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安徽省2022中考化学考点拓展 计算题

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计算题1.(6分)火电厂排放出的废气中含有的二氧化碳会对环境造成污染,在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫,其反映的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,若要处理128g火电厂排放的二氧化硫,需要含碳酸钙80%的石灰石多少g?【答案】解:设所需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x,则石灰石中碳酸钙的质量为80%×x2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO220012880%×x128g202228=80%x128gx=250g(6分)答:需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为250g。2.(6分)工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数,现进行如下实验:向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100g(反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑)。请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数(计算结果保留一位小数)。2\n【答案】解:(1)根据反应前后质量守恒定律可知,反应后生成的二氧化碳的质量为13.6g+93g-100g=6.6g(2分)(2)设参加反应的NaHCO3的质量为xNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8444x6.68444=x6.6gx=12.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为12.6g13.6g×100%≈92.6%(4分)答:(1)完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g。(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6%。3.(6分)小强在做中和反应的实验时,将稀盐酸逐滴加入20g10%的氢氧化钠溶液中。当用pH试纸测得溶液pH为7时,共用去100g稀盐酸。求实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(保留1位小数)【答案】解:设实验所用稀盐酸的质量为x中和稀盐酸所消耗氢氧化钠的质量为20g×10%=2gNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.52gx4036.5=2gxx=1.825g故盐酸中溶质的质量分数为1.825g100g×100%=1.825%(6分)答:实验所用稀盐酸的质量分数为1.825%。【解析】利用氢氧化钠的质量以及反应的化学方程式可确定HCl的质量,进而确定稀盐酸中溶质的质量分数。2

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发布时间:2022-08-25 20:45:15 页数:2
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文章作者:U-336598

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