取水的体积，所以需用到量筒，要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液，所以必需用到烧杯，为加快溶解，需用到玻璃棒，但不需用到蒸发皿。10．【答案】C【解析】检查装置气密性时，用手捂住试管外壁，给试管内气体加热，如果装置气密性良好，则可观察到导管口有气泡产生。11．【答案】C【解析】A×表示氢气，一个氢分子，一个氢分子由2个氢原子构成B×表示2个氢原子16\nC√表示2个氢分子D×表示2个氢离子12．【答案】B【解析】A√垃圾分类有利用减少污染B×使用一次性塑料餐盒易引起白色污染C√使用节水龙头，不仅可节约用水，还可减少水体污染D√乘坐公共交通工具有利于减少汽车尾气的排放13．【答案】A【解析】酸性溶液的pH小于7，且pH越小，酸性越强，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7，且pH越大，溶液的碱性越强，牙膏的pH介于8和9之间，显碱性。14．【答案】C【解析】A×碳酸钙的化学性质较稳定，露置在空气中不易变质，其质量无明显变化B×氯化钠化学性质较稳定，露置在空气中不易变质，其质量无明显变化C√浓盐酸具有挥发性，由于溶质的挥发，其质量减少D×氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，其质量增加15．【答案】B【解析】根据镁在周期表中的信息，镁的原子序数为12，所以镁原子的核电荷数为12，质子数为12，镁原子的核外电子数为12，镁的元素符号为Mg，镁属于金属元素，镁的相对原子质量为24.31。16．【答案】D【解析】空气和氧气都是无色、无味气体，所以不能用闻气味和观察颜色的方法区分，氧气和空气都不易溶于水，所以也不能用将集气瓶倒扣于水中的方法区分，空气中含有氧气，但其中氧气的含量较纯净氧气的低，空气不能使带火星的木条复燃，氧气却可使带火星的木条复燃。17．【答案】D【解析】A×没有配平B×没有标注反应条件C×没有配平D√正确16\n【易错分析】本题考查化学方程式的书写，如果对化学方程式书写的要求不熟悉，或分析不仔细容易出错。18．【答案】C【解析】A×液氨用作冷冻剂是利用其物理性质B×干冰用于人工降雨是利用其物理性质（升华吸收大量的热）C√氧气能助燃，常用于气焊D×浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，吸水性属于物理性质【思维拓展】物质的性质决定物质的用途和制法、保存，物质的用途、制法及保存反映物质19．【答案】B【解析】碘受热升华，由固体变为气体，由于该过程是物质状态的变化，属于物理变化，所以碘分子的质量与大小不变，由于温度升高，碘分子的运动速率加快，分子间的间隙增大。20．【答案】A【解析】该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，符合置换反应的特征，所以该反应属于置换反应。21．【答案】D【解析】A×醋酸是酸，氢氧化钠是碱，两者之间能发生中和反应，但由于生的醋酸钠易溶于水，所以反应无明显现象，化学变化不一定都有明显的现象B×过氧化氢溶液中加入氧化铜后，产生气体的速率加快，但不清楚该过程中氧化铜的质量及化学性质是否改变，所以不能判断氧化铜一定是过氧化氢分解的催化剂C×铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性较铜强，铁能置换硝酸银溶液中的银，说明铁的活动性较银强，但无法判断铜与银的活动性强弱D√向热水中的白磷和向冷水中的白磷通入氧气，此时白磷的温度不同，热水中的白磷能燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点22．【答案】B【解析】A√肼有吸湿性，应该密封保存B×肼燃烧的生成了氮气和水，氮气是单质，所以该反应不是复分解反应C√肼能燃烧，可用作燃料D√肼的化学式N2H4，氮元素与氢元素的质量比为14×2∶1×4=7∶123．【答案】B【解析】16\nA×当氢氧化钠完全反应后，继续加入稀盐酸，由于没有氯化钠生成，但加入的盐酸会稀释氯化钠，所双氯化钠的质量分数不可能继续保持不变，应该会逐渐减小B√碳酸钙和稀盐酸反应，100份质量的碳酸钙完全反应只产生44份质量的二氧化碳，所以溶液的质量增加56份，即溶液的质量增加，当然盐酸完全反应，继续加入大理石，由于大理石不溶于水，所以溶液的质量保持不变C×铁不溶于水，所以盐酸完全反应后，继续加入铁，溶液中铁元素的质量不再变化D×高锰酸钾受热分解产生氧气，所以固体质量减小，但钾元素的质量分数增大【易错分析】本题由于考虑不周，易误选A，解题时应该结合溶质质量分数的概念进行分析，对氯化钠溶液，加入稀盐酸，相当于增加了水，对氯化钠溶液进行稀释，其溶质质量分数变小。24．【答案】D【解析】A√t2℃时三种物质的溶解度a＞b＝c，所以该温度下三种物质饱和溶液的溶质质量分数a＞b＝cB√t2℃时三种物质的溶解度a＞b＝c，说明在该温度下，等质量的水中，能溶解三种物质的质量a＞b＝c，所以该温度下的饱和溶液蒸发等质量的水后，恢复到原来温度时，析出晶体的质量a＞b＝cC√由于蒸发水之后，三种物质的溶液中都有晶体析出，所以所得溶液均为饱和溶液D×由于c物质的溶解度随温度减小而增加，所以饱和溶液降温时会变成不饱和溶液25．【答案】C【解析】A×由于二氧化碳能溶于水，与水反应，所以用排水集气法收集反应生成的气体时有部分二氧化碳损失，造成所测碳酸钠的质量分数偏小B×由于气体的密度较小，取样量不大时，通过测定气体的体积测定碳酸钠的质量分数误差较大C√与C相比，不是直接测定二氧化碳质量，而是先将二氧化碳转化为不溶性的碳酸钙，起一个放大作用，可减小实验误差D×浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢也被氢氧化钠溶液吸收，造成所测碳酸钠的质量分数偏大26．【答案】（1）B（2）石油CH4（3）+2（4）4Na+3CO22Na2CO3+C（5）ABC【解析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸及碳酸盐不属于有机物，所以所给三种物质中只有乙醇属于有机物；（2）煤、石油和天然气是三大化石燃料，天然气的主要成分甲烷；16\n（3）碳酸盐中碳的化合价为+4，氧的化合价为－2，设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有X+4+（－2）×3=0，所以X=+2；（4）该反应的反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和金刚石，反应条件是440℃并加压，因此可写出反应的化学方程式，注意配平；（5）根据题目信息，碳海绵具有很强的吸附性，能吸附石油，且挤出所吸的石油后可恢复原状，即可反复使用。27．【答案】（1）B（2）补钙（3）①四（或4）②17∶22【解析】（1）植物油富含油脂，馒头富含糖类，牛肉征富含蛋白质；（2）碳酸钙中含有钙元素，是一种常见的补钙物质，饼干中添加碳酸钙，可以补充人体所需的钙元素；（3）根据图示，可写出该反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，①尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，属于化肥中的氮肥；②根据该反应的化学方程式可知，该反应中氨气与二氧化碳的质量比为17×2∶44=17∶22。28．【答案】（1）D（2）2H2O通电2H2↑+O2↑（3）①9∶25②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）铁生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内的压强减小，导管内液面上升，打开K后滴入稀盐酸，稀盐酸能与铁反应产生氢气，使瓶内气体增加，致使导管内液面下降【解析】（1）水是一种常见的溶剂，河水、自来水和矿泉水都是混合物，蒸馏水是将水中可溶性杂质和不溶性杂质都完全除去得到的，蒸馏水是纯净物；（2）水通电分解生成氢气和氧气；（3）①20℃氯化钠的溶解度为36g，说明该温度下100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量与溶剂的质量比为136g∶100g=9∶25；②烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；（4）钱在潮湿空气中与氧气、水作用生锈，铁生锈消耗烧瓶中的氧气，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以在外界大气压作用下，烧杯中的水沿导管上升，打开K后，滴入稀盐酸，稀盐酸与铁反应产生氢气，俣烧瓶中的气体增加，烧瓶内压强增大，大于外界大气压时，将导管中的水压入烧杯中，即导管内的液面下降，继续反应产生的气体从导管逸出，在导管口观察到有气泡产生。29．【答案】（1）C（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（3）①过滤②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③AC【解析】（1）用铜制火锅是利用铜的导热性；（2）铁的金属活动性较铜强，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同时生成硫酸亚铁；（3）16\n电池铜帽的主成分为铜和锌，锌的活动性较强，能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，在加热条件下，通入氧气，可使铜氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液A的成分为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸、水；加入物质B鳄铜由铜离子变为单质铜，B应该是活动性较强的金属，由于需制备的物质是铜，所以B的活动性不能比锌强，则A中硫酸锌溶液进入溶液E中，说明溶液E是硫酸锌，所以加入的B为锌，即利用锌将硫酸铜中的置换出来，然后通过过滤将铜和过量的锌与硫酸锌溶液分离开来，所以固体D的成分是铜和锌，加入物质D就是使锌和铜分离开来，得到铜，所以物质D为稀硫酸，也可是硫酸铜溶液，如果步骤Ⅲ中有气体产知，则物质D为稀硫酸，溶液E是硫酸锌溶液。①分离操作是将液体和液体中不溶性固体分离开来，是过滤操作；②加入物质D将铜和锌的混合物中的锌除去，且产生气体，所以D为稀硫酸，发生的反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；③A中含硫酸铜和硫酸锌，固体C中含有铜和锌。30．【答案】（1）饱和石灰水与石蕊（或碳酸钠溶液与石蕊）（2）氧化铁（或三氧化二铁）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（3）CaO（4）①Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH②氯化钙、盐酸、氯化钠、酚酞或氯化钙、氯化钠、酚酞（用化学式表示也可）【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱笥溶液变蓝色。（1）B中溶液显蓝色，故其中盛放的溶液是碱性溶液和石蕊，所以B中溶液的溶质可能是饱和石灰水和石蕊，或是碳酸钠和石蕊；（2）烧杯A中的溶液为无色，说明溶液为酸性溶液和酚酞，即溶液中含盐酸和酚酞，加入物质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；（3）C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，从量目提供物质分析，可排除溶液含有盐酸，即C中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐，加入的乙也不可能是碳酸盐，所以C中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观察到溶液变浑浊，丙为稀盐酸；（4）D中溶液显红色，加入丁有沉淀生成，再加入丙（稀盐酸）溶液变澄清，红色变为无色，从溶液颜色变化可知，D中的溶液显碱性，所以D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合溶液，加入的丁能与碳酸钠反应生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。①加入丁溶液变浑浊的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；②D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合物，加入氢氧化钙后，反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时溶液可能显中性，也可能显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中含有的溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，如果溶液显酸性，则除氯化钙，氯化钠和酚酞外，还有过量的盐酸。31．【答案】（1）集气瓶（2）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑B（3）D燃着的木条熄灭H2O+CO2===H2CO3【解析】（1）仪器a的名称为集气瓶；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，应该选择发生装置为B；（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，常用向上排空气法收集，常利用二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧进行验满，如果将燃着的木条置于集气瓶瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已收集满，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。16\n32．【答案】（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内压强减小，气球鼓起（2）向外拉注射器3证明步骤1中装置内的二氧化碳已被完全吸收（3）Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应【解析】实验设计的思路是，先将注射器1中的氢氧化钠溶液注入烧瓶，由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的气体减少，压强变小，所以位于瓶内的气球就鼓起，然后将注射器3往外拉，观察注躺器内的石灰水是否变浑浊，判断瓶内二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，由表中良录现象分析，拉注射器3的活塞时，无明显现象，说明瓶内的二氧化碳已被完全吸收，然后将注射器2中的和盐酸注入瓶中，观察到有气泡产生，气球变得小，说明瓶内压强增大，然后再将注射器3的活塞往外拉，抽取瓶内的气体，观察到注射器3中的液体变浑浊，说明瓶内气体是二氧化碳，说明加入盐酸时反应产生的气体是二氧化碳，也说明加入氢氧化钠后，二氧化碳转化成了碳酸盐，证明了二氧化碳能与氢氧化钠反应。（1）气球鼓起的原因是注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，导致瓶内压强减小，使气球鼓起；（2）步骤②的目前是证明注入氢氧化钠溶液后，瓶内是否还有二氧化碳，所以操作是将注射器的活塞往外拉，使瓶内气体进入注射器3中，如果注射器3中的液体无明显变化，说明瓶内无二氧化碳气体，即二氧化碳全部被氢氧化内吸收了；（3）步骤④的实验目的是验证加入盐酸后产生的气体是否为二氧化碳，所以将瓶内气体抽入注射器后发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；（4）根据上述实验现象可知，二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，转化成碳酸盐，所以实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。33．【答案】【实验过程】①O2吸收二氧化碳和四硫化钠反应产生的有毒气体硫化氢③试管液面上升4∶5【解释与结论】20.9【反思与评价】若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一次实验消耗了试管中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量结果偏小【解析】实验思路：先制备四硫化钠，由于受热时四硫化钠能与空气中的水蒸气反应产生有毒的硫化氢气体，因此需处理尾气，由于硫酸氢溶于水的溶液显酸性，故实验中用棉花团沾氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，由于制备四硫化钠时，消耗了试管中的氧气，所以不能立即测定试管中空气中氧气的含量，需静置一段时间，使试管内的空气与试管外的空气成分相同，然后加入水进入测定，由于水会占试实行改革的体积，所以加入水后应立即塞好胶塞，并测定试管内气体高度，充分反应后，将试管倒置于盛水的水槽中使水进入试管，然后塞好胶塞，再将测定试管内剩余气体的高度，据此可计算出空气中氧气的含量。【难点突破】本题以新方法探究空气中氧气的含量，情境陌生，信息量大，突破的方法是从题中提炼信息，与教材实验结合，通过试题上信息与教材知识整合分析和解决问题。34．【答案】解：设生成甲醇的质量为xCO+2H2CH3OH28325.6kgx28∶32=5.6kg∶x解得：x=6.4kg16\n答：生成甲醇的质量为6.4kg。35．【答案】（1）6g（2）解法一：设原混合物中Cu2O的质量为x，Cu2O完全反应生成铜的质量为aCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O14464xa144∶64=x∶a解得：a=xx+6.8g－x=4.8gx=3.6g则铜的质量为6.8g－x=3.2g则m(Cu2O)∶m(Cu)=9∶8答：混合物中氧化亚铜和铜的质量比为9∶8。方法二设原混合物中Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O固体质量差14464144－64=80x6.8g－4.8g=2g144∶80=x∶2g解得：x=3.6g则铜的质量为6.8g－x=3.2g则m(Cu2O)∶m(Cu)=9∶8答：混合物中氧化亚铜和铜的质量比为9∶8。16