山东省德州市2022年中考化学真题试题（解析版）

2022年山东省德州市中考化学试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分.每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•德州）下列变化属于物理变化的是（　　）　A．食醋除水垢B．大米酿酒C．食品腐烂D．白酒挥发考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、食醋除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、大米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、食品腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、白酒挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2022•德州）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（　　）　A．AgB．CuC．AlD．Zn考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：由题意：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属，故可知答案．解答：解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C正确，A、B、D错误．故选C．点评：利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．　3．（2分）（2022•德州）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（　　）　A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污　B．用钢丝球洗刷铝制炊具　C．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈12\n　D．油锅着火时，迅速盖上锅盖考点：乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：A、根据洗涤剂有乳化作用分析；B、根据铝制炊具表面有致密的氧化物薄膜分析；C、根据酸能与某些金属氧化物反应分析；D、根据燃烧的条件分析灭火的方法．解答：解：A、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污．故A说法正确；B、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去．故B做法不正确；C、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈．故C说法正确；D、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的．故D做法正确．故选B．点评：生活中处处有化学，本题难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，灵活运用所需知识是正确解答本题的关键．　4．（2分）（2022•德州）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（　　）　A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物　B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质　C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7　D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素考点：有机物的特征、分类及聚合物的特性；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据有机物的含义分析；B、根据单质的定义分析；C、根据酸性溶液的pH都小于7以及酸溶液也呈酸性分析；D、根据质量守恒定律分析．解答：解：A、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳含有碳元素就不是有机化合物，故A说法错误；B、单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故B说法正确；C、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液也呈酸性，所以酸溶液的pH也一定小于7，故C说法正确；D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D说法正确．12\n故选A．点评：逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．　5．（2分）（2022•德州）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（　　）　A．图①表示的是化合反应　B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变　C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O　D．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：A、根据图①中反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；B、在图①中，由两种单质化合生成了一种化合物，分析元素的化合价的变化；C、根据微粒的变化，分析酸碱中和反应的实质；D、对比反应前后微粒的变化，分析原子的种类及数目的变化．解答：解：A、由图①可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应．故A说法正确；B、由图①可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，反应中元素的化合价一定发生改变．故B说法错误；C、由图②微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O．故C说法正确；D、由图①、图②微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化．故D说法正确．故选B．点评：要求同学们能看懂化学反应的模拟图形，能从分子、原子的观点分析化学变化的实质．此题对这部分知识点有很好的练习作用．　12\n6．（2分）（2022•德州）碘是人体必须的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，如图是元素周期表中关于碘元素的信息．下列说法错误的是（　　）　A．碘元素属于非金属元素B．相对原子质量为126.9　C．原子核内中子数为53D．碘原子核外有53个电子考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碘，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为53，而不是中子数为53，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子核外有53个电子，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．　7．（2分）（2022•德州）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaO3加入适量的稀盐酸，蒸发　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．12\n解答：解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂和方法均正确．B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaO和CaO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　8．（2分）（2022•德州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）　A．物质A的溶解度随温度的升高而增大　B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%　C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化　D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大；B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，并结合该温度下C的溶解度分析解答；C、据C的溶解度随温度的变化情况分析解答；D、据AB的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质质量分数计算方法分析解答．解答：解：A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、t1℃时，物质C的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为12\n×100%=20%，正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化，正确；D、AB的溶解度均随温度的降低而减小，将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，依然是饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以两溶液的浓度B＞A，故错误；故选D．点评：根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，锻炼了创新思维和整合知识的能力．　二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）9．（4分）（2022•德州）化学与人类生活密不可分（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是　C　（填写字母序号），利用了其优良的　导热　性．（2）人们通过食物获取各种营养．①水果和蔬菜富含的营养物质主要有水和　维生素　．②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的　钙　元素．考点：金属材料及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：金属与金属材料；化学与生活．分析：（1）依据材料的成分及特点进行解决，其中金属材料包括金属和合金；（2）①根据水果和蔬菜所含的营养元素进行解答；②钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松，可以据此解答该题．解答：解：（1）紫砂锅和陶瓷碗都是用泥土烧制而成的，而塑料盆属于有机合成材料，只有不锈钢炒勺是用金属材料制成的，是利用金属铁的优良的导热性能；故选C；（2）①水果和蔬菜含有大量的维生素；②钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松．故答案为：（1）C；导热；（2）①维生素；②钙．点评：化学与我们的生产、科技息息相关，与生产、生产、科技相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．　12\n10．（3分）（2022•德州）在科学研究中，分类是常用的方法之一．对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同．以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同．（1）依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于　液体　．（2）依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于　纯净物　．（3）依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于　氧化物　．考点：物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：由题目的信息可知：物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于氧化物．解答：解：（1）物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；故答案为：液体（2）物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；故答案为：纯净物（3）依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于氧化物；故答案为：氧化物点评：本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　11．（4分）（2022•德州）将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．从以上实验推断：金属钠的　硬度小　、熔点　低　．水可以与金属钠反应　放出　（填：“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是　氯化钠　．考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据实验现象可以判断钠的物理性质和化学性质；烟是指固体，雾是指液体，烟雾是指固体和液体的混合物．解答：解：将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠，说明钠的硬度小；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下，这是因为钠和水反应能生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，放出的热量能使钠熔化，说明钠的熔点较低；12\n在加热或点燃的条件下，钠能和氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，白色的烟是氯化钠．故填：硬度小；低；放出；氯化钠．点评：从实验现象中可以判断实验结论，可见观察好实验现象是多么重要，所以平时要培养观察能力，努力提高认识水平．　12．（5分）（2022•德州）分析下列信息，按要求填空：图象铁丝还原铁粉成分FeFe颜色银白色灰色或灰黑色聚集状态丝状粉末相同质量时表面积{氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可）较小纯氧、四氧化三铁、点燃条件下①　3Fe+2O2Fe3O4　非常大空气中氧气、氧化铁（Fe2O3）、通常情况下②　4Fe+3O2═2Fe2O3　③　都含铁元素　④　聚集状态不一样（或物理性质、化学性质存在差异等）　结论⑤　同一种物质，因聚集状态不同，可能导致其物理性质、化学性质产生差异（也可具体描述：如颜色可能不一样，性质也可能不同等）　考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：本题考查依据题意分析解答问题的能力：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反应生成氧化铁，据此书写方程式；并依据铁丝、铁粉的性质、聚集状态等比较回答．解答：解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反应生成氧化铁，方程式分别是3Fe+2O2Fe3O4、4Fe+3O2═2Fe2O3，铁丝和铁粉均由铁元素组成，二者的聚集状态不同，导致其物理性质不同，如：颜色不同；化学性质也有一些差异：如二者与盐酸反应时，铁粉与盐酸的接触面积大，反应速率快；故答案为：图象铁丝还原铁粉12\n成分FeFe颜色银白色灰色或灰黑色聚集状态丝状粉末相同质量时表面积{氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可）较小纯氧、四氧化三铁、点燃条件下①3Fe+2O2Fe3O4非常大空气中氧气、氧化铁（Fe2O3）、通常情况下②4Fe+3O2═2Fe2O3③都含铁元素④聚集状态不一样（或物理性质、化学性质存在差异等）结论⑤同一种物质，因聚集状态不同，可能导致其物理性质、化学性质产生差异（也可具体描述：如颜色可能不一样，性质也可能不同等）点评：本题主要考查学生分析、获取信息，并结合所学知识分析、解答问题的能力．　三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）13．（5分）（2022•德州）现有如图所示的试验装置，请据图回答问题：（1）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选用的发生装置是　B　（填序号，下同），反应的化学方程式为　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑　．要想收集一瓶纯净的氢气，最好选用装置　F　来收集．（2）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法，则制取甲烷应选择的发生装置是　A　．（3）实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是　操作简便，不用加热　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．12\n专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；锌粒和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；根据氢气的密度和溶解性及要求分析合适的收集方法；（2）根据信息用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷，选择发生装置；（3）根据的两套装置的不同点分析．解答：解：（1）锌粒和稀硫酸反应是硫酸锌和氢气，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；发生装置的特点属于固液常温的反应，故选择B装置；收集氢气可以采用向下排空气法或排水法，但排水法收集的氢气较纯净；（2）用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷，故发生装置的特点属于固体加热型的A装置；（3）实验室制氧气时，B装置在常温下反应，而A装置需要加热，故使用B装置比A装置的优点是操作简便，不用加热；故答案为：（1）B；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；F；（2）A；（3）操作简便，不用加热．点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．　14．（7分）（2022•德州）对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响．教材中“木炭还原氧化铜”的实验（如图）．（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能　O2　（写化学式，下同）参与反应．除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的　CO　也可以还原氧化铜，写出相应的化学方程式　CO+CuOCu+CO2　．要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？　将试管中的空气抽出而充入氮气　（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有　N2　．要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？　用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验　．考点：碳的化学性质．专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：试管中有空气，可以据此解答；12\n（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以写出该反应的化学方程式，为了排除环境对该反应的影响，最好将试管中充入氮气，可以据此解答；（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，可以据此解答，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．解答：解：（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2，为了排除环境对该反应的影响，防止试管中的空气中的氧气和碳发生反应，最好将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．故答案为：空气；（1）O2；CO；CO+CuOCu+CO2；将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）N2；用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．点评：该题探究的是木炭与氧化铜的反应，主要考查了氧化铜与木炭的化学性质、实验方案的设计以及根据题中信息进行分析解决问题的能力．只有综合掌握了有关的知识，才能较好地完成本题．　四、计算题（6分）15．（6分）（2022•德州）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反应为：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4请回答下列问题：（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为　15：23：32　．（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据化学方程式中物质的相对分子质量的和来解答即可；（2）根据硫酸铵的质量计算出尿素的质量，然后求出其溶液中溶质的质量分数即可．解答：解：（1）根据化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量的比可以知道：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO46092128所以尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为：60：92：128=15：23：32（2）设尿素溶液中尿素的质量为xO2+2NO+2NO2+2SO2+4CO（NH2）2═4CO2+4N2+2（NH4）2SO4240264x132g12\n解得：x=120g所以所使用尿素溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12%．故答案为：（1）15：23：32；（2）12%．点评：根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．　12