山东省泰安市2022中考化学复习第一部分基础过关第七单元溶液第2课时物质的溶解性练习含解析

第七单元　溶液第2课时物质的溶解性夯基提能作业一、选择题1.(2022辽宁沈阳中考)实验室欲配制0.9%的生理盐水100g,下列操作步骤合理的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A.用托盘天平称量9gNaClB.用烧杯量取99.1mL水C.在量筒中配制溶液D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签2.(2022辽宁沈阳中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)12/12\nA.t1℃时,甲、乙的溶解度都是40gB.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含80g甲C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大D.将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体3.(2022福建中考)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为(　　)A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g4.(2022云南中考)下列选项属于溶液的是(　　)A.泥水B.白糖水C.玉米粥D.蒸馏水5.(2022云南中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是(　　)A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和12/12\nD.t1℃时,将50g甲物质加入100g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液6.(2022山西中考)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是(　　)A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b7.(2022浙江温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(　　)A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙二、填空题8.(2022天津中考)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是　　　　(填字母)。 A.高锰酸钾B.汽油12/12\nC.面粉D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是　　　　(填字母)。 A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图1①溶解度随温度升高而增大的物质是　　　　(填“甲”或“乙”)。 ②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。 图2③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲　　　　乙(填“<”“=”或“>”)。 9.(2022重庆中考)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。12/12\n(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为　　　　。 (2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是　　　(填字母)。 (3)在40℃时,M物质的溶解度为　　　　g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是　　　　　　　　　　。 10.(2022湖北武汉中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示:(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为　　　　。 (2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。 (3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是　　　　　　　　　。 (4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是　　　　　。 A.都是饱和溶液B.溶液质量a<b12/12\nC.溶质质量a=bD.溶剂质量a<bE.溶质的质量分数a=b11.(2022新疆中考)水是生命之源,人类的日常生活离不开水。(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是　　　　　。 (2)写出电解水的化学反应方程式:　　　　　　　　　　;该反应的基本类型是　　　　　　。 (3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:①P点的含义是　　　　　　　　　　　　　; ②t2℃时,将15gA物质加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为　　　g; ③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是　　　　　(填“降温”或“蒸发”)结晶。 (4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:(单位:mL)　　　温度/℃溶解度025507510012/12\n压强/101kPa　　　11.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73①根据数据分析:CO2在水中的溶解度随温度的升高而　　　　(填“增大”或“减小”); ②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压　　　(填“>”“=”或“<”)瓶外大气压。 (5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是　　　　　(填序号)。 ①溶解　②溶液装瓶、贴标签　③称量　④计算⑤量取12.(2022河南中考)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　　　　℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲　　　　乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　。 三、计算题13.(2022河北中考)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算:12/12\n(1)生成二氧化碳的总质量为　　　　　g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。答案精解精析第2课时　物质的溶解性1.D　配制0.9%的生理盐水100g,需要氯化钠的质量为0.9g,故A错误;应该用量筒量取水,水的体积为(100g-0.9g)÷1.0g/mL=99.1mL,故B错误;配制溶液应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误;配制好的溶液应转移到试剂瓶中,贴上标签,故D正确。2.A　由溶解度曲线可以得出,t1℃时,甲、乙溶解度相等,均为40g,故A正确;t2℃时,甲的溶解度为80g,180g甲的饱和溶液中含有80g甲,故100g甲的饱和溶液中约含有44.4g甲,B错误;将t1℃乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2℃甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。12/12\n3.A　氯化钠在20℃时的溶解度为36.0g,则该温度下50g水中最多溶解18.0g氯化钠,故选A。4.B　A项,泥水中悬浮有大量的不溶物,不属于溶液;B项,白糖水中含有蔗糖和水,是均一、稳定的混合物,属于溶液;C项,玉米粥中含有不溶于水的物质,不属于溶液;D项,蒸馏水属于纯净物,不属于溶液。5.C　由题图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故A、B正确。t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,会析出晶体,仍然是饱和溶液;t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃,由于乙物质的溶解度随温度的降低而增大,则t1℃时的溶液为不饱和溶液,故C不正确。t1℃时甲的溶解度是40g,将50g甲物质加入100g水中时只溶解了40g,得到甲物质的饱和溶液,故D正确。6.C　由溶解度曲线可知t℃时a、b溶解度相等,大于t℃时a的溶解度大于b的溶解度,小于t℃时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10℃时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t℃时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃,都成为不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。7.C　由图示可知,在乙、丙中都有未溶解的樟脑晶体,则乙、丙一定是相应气温下的樟脑饱和溶液。8.答案　(1)D　(2)C　(3)①甲　②B　28.6%　③>解析　(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶于水放出大量的热;硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时,甲的溶解度是20g,则在t1℃时,100g水中最多能溶解20g甲;t2℃时,甲的溶解度是40g,则在t2℃时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。③12/12\n降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由t2℃降至t1℃时仍为饱和溶液,因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。9.答案　(1)50%　(2)C　(3)160　降低温度至40℃以下解析　(1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100g,其中水的质量是50g,则溶液中M的质量为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为×100%=50%。(2)A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到40℃时,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而增大,当温度升高到60℃时,溶液的质量没有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。(3)在40℃时,80gM物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液,则40℃时,M物质的溶解度为160g;由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的晶体,可以采用的方法是降温至40℃以下。10.答案　(1)25g(2)20%(3)蒸发结晶(或其他合理答案也可)(4)ABDE解析　(1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g。(2)t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,则50g水中最多溶解12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。(3)t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。(4)t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,分别蒸发10g水,降温至t2℃,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10g12/12\n水,硝酸钾析出的晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量a<b,溶质质量a<b,B正确、C不正确;t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,所以100g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量小,分别蒸发10g水,氯化钾溶液中溶剂的质量大,故D正确;t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,所以两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故E正确。11.答案　(1)蒸馏　(2)2H2O2H2↑+O2↑　分解反应(3)①t1℃时,A、C物质的溶解度相等　②60　③降温(4)①减小　②>　(5)④③⑤①②解析　(1)所有净化水的操作中,净化程度相对较高的是蒸馏。(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。(3)①P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1℃时,A、C物质的溶解度相等;②t2℃时,A物质的溶解度是20g,50g水中最多溶解10gA物质,所以将15gA物质加入50g水中得到饱和溶液,溶液的质量为60g;③A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。(4)①根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小;②由表中数据可知,CO2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为④③⑤①②。12/12\n12.答案　t1　小于　20%解析　由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃;t2℃时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量甲、乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%,75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。13.答案　(1)4.4(2)解:设第一次加入的50g盐酸中HCl质量为x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑7344x2.2g=　x=3.65g稀盐酸溶质质量分数为×100%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。解析　(1)生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。12/12